AV - Princípios de Quimica Biológica - 2021 Estácio

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Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV 
 
 
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ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA 
 
 
 1. Ref.: 4119304 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam 
estabelecer as sementes para a descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos 
e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar a química em diversos 
aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com 
o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os 
princípios básicos da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr 
interessou‐se em problemas mais diretamente relacionados com química. As ideias de 
Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos elementos químicos em 
função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até 
hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado 
rotineiramente em livros‐textos de química como uma introdução a uma visão física 
da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a contribuição à descrição atômica dos 
elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química. 
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐
932 (com adaptações). 
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a 
estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário 
introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta. 
 
 Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em 
quantidade suficiente para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, 
o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons. 
 
Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de 
cargas entre o elétron e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma 
órbita. 
 
Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando 
movimento ao ganhar ou perder energia. 
 
O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios 
variados, denominadas de órbitas cinemáticas. 
 
A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, 
mesmo quando ocorre absorção ou emissão de energia. 
 
 
 2. Ref.: 4119299 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Os moradores do município de Jaciara, a 142km de Cuiabá, reclamam do mau cheiro de 
resíduos do rio Tenente Amaral, que é o principal da cidade. O local é muito utilizado para a 
prática de esportes radicais. Em nota, a Secretaria Municipal de Meio Ambiente afirmou que o 
problema foi causado após o vazamento de vinhaça de represas de uma usina de álcool da 
cidade. 
(Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-grosso/noticia/2018/07/27/moradores-
encontram-peixes-mortos-e-reclamam-de-mau cheiro-em-rio-emmtghtml). 
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Durante o processo da produção do etanol da cana-de-açúcar, quantidades elevadas de 
vinhaça são geradas isso tem sido alvo de várias pesquisas científicas, como forma de evitar a 
contaminação da água e do solo, pelos resíduos que estão presentes na mesma, utilizando 
como fertirrigação na agricultura. A vinhaça é um líquido de cor marrom, apresentando pH 
ácido e alta DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Conforme citado por Seixas, Gimenes e 
Fernandes-Machado (2016), a vinhaça apresenta como composição básica: 93% de fase 
aquosa e 7% de sólidos em suspensão (orgânicos e minerais), possuindo alto teor de potássio 
nitrogênio, além de cálcio, magnésio, fósforo e enxofre em menores concentrações 
(QUIMICA NOVA, v. 29, p. 172-179, 2016). 
Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça, indique a alternativa que 
corresponde à ordem crescente dos raios atômicos dos elementos neutros, levando em 
consideração a posição deles na Tabela Periódica. 
Dados: N (Z=7); Mg (Z=12); P (Z=15); S (Z=16); K (Z=19); Ca (Z=20). 
 
 
N < P < S < K < Ca < Mg. 
 
K < Ca < Mg < P < S < N. 
 
S < N < P < Mg < K < Ca. 
 
K < Ca < Mg < N < P < S. 
 N < S < P < Mg < Ca < K. 
 
 
 3. Ref.: 4119302 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números 
atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de 
neutros do átomo Y são respectivamente: 
 
 
10 e 52. 
 76 e 52. 
 
128 e 52. 
 
10 e 128. 
 
76 e 10. 
 
 
 
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
 4. Ref.: 4020298 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 
e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não 
necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns 
experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a 
seguir: 
FRASCO 
COR DA SOLUÇÃO 
APÓS A ADIÇÃO DE 
FENOLFTALEÍNA 
CONDUTIBILIDADE 
ELÉTRICA 
REAÇÃO 
COM Mg(OH)2 
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1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em 
pH menor que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
 
 KCl, sacarose, HCl e NaOH 
 KCl, NaOH, HCl e sacarose 
 HCl, NaOH, KCl e sacarose 
 NaOH, HCl, sacarose e KCl 
 HCl, sacarose, NaOH e KCl 
 
 
 5. Ref.: 4020297 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam 
da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser 
encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm 
minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio 
(aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita 
(CaMg{CO3}2 ou CaCO3.MgCO3), a rocha calcária é denominada calcário 
dolomítico. A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de 
sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como 
segue: 
cálcio + bicarbonato → CaCO3 (calcite) + H2O (água) + CO2 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação 
de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral 
de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: 
produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do 
solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O 
óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato 
de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO3 → CaO + O2 
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de 
acordo com a reação: 
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CaO + H2O → Ca(OH)2 
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato 
de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de 
cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. 
Considere, ainda, os dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação 
necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas 
toneladas do calcário serão necessárias para essa produção? 
 
 10000 
 1000 
 2000 
 100 
 560 
 
 
 6. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e 
alvejante. Tambémpode ser empregado em trabalhos de restauração de 
quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções 
ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido 
decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
5H2O2 (aq) + 2KMnO4 (aq) + 3H2SO4 (aq) → 5O2 (g) + 
2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de 
permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 
20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a: 
 
 5,0×10−3 mol 
 2,0×10−1 mol 
 8,0×10−1 mol 
 8,0×10−4 mol 
 2,0×100 mol 
 
 
 
 7. Ref.: 4020292 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a 
quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a 
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melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma 
doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial 
de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. 
(adaptado.) 
 
Considerando-se o valor de 6×1023 mol−1 para a constante de Avogadro e a 
massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de 
átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas 
necessidades? 
 
 1,5.1022 
 7,5.1021 
 1,5.1025 
 4,8.1025 
 7,5.1023 
 
 
 
 
ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA 
 
 
 8. Ref.: 4020290 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a composição 
de uma amostra. O gráfico abaixo apresenta a curva de aquecimento de 
uma amostra. 
 
 
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Essa curva corresponde a: 
 
 
 Substância pura simples. 
 Mistura azeotrópica. 
 Mistura eutética. 
 Mistura homogênea. 
 Substância pura composta. 
 
 
 9. Ref.: 4020287 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando 
utilizadas em mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora 
considerado muito venenoso, é um bom fármaco contra as cáries. 
Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o veneno do remédio". 
De acordo com o Ministério da Saúde, o limite máximo de flúor na água para 
consumo humano é de 1,5 mg/L. 
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de 
acordo com o limite máximo permitido, contendo 400 μg de flúor? 
 
 2,7x 10-2. 
 2,7 x 100. 
 2,7 x 101. 
 2,7 x 102. 
 2,7 x 1-1. 
 
 
 10. Ref.: 4023286 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em 
sala de aula (adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em 
discussões sócio-científicas: reflexões a partir de um estudo de 
caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é 
religião e do que é magia... 
Professor: É complicado. 
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Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram 
compreender esse significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve 
alguns assuntos que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei 
com eles, mas eu não consegui fechar qual a diferença de 
alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para 
argumentar 
 
 as diferenças entre ciência e senso comum. 
 porque a Química é considerada uma ciência. 
 que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
 favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
 favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química.