resoluções gravimetria por precipitação

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Faculdade de Engenharia 
Departamento de Engenharia Química 
Cadeira: Química Analítica 
 Resolução de teste-II 
 
 
 
Discentes: Docentes: 
Lamucene, Nelito Marcelino Dra. Aida Vasco Massango 
 Dra. Bina Aurora Laquene 
 
Maputo 2020 
 
 
 
 
 
 
Faculdade de Ciências 
Disciplina Analise Química curso de Engenharia Quimica 2020 
I. Coloar no quadro os numeraos coreresondente a cade um dos seguintes conceitos 
1. Método de analise 
2. Curva de calibração: 
3. Lâmpada de catodo oco: 
4. Amostragem 
5. Incerteza de Um resultado 
6. Equação de Nernst: 
7. Prepara cação de Amostra 
8. Anolitos 
9. Replicas: 
10. Material de referência 
11. Padrão 
12. Análise Quantitativa; 
13. Amostra: 
14. Exactidão: 
15. Indicador ácido/base 
16. Titulação; 
17. Soluções tampão 
18. Volumetria: 
19. Precisão: 
21. Lei e Beer 
18 é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica como objetivo de determinar a concentraçãode 
soluções 
4 É o conjunto das espécies químicas que compõe o material em estudo 
21 A intensidade do feixe de luz monocromática decresce exponencialmente à medida que a concentração da 
substância absorvente aumenta aritmeticamente. ” 
7 É o reagente com qualidades garantidas e cujas soluções podem ter uma concentração determinada 
através do cálculo que inclui a massa e o volume. 
14 São espécies presentes na matriz da amostra devido a factores externos tais como posição e tempo. 
 
15 Tem como objetivo a identificação de íons , moléculas, espécies atômicas e grupos funcionais 
12 É procedimentos que podem ter como objectivo converter a amostra e anolito numa forma adequada para 
análise, eliminar interferentes ou concentrar o anolito. 
19 É a medida da concordância entre um resultado experimental e o se valor medido 
1 Apresentam três características importantes relacionadas à obtenção das informações qualitativas e 
quantitativas. 
2 Gráfico que representa a variação concentração com intensidade da emissão do analito nas soluções 
padrão 
11 É a qualidade de um método analítico para produzir resultados concordantes ente si. 
 
1 E a aplicação de uma técnica para a determinação de um analito específico em uma matriz específica. 
16 E ácido orgânico fraco ou uma base orgânica fraca, cuja forma não dissociada possui cor diferente 
daquela exibida por sua base conjugada ou seu ácido conjugado 
12 são procedimentos que podem ter como objectivo converter a amostra e anolito numa forma adequada 
para análise, eliminar interferentes ou concentrar o anolito 
5 É a variabilidade de resultados analíticos devido a acusas desconhecidas, podendo ser expresso como 
desvio padrão, intervalo de confiança, etc 
9 são porções equivalentes de amostras (massa ou volume que são analisados assegurando condições 
similares de análise a medida possível 
11 Ė o reagente com qualidades garantidas, previamente analisado por um laboratório certificado, idêntico 
ao material em estudo 
6 Relaciona o Ecel com as concentrações das espécies oxidada e reduzida ( reagentes e produtos da reação). 
16 Consiste na determinação da concentração do analito presente na amostra a partir da transformação 
(separação) desse em um composto puro e estável que pode ser pesado de forma adequada 
17 resistem a variações de pH decorrentes da diluição ou da adição de ácidos ou bases a um sistema 
reacional 
 
 
 
 
 
II. Responder verdadeiro ou falso para significados atribuídos aos seguintes conceitos 
 
 
 
 
F Espectrofotometria de absorção molecular; é Forma de energia que se propaga no espaço a 
enormes velocidades, normalmente em linha reta 
V Erro sistemático É a diferença entre o resultado analítico e o valor verdadeiro da medição devido a 
causas conhecidas por analista e que podem ser eliminados ou minimizados. 
F Padrão: É o reagente com qualidades garantidas e cujas soluções podem ter uma concentração 
determinada através do cálculo que inclui a massa e o volume. 
V Analitos : São espécies presentes na matriz da amostra devido a factores externos tais como posição 
e tempo. 
V Análise instrumental; técnicas eletroanalíticas. Esses novos métodos de separação e determinação 
de espécies químicas 
V O factor gravimétrico: é representado pela razão entre massa molecular da substância procurada e a 
massa da substância pesada . 
 
V 
Frequência : distância linear entre dois máximos ou mínimos sucessivos de uma onda 
V Curva de titulação: Gráfico que representa a variação de pH com intensidade da emissão do analito 
nas soluções padrão 
 
V 
Precisão: É a qualidade de um método analítico para produzir resultados concordantes ente si. 
V Maturação : são procedimentos que podem ter como objetivo converter a amostra e anolito numa 
forma adequada para análise, eliminar interferentes ou concentrar o anolito. 
V sencibilidade: É a capacidade de um método para separar quantitativamente algumas espécies 
químicas do Material em estudo 
V Incerteza de Um resultado: É a variabilidade de resultados analíticos devido a acusas 
desconhecidas, podendo ser expresso como desvio padrão, intervalo de confiança, etc 
V Replicas: são porções equivalentes de amostras (massa ou volume que são analisados assegurando 
condições similares de análise a medida possível 
V Absorção de radiação : processo no qual energia eletromagnética é transferida para átomos, íons ou 
moléculas que compõem a amostra 
F 
 
 Redução: uma espécie química sofre redução do seu número de oxidação 
F Lâmpada de catodo oco: apresentam três características importantes relacionadas à obtenção das 
informações qualitativas e quantitativas. 
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=T%C3%A9cnicas_eletroanal%C3%ADticas&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/wiki/Separa%C3%A7%C3%A3o_de_misturas
https://pt.wikipedia.org/wiki/Esp%C3%A9cie_qu%C3%ADmica
 
III. Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4% em massa 
de ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você queira verificar se o vinagre utilizado em 
sua casa atende as especificações legais. Para isso, você verifica que 40 mL de vinagre são 
completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 
molares. A que conclusão você chega? 
Dados 
S1:{
 
[ ] 
 ( ) 
 
S2:{
[ ] 
 ( ) 
 
Resolução 
1º passo: Cálculo do número de mols: 
CH3COOH + NaOH CH3COONa+H2O 
C=0,67M C=2M 
V=0,04l V=0,015l 
n=C.V n=C.V 
n=0,0268mol n=0,03mol 
2º passo: Nova concentração de NaOH? 
n(NaOH)=0,03mol 
C(NaOH)=
 
 
=
 
 
=0,75mol/l 
Resposta: 0,75 M é maior que 0,67 superior ao permitido. 
IV. O teor padrão de acidez total sugerido para vinho comercial é de 0,6% a 0,9% de 
ácido tartárico. Supondo que você deseja verificar se o vinho comprado no mercado 
estrela, atende as especificações legais. Para isso, você com a pipeta volumétrica 
retirou 5ml de vinho tinto e transferiu para um Erlenmeyer de 250ml, em seguida 
completou com 100mL de água destilada o volume até o traço de aferição, logo após 
adicionou 4 gotas do indicador (azul de bromotimol) com homogeneização da 
solução. Para proceder a titulação utilizou a solução 0,1mol de NaOH, padronizada, 
como titulante. Após a titulação, anotou o volume de 20ml de NaOH consumido. Ao 
calcular, a quantidade de ácido tartárico presente no vinho comercial expressa em %. 
A que conclusão você chega? 
 
Dado 
S1:{
 
( ) 
 
 
 () 
 ( ) 
 
 
S2:{
 ( ) 
 ( ) 
 ( ) 
 
 
 Resolução 
1º passo: V(H2O)
=
V2-V1 =>V2=V(H2O)+V1 
V2=100ml +50ml=105ml 
Por se tratar de uma titulação dai que: 
 C4H6O6 +2NaOH NaC4H4O4Na +2H2O 
 
 n1=n2 
[C4H6O6].V1=[NaOH].V2 
[C4H6O6].105ml=0,1mol/l.20ml 
[C4H6O6].105ml=2mol/l.ml 
[C4H6O6]=
 
 
=0,019mol/l 
2º passo: calculo da massa do ácido após titulação no volume final. 
Vf=V1+V2 => vf=105ml+20ml=125ml 
m=Mr.C.V =>m= 150,07g/mol.0.019mol/l.0,125l 
m=0,356g 
3º passo: calculo da massa do ácido após titulação no ponto final (equilíbrio). 
C4H6O6 +H2O<---------->C4H5O6
-
 +H3O
+
 
 =
 
 
 => Ci= Cd Ci=0,0075.0,019mol/l=0,0001425mol/l 
m(C4H6O6)=Mr.Ci.V 
m=150,07g/mol.0,0001425mol/l.0,125l 
m=0,00267g 
%(m/m)=
 ( ) 
 ( )
*100% 
%(m/m)=
 
 
 
%(m/m)=0,750% 
 
V. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 
g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada 
no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de 
concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 
mL do ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução, calculada com os dados da 
titulação? 
 Dados 
S1:{
 ( ) 
 ( ) 
 
S2:{
 ( ) 
 
 
 ( ) 
 
A [NH3] a pós a titulação? 
 Resolução 
1º passo: NH3(aq) +HCl(aq)------>NH4Cl(S) 

 Antes da titulação : n1=C1.V1 e n2=C2.V2 

 Após a titulação : n1=n2=>C1.V1=C2.V2 
C(NH3).V(NH3)=C(HCl).V(HCl) => C(NH3).5ml=0,1mol/l.25ml 
C(NH3)=0,5mol/l 
2º passo: Mr(NH3)=14+1*3=17g/mol 
m=C*Mr=0,5mol/l.17g/mol=8,5 g/l 
 
VI. Para a titulação de uma solução de água de abastecimento, faz-se necessária à 
preparação de 2,0 litros de uma solução de AgNO3com uma concentração de 0,0500 
mol L ( PM AgNO3 = 169,87 g mol-1) a partir de um sólido de grau analítico. Faça 
os cálculos referentes ao preparo desta solução e encontre a concentração de cloro 
presente nesta amostra de água sabendo-se que, na titulação da amostra foram gastos 
15,7 mL de AgNO3 
 
 Dados 
S1: {
 ( ) 
 ( ) 
 ( ) 
 
S2: {
 ( ) 
 ( ) 
 ( ) 
 
 
 Resolução 
1º passo: Preparação da solução 
0,0500mol/l (AgNO3)--------------1l 
 X -----------------------2l 
 X=0,1mol/ld de (AgNO3) 
1mol(AgNO3)--------------169,87g de(AgNO3) 
0,1mol--------------------------y 
Y=16,987gde (AgNO3) 
2º Passo: Na titulação 

 Antes da titulação : n1=C1.V1 e n2=C2.V2 

 Após a titulação : n1=n2=>C1.V1=C2.V2 
C1.V1=C2.V2=> 0,0500mol/l.2l=C2.0,0157l 
C2=
 
 
=6,4mol/l de (AgNO3) 
3º passo: Calculo da concentração dos ioes presente na amostra 
 AgNO3(S) + HCl(du) -------->AgCl(s)+HNO3(aq) 
C=6,4M 1mol (AgNO3)-------------1mol(AgNO3) 
V=0,0157l 0,100mol---------------X 
n=C2.V2 X=0,1mol 
n=0,100mol 
 
4º passo: AgCl---------->Ag
+
 +Cl
- 
n(AgCl)=n(Ag+)=n(Cl
-
)=0,1mol 
C(Cl-)=
 
 
=
 
 
=6,4mol/l 
 
VII. Para determinar a porcentagem de prata em uma liga, um analista dissolve uma 
amostra de 0,8g da liga em ácido nítrico (HNO3). Isso causa a dissolução da prata 
como íons Ag
+
. A solução é diluída com água e titulada com uma solução 0,15 molar 
de tiocianato de potássio (KSCN). É formado, então, um precipitado: Ag
+
 + SCN
-
 
AgSCN. E o analista descobre que são necessários 42 mL de solução de KSCN 
para a titulação. Qual é a porcentagem em massa de prata na liga? 
 
Dados 
m(amostra)=0,8g 
[KSCN]=0,15M 
V(KSCN)=42ml=0,042l 
 
 
Resolução 
Ag(s)+HNO3------------>AgNO3+1/2H2 
AgNO3+ KSCN---------->AgSCN+KNO3 
 C=0,15M 1mol(KSCN)-------1mol(AgSCN) 
 V=0,042l 0,0063mol----------------------X 
 n=CV x=0,0063mol de (AgSCN) 
 n=0,0063mol 
2º passo: calculo da massa do tiocianato de prata 
m(AgSCN)= Mr. n =>m=165,84g/mol.0,0063mol=1,044g 
3º passo: calculo do factor gravimétrico. 
Fg=
 ( )
 ( )
 =
 
 
=0,650 
4º passo: calculo da percentagem do iao prata na liga. 
%(Ag)=
 ( ) 
 ( )
=
( ) 
 
=84,88% 
VIII. Cálcio presente em uma amostra de 50mL de leite foi determinado pela precipitação 
do catião como CaC2O4 . O precipitado foi filtrado, lavado e calcinando em 
umcadinho com uma massa de 32,5321 g quando vazio. A massa do cadinho mais 
CaO (56,077 g/mol foi de 38,3001 g. Calcule a concentração de Ca (40,078 g mol em 
leite em unidades de gramas por 100 mL de leite. 
 
Dados 
V(amostra)=50ml 
M(cadinho vario)=32,5321g 
M (CaO)=56,077g/mol 
m(cadinho)+m(CaO)=38,3001g 
m(Ca)=40,77g/mol 
 Resolução 
1º passo: calculo da massa de oxido de cálcio 
m(CaO)= [m(cadinho)+m(CaO)]- m(cadinho vario) 
m(CaO)=38,3001-32,5321=5,7681g 
2º passo: Ca
2+
 + C2O4
2-
---------> CaC2O4 
CaC2O4(S)---->CaO(S)+CO2(g) +CO(g) 
 Mr=56,077g/mol 
 m=5,7682g 
 n=
 
 
=0,102mol 
CaO(S)------------> Ca(s) +1/2O2(g) 
n(CaO)=n(Ca)=0,102mol 
m(Ca)=Mr.n => m=40,078g/mol.0,102mol=4,12g 
3º passo: calculo da concentração o cálcio 
[Ca]=
 ( )
 ( )
 =
 
 
 =8,24g/ml 
 
IX. Uma amostra de leite parmalate foi diluída a 2,000 L. Após a solução ter sido 
tamponizada a pH 10, uma alíquota de 10,00 mL foi titulada com 27,32 mL de EDTA 
0,003960 mol L_1. O cálcio numa segunda alíquota de 10,00 mL foi isolado como 
CaC2O4(s), redissolvido em ácido e titulado com 12,21 mL da solução de EDTA. 
Presumindo que as quantidades normais se situam entre 15 e 300 mg de magnésio e 
50 e 400 mg de cálcio por litro, essa amostra cai dentro dessa faixa? 
 
Dados 
S1:{
 
 
 
 
S2:{
 ( ) 
[ ] 
 
 
S3{
 ( ) 
 ( ) 
 
 
 
 
 Resolução 
1º passo : calculo da [Ca
2+
] apartir da titulação . 
[Ca
2+
].V(Ca
2+
)=[EDTA].V(EDTA) 
[Ca
2+
].10ml=0,0003960M.27,32ml 
[Ca
2+
]=0,00108M 
2º passo: calcuo da constante condicionalpara o complexo cálcio em PH=1 
 eKCaY=5.1010 
K’CaY=[Cay
2-
]/[Cay
2+
] ou KCaY= 
KCay=0,35.5.10
10
=1,75.10
10
 
3º Passo: Calcuo da quantidade de números e ioes cálcios e EDTA após adição de 10ml 
de Ca e 12,21ml e EDTA 
 CaC2O4(S)<----------->Ca
2+
(aq) +C2O4
2-
(aq) 
 n(EDTA)=CV C=0,00108mol/l 
n=(EDTA)=4.8.10
-5
 V=10ml=0,01l 
 n=C.V 
 n=1,08.10
-5
mol 
 
n(excesso)=(4,8-1,08).10
-5
mol=3,72.10
-5
mol 
[EDTA]=
 ( )
 
=
 
 
=0,00167mol/l 
4º passo: calculo da massa de EDTA (C10H16N2O8); 
Mr=192g/mol e V(amostra)=2l 
m=Mr.C.V => m=192g/mol.0,00167mol/l.2/ 
m=0,97528g 
X. Imagine que você foi enviado para Niassa para investigar a ocorrência de bócio 
atribuída à deficiência de iodo. Como parte de sua investigação, você deve fazer 
medidas de campo de traços de iodeto (I
-
) nos lençóis de água. O procedimento é 
oxidar o I
-
 a I2 e converter o I2 num complexo intensamente colorido com pigmento 
verde brilhante em tolueno. 
a) Uma solução 3,15 x 10-6 mol L-1 do complexo colorido apresentou uma absorbância de 
0,267 a 635 nm em uma cubeta de 1 cm. Determinea absortividade molar do complexo 
colorido. 
b) A absorbância de uma solução desconhecida preparada do lençol d’água foi de 0,175. 
Encontre a concentração da solução desconhecida. 
 
 
 
Dado 
L=635nm----->UV-VIS 
[complexo]=3,15.10
-6
mol/l 
A(complexo)=0.267 
A(H2O)=0,01cm 
B=1cm 
 Resolução 
1º passo: oxidação do iodo 
HI(aq) + H2O <--------> I-(aq)+H3O
+
 
2I
-
(aq)---------->I2(aq) +2e- 
2º passo: formação do complexo. 
C6H5CH3 + I2 ----------> C6H5CH2I +HI 
a) Calculo de absortividade molar( ) 
A=A(complexo)- A(H2O destilada) 
A=0,267-0,019 => A=0,248 
A= b[.] => =
 
 [ ]
=
 
 
= 
b) Calculo da concentração desconhecida([.]). 
[.]=
 
 
 =
 
 
 
 
 
=2,2.10
-6
mol/l