Experimento do ovo- RELATÓRIO

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Experimento do ovo - Relatório 
No dia 10 de setembro de 2021, foi realizado um experimento colocando um ovo cru dentro de um 
recipiente cheio de vinagre com o seu objetivo de entender como ocorre a osmose de um modo prático 
para ser entendido. Para três recipientes foi dada a seguinte informação: de enchê-los com vinagre até 
que o ovo esteja todo coberto. 
No seguinte dia, o recipiente estava repleto de bolhas, essas que são procedentes de gás carbônico 
originados da reação pela casca que tem carbonato de cálcio (CaCO3) com o ácido acético (CH3COOH) do 
vinagre. 
 
 
A reação química entre o carbonato de cálcio e o ácido acético pode ser representada pela seguinte 
equação: 
CaCO3(s) + 2 CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + H2CO3(aq) 
ou 
CaCO3(s) + 2 CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑ 
É preciso salientar que o carbonato de cálcio que constituía a casca do ovo se desfez e a 
membrana que fica em torno do ovo na parte interna não reage, se tornando elástica. 
No último dia que o ovo está na solução com ácido acético, percebe-se que o ovo aumenta de 
tamanho devido ser rico em proteína albumina. Isso ocorre devido a osmose no qual as 
moléculas de água do vinagre passam pelos poros da membrana semipermeável ao redor do 
ovo. Dessa maneira, a água sai do meio menos concentrado (vinagre) para o mais concentrado 
(interior do ovo), crescendo-o. 
 
 
Após esperar quatro dias, retirei os ovos com cuidado, lavei com água corrente e os coloquei em cada 
pote com uma solução diferente: 
• Água + sal 
• Água + açúcar 
• Água “controle” 
E os deixei por 2 dias completos nessas soluções. 
Foi observado que o ovo que está na solução com sal houve aumento da espessura e ressecamento das 
membranas. A gema do ovo com sódio comparando com o ovo do controle, teve um endurecimento 
devido a desidratação e difusão do sódio para dentro da clara que aumenta a pressão osmótica. A perda 
de água da gema para a clara ocorre devido o sal entrar por difusão para a clara. O aumento na 
concentração de sódio na clara aumenta a osmolaridade da clara, logo aumenta sua pressão oncótica. A 
clara do ovo que ficou no sódio foi a menos viscosa dos três. 
Já no ovo que está na solução de glicose, a clara ficou mais viscosa que o do controle e do de sódio. Sua 
gema ficou mais viscosa que a do controle, isso ocorre devido a clara perde água para o meio externo 
(hipertônico). A gema é mais viscosa que a do controle porque a gema perde água por osmose para a 
clara com tentativa de equilibrar. Isso ocorre devido o meio externo ser hipertônico, retirando água por 
osmose da clara. Ela quando perde água aumenta sua osmolaridade (pressão osmótica) e passa a ficar 
hipertônica quando comparada a gema.