APOL 1 e 2 QUÍMICA

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Questão 1/10 - Química Geral 
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número 
atômico 17, combinam-se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no 
composto, é: 
Nota: 10.0 
 A Metálica 
 B Covalente 
Você acertou! 
O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o número atômico 17 (família 6A). Portanto, torna
ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
 C Iônica 
 D Dativa 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a 
compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns 
dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo 
de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir... 
Nota: 10.0 
 A 5 prótons e 6 nêutrons; 
Você acertou! 
A = Z + n 
11 = 5 + n 
n = 6 
 B O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6; 
 C O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5; 
 D Número igual de prótons e nêutrons; 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
A amônia é um composto químico de fórmula molecular NH3. É extremamente volátil e 
bastante usado em ciclos de compressão devido ao seu elevado calor de vaporização 
e temperatura crítica. Também é utilizado em processos de absorção em combinação 
com a água. A amônia e seus derivados, como uréia, nitrato de amônio e outros, são 
usados na agricultura como fertilizantes e na composição de produtos de limpeza. A 
síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à aproximadamente 450°C, conforme a 
seguinte reação: 
 
Baseando-se nestas informações, é CORRETO afirmar que: 
Nota: 10.0 
 A a velocidade da reação de síntese de NH3 aumenta se a pressão de N2 aumenta. 
Você acertou! 
Em um sistema em equilíbrio, à temperatura constante, o aumento da pressão produz diminuição do volume dos constituintes gaso
concentrações aumentam. Logo, se aumentarmos a pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido onde o número de moléculas gas
Neste caso, a relação é de 2 mols de produto para 4 mols de reagentes, aumentando a reação para a geração do produto.
 B o rendimento da reação de síntese de NH3 aumenta com a elevação da temperatura. 
 C a velocidade da reação de síntese de NH3 diminui com a elevação da temperatura. 
 D a reação de síntese de NH3 é endotérmica. 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de 
quatro latas de 350 ml desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, 
elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é 
fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e 
fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z 
= 15 e A = 31) 
Nota: 10.0 
 A O número de prótons do íon Ca
2+ é 22. 
 B O fósforo apresenta número atômico 9. 
 C O íon Ca
2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro. 
 D O átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons desemparelhados.
Você acertou! 
Z = 15, portando: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Dados os compostos: 
I – Metanol 
II – Cloreto de sódio 
III – Brometo de hidrogênio 
IV – Gás carbônico 
V - Fe2O3 
apresentam ligações covalentes os compostos: 
Nota: 10.0 
 A I e V 
 B III e V 
 C II, IV e V 
 D I, III e IV 
Você acertou! 
Os átomos não metálicos e o hidrogênio fazem ligações covalentes entre si. 
 E II, III, IV e V 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Na expressão da constante de equilíbrio da reação: 
H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) 
estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto 
porque a reação: 
Nota: 10.0 
 A envolve substâncias simples, como reagentes; 
 B envolve moléculas covalentes; 
 C se processa em meio homogêneo; 
Você acertou! 
 D se processa sem alteração de pressão, a volume constante. 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
Sabendo que uma reação genérica A →→ B apresenta a tabela abaixo de variação 
de concentração de B ao longo do tempo, determinar a velocidade de reação para 
o tempo de 30 min de reação. 
 
V=Δ[B]Δ[B]/ΔtΔt 
 
[B] mol/L t (min)
0 0 
0,25 15 
0,30 30 
0,35 45 
0,36 60 
0,36 75 
Nota: 10.0 
 A 0,00333 mol/L.min 
 B 0,010 mol/L.min 
Você acertou! 
Aplicando os conceitos da Aula 3, Transparência 9, temos que, para o tempo de 30 min: 
 
V = [0,30-0,00]/[30 - 0] 
 
V = 0,30/30 = 0,010 mol/L.min 
 C 0,0048 mol/L.min 
 D 0,0024 mol/L.min 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir representam, respectivamente: 
 
 
Nota: 10.0 
 A 3 substâncias moleculares 
 B uma substância composta, um sulfeto iônico e uma substância polar 
 C uma molécula apolar, uma substância iônica e uma molécula polar 
 D uma substância iônica, uma molécula polar e uma substância apolar 
Você acertou! 
1) ligação iônica entre metal e não metal 
2) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula assimétrica
3) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula simétrica
 
Questão 9/10 - Química Geral 
Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB ⟷⟷ cC + dD 
 
V = -(1/a).(ΔΔ[A]/ΔtΔt) = -(1/b).(ΔΔ[B]/ΔtΔt) = (1/c).(ΔΔ[C]/ΔtΔt)= (1/d).(ΔΔ[D]/ΔtΔt) 
 
A expressão da velocidade da reação : NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O ficará: 
Nota: 10.0 
 A V = -(1/2).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1/2).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1/2).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/
 ΔtΔt 
 B V = (1/2).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = (1/2).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = -(1/2).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= -(1/2).(ΔΔ[H2O]/
 C V = -(1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
Você acertou! 
Conforme Aula 3, Tema 2, transparências 15 a 17, a expressão para a reação: NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H
 
ficará : V = -(1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
 D V = (1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= -(1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
 
Questão 10/10 - Química Geral 
Entre os metais alcalinos terrosos da figura, qual a massa atômica do elemento com 
maior quantidade de nêutrons? 
 
Nota: 10.0 
 A 138 
 B 262 
 C 226 
Você acertou! 
O elemento com maior quantidade de nêutrons é o Rádio (massa atômica = 226). 
 
nêutrons = massa atômica - número atômico 
nêutrons = 226 - 88 = 138 
 D 88 
Questão 1/10 - Química Geral 
À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em 
equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Preparem-se dois tubos fechados 
com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água e 
o outro em água a 80°C. O tubo frio se tomou incolor e o quente assumiu uma 
coloração castanho-avermelhada mais intensa. Em qual das temperaturas o valor 
numérico da constante de equilíbrio é maior? 
Nota: 10.0 
 A KC(80ºC) < KC(100ºC) 
 B KC(0ºC) < KC(1ºC) 
 C KC(80ºC) < KC(0ºC) 
Você acertou! 
 D KC(80ºC) > KC(0ºC) 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre: 
Nota: 10.0 
 A oxidação do cátodo. 
 
 B movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
 
 C reação com diminuição de calor. 
 
 D reação de neutralização. 
 E passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. 
Você acertou! 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida 
sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que 
provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir 
para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente 
a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e 
centrais elétricas: 
N2(g) + O2(g) 2 NO(g) 
Sabendo que as concentrações de N2e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 
0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 
10-20 a 800 ºC. 
Nota: 10.0 
 A 5,0 x 10
-8 
 B 4,0 x 10
-9 
 C 3,0 x 10
-10 
 D 2,0 x 10
-11 
Você acertou! 
 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de deterioração das 
construções, devido ao fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que a 
velocidade de desgaste dos materiais, como o concreto e o ferro de suas armaduras, 
depende da temperatura, da umidade relativa do ar, do grau de insolação e do teor de 
cloreto, analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta. 
Nota: 10.0 
 A num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero 
 B quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação 
 C uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica
Você acertou! 
Aula 5 
 D quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Uma indústria necessita estocar solução de cloreto de níquel 1mol/L, a 25o C, e dispõe 
dos tanques X, Y, Z e W, relacionados a seguir: 
 
 
 
Tanque X: construído em ferro e revestido internamente com borracha a base de 
ebonite. 
Tanque Y: construído em aço inoxidável tipo 304 (liga: ferro 74%, cromo 18%, níquel 
8%). 
Tanque Z: construído em ferro galvanizado. 
Tanque W: construído em ferro revestido com estanho eletrodepositado. 
 
Dados: 
Ni+2 / Ni0 E0 = - 0,25 V 
Zn+2 / Zn0 E0 = - 0,76 V 
Fe+2 / Fe0 E0 = - 0,44 V 
Sn+2 / Sn0 E0 = - 0,14 V 
Cr+3 / Cr0 E0 = - 0,74 V 
 
Dentre esses tanques, quais são adequados para estocar a solução em questão? 
Nota: 10.0 
 A X e Z 
 B X e W 
Você acertou! 
 C Y e Z 
 D Y e W 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica, 
com a finalidade de protegê-la contra a corrosão. Esse procedimento consiste em 
mergulhar, em uma solução contendo íons Ni+2, a peça a ser recoberta, e conectá-la, 
como cátodo, a uma corrente contínua e constante, medindo o tempo. Após a 
passagem de 50mA de corrente elétrica por uma peça, durante 193 segundos, a 
massa de níquel metálico depositada será: Massa Molar: Ni = 58,7 g/mol 
Nota: 10.0 
 A 5,8 mg; 
 B 3,0 mg; 
 C 2,9 mg; 
Você acertou! 
 
 D 3,5 mg. 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
Sobre os efeitos ao ecossistema, pode-se afirmar que: 
1. as chuvas ácidas poderiam causar a 
diminuição do pH da água de um lago, o 
que acarretaria a morte de algumas 
espécies, rompendo a cadeia alimentar. 
2. as chuvas ácidas poderiam provocar 
acidificação do solo, o que prejudicaria o 
crescimento de certos vegetais. 
3. as chuvas ácidas causam danos se 
apresentarem valor de pH maior que o da 
água destilada. 
Dessas afirmativas está(ão) correta(s): 
Nota: 10.0 
 A I, apenas. 
 B III, apenas. 
 C I e II, apenas. 
Você acertou! 
Aula 6 - Química ambiental 
A água destilada tem pH neutro (7) e acima deste patamar a água seria básica e não ácida. 
 D II e III, apenas. 
 E I e III, apenas. 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
O metanol, usado como aditivo do álcool combustível, apresenta uma toxidez mais 
acentuada que o seu homólogo etanol e pode provocar náuseas, vômito, perturbação 
visual e mesmo cegueira. O metanol é produzido industrialmente pela hidrogenação 
do monóxido de carbono, em um processo de altíssima eficiência. Em condições mais 
brandas de temperatura e pressão, e na ausência de catalisador, a conversão em 
metanol diminui consideravelmente, fazendo com que o processo deixe de ter 
interesse industrial. A equação pode ser representada por: 
CO(g) + 2 H2 CH3OH(g) 
Sabe-se que aumentando-se a pressão total do sistema, o equilíbrio se desloca no 
sentido da formação do metanol. Pode-se afirmar que 
Nota: 10.0 
 A A reação direta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pres
Você acertou! 
 B A reação indireta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pr
 C A reação indireta (formação de monóxidos) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
 D A reação direta (formação de metanol) ocorre com expansão (aumento) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
 
Questão 9/10 - Química Geral 
As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a 
produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos 
eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as 
equações (I) e (II). 
 
(I) Fe+3(aq) + e- Fe+2(aq) (amarelo verde claro) 
(II) Cu+2(aq) + 2 e- Cu(s) (azul) 
 
Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s) 
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução 
de íons cobre se tornará mais azulada. 
Nessa situação, 
Nota: 10.0 
 A O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. 
 B O potencial de redução do Fe
+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2. 
Você acertou! 
 C Ocorrerá a redução dos íons Cu
+2. 
 
 
 D Ocorrerá a redução dos íons Fe
+2. 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
Cada vez mais busca-se desenvolver novos processos para obtenção de metais de 
modo a minimizar o consumo de energia, viabilizar a exploração econômica de 
minérios com baixos teores de metal e evitar maiores problemas ambientais 
decorrentes da produção de SO2 . Atualmente, minérios de cobre - calcopirita (CuFeS2 
), calcocita (Cu2 S) - com baixos teores desse metal não são extraídos pela técnica 
convencional de calcinação seguida de redução com carvão (pirometalurgia). 
Emprega-se o processo hidrometalúrgico de lixiviação, que consiste no uso de uma 
solução aquosa capaz de dissolver o composto que contém o metal a ser extraído. 
Após a lixiviação do minério com solução diluída de ácido sulfúrico, cobre metálico é 
precipitado pela redução dos íons Cu2+ com raspas de ferro. 
 
Considere os seguintes minérios e seus principais constituintes (escritos entre 
parênteses): 
 
- galena (PbS) 
- wurtizita (ZnS) 
- pirita (FeS2) 
- pirolusita (MnO2) 
- bauxita (Al2O3xH2O) 
 
Desconsiderando as impurezas que possam estar presentes, qual dos metais citados 
pode ser obtido pelo processo de lixiviação ácida seguida de redução com raspas de 
ferro? 
 
 
Nota: 10.0 
 A Zn ; 
 B Pb ; 
Você acertou! 
 C Mn ; 
 D Al.