principios de quimica bilogica av 1

Prévia do material em texto

Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia Militar de um determinado estado, o 
candidato deve percorrer uma distância de 2400 metros em um tempo de 12 minutos. 
Qual alternativa indica os valores de distância em km? 
 
 
 
0,42 km 
 
0,24 km 
 
0,25 km 
 2,4 km 
 
4,2 km 
Respondido em 13/09/2021 19:33:09 
 
Explicação: 
Transformação de metros para quilômetros, com andar 3 casas com a vírgula para a 
esquerda 
 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia 
sobre sua constituição. Os filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não 
poderia ser dividida infinitamente, chegando a uma unidade indivisível denominada 
átomo. A palavra átomo deriva do grego e significa indivisível (a = negação + tomo = 
parte). Sobre a teoria atômica e seus modelos, assinale a alternativa incorreta. 
 
 
 Em 1932, o físico britânico Dalton descobriu o nêutron, partícula que seria 
também constituinte do núcleo, porém com carga elétrica positiva. 
 
A principal diferenc ̧a entre a teoria de Dalton e a de Demócrito é que Dalton 
baseou sua teoria em evidências, e não numa crença. 
 
O físico britânico J. J. Thomson sugeriu um modelo atômico que ficou conhecido 
como o modelo do pudim de passas, que retratava o átomo como uma esfera de 
material gelatinoso com carga positiva sobre a qual os elétrons estariam 
suspensos como passas em um pudim. 
 
Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de 
matéria que é a base da moderna teoria atômica científica. 
 
O elétron é uma partícula subatômica que possui uma massa muito pequena. 
Esse valor é tão baixo (aproximadamente 1/1840) que é considerado 
desprezível em relação à massa total do átomo. 
Respondido em 13/09/2021 19:35:26 
 
Explicação: 
Em 1932, o físico britânico James Chadwick descobriu o nêutron, partícula que seria 
também constituinte do núcleo, porém sem carga elétrica. 
Nos aproximamos à concepção atual do átomo: um núcleo pequeno e maciço, combinado 
de prótons (carga positiva) e nêutrons (sem carga elétrica), que é envolto por uma 
eletrosfera formada por elétrons (carga negativa) de massa desprezível. 
 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades 
semelhantes: 
 
 
 
C, Cs, Cd 
 
Au, Hg, C 
 
Li, Ni, Bi. 
 He, Ar, Rn. 
 
Ba, Ra, Rn. 
Respondido em 13/09/2021 19:36:29 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
Para ter as propriedades semelhantes, os elementos devem pertencer à mesma família na 
Tabela Periódica. 
 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Um composto que possui a HX, o elemento X pertence ao grupo: 
 
 
 
6A 
 
4A 
 
5A 
 7A 
 
Gases nobres 
Respondido em 13/09/2021 19:37:13 
 
Explicação: 
 a ligação química se estabelece entre os elétrons da camada mais externa da eletrosfera 
(camada de valência). 
 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl? 
 
 
 
ácido, sal e ácido 
 
sal, base e ácido 
 base, sal e ácido 
 
sal, ácido e base 
 
ácido, base e sal 
Respondido em 13/09/2021 19:40:21 
 
Explicação: 
NaOH é uma base, NaCl é um sal e HCl é um ácido 
 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A fotossíntese é um processo fotoquímico que consiste na 
produção de energia através da luz solar e fixação de carbono 
proveniente da atmosfera. A grande maioria do carbono fixado 
é convertida em C6H12O6. Considerando as massas dos átomos: 
C=12u, H=1u e O=16u, a massa molecular da molécula 
produzida na fotossínte é: 
 
 
 
29u 
 
200u 
 
168 u 
 180u 
 
100u 
Respondido em 13/09/2021 19:42:14 
 
Explicação: 
Dados os valores de massa dos átomos de C, H e O tem-se que: Massa Molecular 
(MM)=(12x6)+(1x12)+(16x6)=180u. 
 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de 
água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)? 
 
 
 
17,5 mol 
 
27,2 mol 
 43,75 mol 
 
2 mol 
 
35 mol 
Respondido em 13/09/2021 19:42:47 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica: 
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v) 
x----------------------17,5 mol de H2O(v) 
x = 17,5 . 5 / 2 
x = 43,75 mol de O2(g) 
 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Observe a imagem a seguir. 
 
Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, 
então o esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos 
as letras X, Y e W, respectivamente, pelos valores: 
 
 
 
1, 2 e 3. 
 3, 1 e 2. 
 
2, 1 e 3. 
 
1, 2 e 2. 
 
3, 2 e 2. 
Respondido em 13/09/2021 19:43:48 
 
Explicação: 
Alternativa d) 3, 1 e 2. 
1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da 
equação. 
A2 + B2 → BA3 
2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior 
número de átomos na equação. 
A 2 + 3 = 5 
B 2 + 1 = 3 
A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação. 
Porém, se somarmos os índices observamos que A tem o maior 
valor. Por isso, iniciamos o balanceamento por ele. 
3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e 
transformando-os em coeficientes. 
 
Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e 
os coeficientes da equação são: 3, 1 e 2. 
 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância 
para outra. Na reação abaixo qual o número de oxidação do elemento Br2 (l)? 
 
2NaBr2(s)+Cl2(g)→2NaCl2(s)+Br2(l) 
 
 
 
+1 
 
+2 
 zero 
 
-1 
 
-2 
Respondido em 13/09/2021 19:44:22 
 
Explicação: 
Nos elementos livres (isto é, no estado não combinado), cada átomo tem número de 
oxidação zero. Cada átomo em H2, Br2, Na, Be, K, O2 e P4 tem o mesmo número de 
oxidação: zero 
 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: 
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) 
Podemos afirmar que: 
 
 
 Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. 
 
O íon cobre sofre oxidação. 
 
O zinco metálico é o cátodo. 
 
O zinco metálico sofre aumento de massa. 
 
O cobre é o agente redutor. 
Respondido em 13/09/2021 19:45:14 
 
Explicação: 
a) O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-. 
b) O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s). 
c) O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a 
massa da barra diminui. 
d) O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco. 
e) Correta.