relatório 7

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Disciplina: Química Analítica Experimental – IQA112
Professora: Marlice Aparecida Sípoli Marques
Aluna: Beatriz Duarte Simbras 
Turma: INA 
Aula: VOLUMETRIA DE OXI-REDUÇÃO
Relatório nº 7 – Prática– IX
Entrega: 23/07/2010 
 
1.INTRODUÇÃO:
Pelos conceitos atuais, oxidação é o processo em que ocorre a elevação do número de oxidação e redução é o processo em que ocorre diminuição do mesmo. Impreterivelmente esses processos ocorrem juntos, portanto não há oxidação sem redução e nem redução sem oxidação. A essas reações dá-se o nome de reações de oxidação-redução ou simplesmente reações redoxi.
Uma volumetria de oxi-redução baseia-se em reações em que há troca total ou parcial de elétrons entre as espécies. Agente oxidante é toda a espécie capaz de receber elétrons e agente redutor é toda espécie capaz de doar elétron, logo o agente oxidante é reduzido e o agente redutor é oxidado.
As titulações de oxi-redução requerem, normalmente, indicadores que adquiram cores distintas na forma oxidada e na forma reduzida. O ponto de equivalência é alcançado quando o agente oxidante e o redutor estiverem nas suas proporções estequiométricas e nesse ponto ocorre uma mudança distinta na cor do indicador indicando assim o ponto final. 
2.OBJETIVO:
Determinar o teor de ferro em um medicamento através da volumetria de oxi-redução, realizando-se a titulação de um agente redutor com um agente oxidante. Através da comparação dos resultados experimentais, determinar se o teor de ferro no medicamento está de acordo com a embalagem
3.MATERIAIS E MÉTODOS:
Preparo do titulante:
A solução é recém preparada pelo técnico.
Preparo do titulado:
Transferir 10 mL do xarope para um béquer e a partir daí transferir respectivamente para 2 erlenmeyer com a ajuda da pipeta volumétrica, 5mL. Adicionar 50 mL de H2SO4 5%, com o auxílio da proveta de 50 mL e 2 mL de H3PO4 conc. com o auxílio da proveta de 10 mL para cada erlenmeyer. Agitar. Adicionar de 6-8 gotas do indicador difenilamina sulfonato de bário e agitar.
Titulação:
Rinsar a bureta com a solução do titulante e ajustá-la no zero. Começar a titulação e observar o ponto de virada do indicador que mostra o ponto final da titulação.
4.CÁLCULOS E DISCUSSÕES:
Dados to titulado: Xarope
Nome comercial: Sulferrol
Fabricante: Bunker
Concentração teórica: 25 mg FeSO4 em 1 mL
152 mg FeSO4 ​​​​​​​_____56 mg Fe2+
25 mg FeSO4 ______”x” mg Fe2+
“x” = 9,21 mg de Fe2+ em 1 mL de xarope
Dados do titulante: solução de K2Cr2O7
Concentração de K2Cr2O7: 5,0023 g em 1 L
Cálculo da Normalidade:
 massa (g)
N’ = ------------------
 Eqg x volume (L)
N’ = 5,0023/49,03 x 1
N’ = 0,102N
Titulação:
Reação química ocorrida na titulação:
K2Cr2O7 + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ + 7 H2O E0 = 1,36 V
6 Fe2+ + 6 e- → 6 Fe2+ E0 = 0,771 V
K2Cr2O7 + 14 H+ + 6 Fe2+ → 2 Cr3+ + 6 Fe2+ + 7 H2O E0 = 0,589V
	Dados do titulado
	Volume
	Unidade
	
Alíquota de xarope
	
 5
	
mL
	Dados do Titulante
	
	
	Alíquota de K2Cr2O7
	 V1= 9,6
	mL
	
	 V2= 6,9
	mL
	
	 VM= 8,2
	mL
 
Cálculo da Normalidade experimental (real, Nr):
Vm x Nr = V’ x N’ 
8,2 x 0,102 = 5 x N’ N’ = 0,167N	
Cálculo da massa titulada (Fe2+) em 5 mL da solução do titulado:
N’ = massa titulada(g) / Eqg x V (L)	 	massa titulada(g) = N’ x / Eqg x V (L)	
m titulada = 0,167 x 56 x 5x10-3 = 46,76 x 10-3
Cálculo da massa de Fe2+ em 1 mL de xarope:
massa titulada ---------------- 5 mL titulado 
massa em g (x) ----- 1 mL do xarope
	46,76 x 10-3 ----------- 5 mL
X ----------------------1mL
X = 9,352 x 10-3 g Fe2+
Comparar o resultado com o descrito no rótulo:
Concentração teórica de Fe2+ no xarope --------- 100% de exatidão
Concentração experimental de Fe2+ no xarope --- X% de exatidão	 
 9,21 ------- 100%
9,352 ----- X%		 X% = 101% de exatidão
Erro = X% de exatidão - 100% Erro = 101% - 100% = 1% de erro
5.CONCLUSÃO:
A partir dos métodos de volumetria de oxi-redução pode-se verificar que o teor de ferro no xarope está de acordo com o escrito no rótulo.
6.REFERÊNCIAS:
Apostila de Química Analítica para Nutrição
<http://www.nutrociencia.com.br/upload_files/arquivos/O%20espinafre%20e%20a%20beterraba%20s%C3%A3o%20ricos%20em%20ferro.pdf>. 
7.QUESTÕES:
1) 100g ----------- 100%
 X -------------- 0,2%
X = 0,2g ferro
56g ferro ----------- 6 x 1023 átomos
0,2 g ferro --------- Y
Y = 0,02 x 1023 átomos, logo 0,02 x 1023 moléculas de hemoglobina.
2) 2,9/2,6 x 1013 = 1,11 x 10 -13 g ferro por glóbulo vermelho
56g ferro -------------- 6 x 1023 átomos
1,11 x 10 -13 g ferro ----- X
X = 0,12 x 1010 átomos de ferro por glóbulo vermelho.
3) Feijão, espinafre e carnes em geral. Para uma melhor absorção intestinal do ferro presente nesses alimentos é recomendado o consumo de alimentos com alto teor de vitamina C. Por outro lado, existem alguns fatores (fosfatos, polifenóis, taninos, cálcio) que podem inibir a absorção do ferro, logo deve evitar-se o consumo de alguns alimentos na mesma refeição ou logo após, como o café, chá, mate, cereais integrais.