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Instituto Federal de Educação Ciência e Tecnologia- IF Sudeste - Campus 
Barbacena 
Disciplina: Química Analítica Quantitativa Experimental 
 
 
 
 
 
QUANTIFICAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO EM LEITE DE 
MAGNÉSIA 
 
 
 
 
Andressa Alice de Oliveira 
Fabiana de Oliveira Maria 
Fernanda Cristina da Silva 
 
 
 
 
 
 
 Barbacena, 2017 
 
INTRODUÇÃO 
Uma forma de viabilizar a experimentação no ensino de Química é por meio do 
emprego de substâncias de baixo custo e que fazem parte do nosso cotidiano, além disso, 
facilita a compreensão de fenômenos químicos por parte dos estudantes. Assim para a 
realização da seguinte aula prática, além de fazer o uso da técnica de titulação com 
materiais conhecidos em laboratório usaremos também o Leite de Magnésia. 
A titulação é um processo empregado em química para determinar a quantidade de 
uma substância em solução, à qual, nesse caso, dá-se o nome de titulado. Para isso, utiliza-
se uma solução de concentração bem definida, à qual se dá o nome de titulante (SUAREZ, 
et. al, 2007). 
Inicialmente, preparamos uma solução de hidróxido de sódio a qual padronizamos 
com ácido sulfúrico, obtendo com isso a concentração da solução. Em seguida fizemos a 
determinação de hidróxido de magnésio em leite de magnésia. O hidróxido de magnésio é 
uma base e em suspensão é conhecida comercialmente como leite de magnésia. A 
experimentação foi atentada para realização em triplicata. 
Atentando à experimentação envolvendo Leite de Magnésia, sabemos que a 
ANVISA determina um mínimo de 7% (m/v) a ser seguido por todos os fabricantes do leite 
de magnésia. Sua ação laxante e antiácida deve-se à reação dela com o ácido clorídrico do 
suco gástrico, formando cloreto de magnésio que absorve muita umidade, assim fazer a 
determinação da quantidade de hidróxido de magnésio em leite de magnésia garante a 
viabilidade das informações contidas no rótulo da embalagem (LIMA, et. al, 2013). 
Portanto, a partir da prática que se segue podemos destacar a veracidade de uma 
boa coleta, pois uma amostra que se difere em quantidade de outras pode interferir 
significativamente no resultado e assim, conhecidas as limitações, podemos utilizar a 
técnica da titulação para determinar a quantidade de um determinado soluto em uma 
solução. 
OBJETIVO 
Verificar a concentração de Mg(OH)2 no produto comercial leite de magnésia. 
MATERIAIS E MÉTODOS 
Materiais utilizados na prática: 
 Balão volumétrico 100 ml 
 Bastão de vidro 
 Béquer 50 ml 
 Bureta 10 ml 
 Conta-gotas 
 Erlenmeyer 125 ml 
 Espátula 
 Garra 
 Pipeta graduada 10 ml 
 Pisseta 
 Pipeta graduada 10 ml 
 Suporte Universal 
Reagentes utilizados na prática: 
 Fenolftaleína 
 Hidróxido de sódio sólido 
 Solução Padrão de Hidróxido de Sódio 0,2 mol/L 
 Solução Padrão de Ácido Clorídrico 0,2 mol/L 
 Solução Padrão de Ácido Sulfúrico 0,2 mol/L 
 Leite de Magnésia 1200mg/15ml 
Equipamento utilizado na prática: 
 Balança Semi- Analítica 
Parâmetros para execução da prática: 
 Anteceder o ligamento da balança para seu uso na pesagem das substâncias. 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 Parte 1: Preparo de 100 ml de solução NaOH 0,2 mol/L 
Iniciou-se o procedimento calculando a massa de NaOH necessária para preparar 
100 ml de uma solução 0,2 mol/L. Segue os cálculos: 
𝑀 = 
𝑚
𝑀𝑀. 𝑉 
= 0,2 =
𝑚
40,01. 0,1 
→ 𝒎 = 𝟎, 𝟖𝒈 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑶𝑯 𝒂 𝒔𝒆𝒓 𝒑𝒆𝒔𝒂𝒅𝒂 
Pesou-se a massa calculada de NaOH em uma balança semi-analítica, diretamente 
em um béquer seco, e em seguida dissolveu-se usando cerca de 30 ml de água destilada. 
Transferiu-se quantitativamente a solução contida no béquer para o balão volumétrico. 
Lavou-se internamente o béquer usando a pisseta com pequenos jatos de água e transferiu-
se o volume de água para o balão volumétrico de 100 ml, e completou-se o volume com 
água destilada até atingir a marca de aferição do balão. Tampou-se e agitou-se o balão 
volumétrico para a completa homogeneização da solução. Identificou o balão. 
 Parte 2 : Padronização da solução de NaOH 0,2 mol/L 
 Logo, padronizou-se a solução de NaOH preparada, com solução de ácido 
sulfúrico H2SO4 0,21 mol/L. 
Fez-se a ambientação na bureta com a solução de NaOH preparada, preencheu-se 
a mesma com a solução desta base e completou-se até a marca de referência. Em seguida, 
com o auxílio de uma pipeta graduada pipetou-se 5ml de H2SO4 0,2 mol/L e transferiu para 
um erlenmeyer de 125 ml e adicionou 20 ml de água destilada e 2 gotas do indicar ácido-
base fenolftaleína. Após iniciou-se a titulação, com adição de base ao ácido com agitação 
constante, até o aparecimento da coloração rósea clara que irá indicar o ponto de 
equivalência. 
Obs.: Fez-se a padronização em triplicata, e anotou-se os valores gastos em cada 
titulação para uso nos cálculos posteriores. E identificou-se os elermeyer para uma melhor 
organização e para não ocorrer falhas. 
 Parte 3: Determinação do teor de hidróxido de magnésio em leite de 
magnésia 
Iniciou-se, agitando vigorosamente o frasco que continha o leite de magnésia para 
homogeinizar a suspensão, para garantir maior precisão no teor a ser determinado. Logo, 
com o auxílio de um béquer de 50 ml pesou-se com o auxílio de um conta gotas 0,150g de 
amostra de leite de magnésia. Transferiu-se quantitativamente essa massa para um 
elernmeyer de 125 ml, enxaguou-se o béquer várias vezes para garantir toda a transferência 
da amostra para o erlenmeyer. 
 Logo, com o auxílio de uma pipeta graduada pipetou-se 10 ml de solução de 
ácido clorídrico 0,2 mol/L padronizada, e juntou-se com a solução de leite de magnésia 
contida no erlenmenyer, e adicionou-se de 2 a três gotas de indicador ácido- base 
fenolftaleína. 
 Assim, iniciou-se o processo de titulação, onde o titulante foi a solução de 
NaOH preparada como mencionado na parte 1 do procedimento. Fez-se a mesma até o 
aparecimento da coloração rósea clara que irá indicar o ponto final da titulação. Fez-se esse 
procedimento em triplicata. 
Obs.: Fez-se ambiente na pipeta antes de pipetar o ácido. E em cada titulação 
anotou-se o volume de base consumido referente a cada massa de leite de magnésia, 
identificando cada análise para uma melhor organização e para não haver falhas na prática. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 Parte 1 e 2: Preparo de 100 ml de solução NaOH 0,2 mol/L e 
Padronização da solução de NaOH 0,2 mol/L 
O ácido sulfúrico foi utilizado na padronização do NaOH, nesse processo, o ponto 
exato onde reação completa é o ponto de equivalência que é onde ocorre o término da 
titulação, que é percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução ou 
pela adição de um reagente auxiliar, no caso a fenolftaleína, que é um indicador. Que no 
caso apresenta uma coloração rósea clara. 
E, com isso o ponto visível da titulação coincidirácom o ponto final estequiométrico. 
Uma vez que, quando todos os íons OH- reagirem com os íons H+ ocorrerá a neutralização, 
ou seja, o ponto de equivalência. 
De acordo com os dados apresentados na tabela, vamos calcular a concentração 
real dessa solução. 
 Volume de H2SO4 (mL) 
Volume de NaOH gasto na 
titulação (mL) 
Análise 1 5ml 11,015 ml 
Análise 2 5ml 11,015 ml 
Análise 3 5ml 10,9 ml 
Média 5ml 10,98 ml 
 
H2SO4 (aq)+ 2 NaOH(aq)Na2SO4(aq) + 2 H2O (l)(Reação de Netralização) 
1 mol de ácido ---- 2 mol de base 
𝑛𝐻2𝑆𝑂4 = 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 
𝑀Á𝐶𝐼𝐷𝑂 𝑉Á𝐶𝐼𝐷𝑂 = 𝑀𝐵𝐴𝑆𝐸𝑉𝐵𝐴𝑆𝐸 
2𝑥0.21𝑥5 = 𝑀𝐵𝐴𝑆𝐸 . 10,9−→ 𝑀𝐵𝐴𝑆𝐸 = 𝟎, 𝟏𝟗𝟏𝒎𝒐𝒍/𝑳 
Então com a padronização do NaOH, a concentração real obtida foi de𝟎, 𝟏𝟗𝟏𝒎𝒐𝒍/
𝑳. Tinha-se como objetivo obter uma solução de concentração de 0,2 mol/L ou próxima 
deste valor. Então pode observar que, conseguiu-se padronizar esta solução e obter 
resultados satisfatórios. Porém podemos citar alguns inconvenientes e alguns convenientes 
que aconteceram durante a aula prática, como:i. Para termos um resultado com concentração quase exata, o reagente teria 
que estar em um estado mais límpido, uma vez que muitas pessoas o utilizam, podendo 
haver também contaminações no mesmo. 
ii. A massa pesada de NaOH, foi de 0,8002g. 
iii. O fato de o hidróxido de sódio bastante higroscópico (absorve a água 
presente no ar) pode ter influenciado nos resultados. 
iv. Aferição do material volumétrico, uma vez que no balão não é fornecido sua 
margem de erro na qual a sua capacidade volumétrica tem para o preparo de soluções. 
v. Porém, assim que atingiu o ponto de viragem, conseguiu-se obter uma cor 
rósea bem clara, ajudando numa melhor quantificação do volume de NaOH gasto na 
padronização, para melhores resultados. 
Obs.: Fez-se ambiente na bureta com NaOH, devido a importância de que mesmo 
com a vidraria limpa, há o risco de contaminação com vestígios de outras soluções que 
ainda possam estar impregnadas no material, então para garantir um melhor resultado, fez-
se a ambientação na bureta, então se no caso ainda houvesse vestígios de outro produto, 
esse irá reagir na ambientação e não na análise final. 
 
 Parte 3: Determinação do teor de hidróxido de magnésio em leite de 
magnésia 
A titulação direta de uma alíquota da amostra de leite de magnésia é difícil de ser 
realizada, pois é uma suspensão branca e opaca. Além disso, as partículas de hidróxido de 
magnésio em suspensão podem causar erros ao aderirem às paredes do frasco erlenmeyer, 
ficando fora de contato com o ácido titulante. Outro problema que pode surgir em 
conseqüência de a amostra ser opaca é a difícil percepção de uma mudança precisa da cor 
do indicador no ponto final da titulação. Para contornar tais problemas, adiciona-se um 
volume definido e que proporcione concentração em excesso de uma solução-padrão de 
ácido clorídrico para dissolver e neutralizar todas as partículas suspensas de hidróxido de 
magnésio, resultando em uma solução transparente. Em seguida, o ácido clorídrico em 
excesso é titulado com uma solução padrão de hidróxido de sódio. Segue as reações 
abaixo: 
 
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2+ 2H2O + HCl(exc) 
HCl(exc) + NaOH →NaCl + H2O 
 
 Volume de Mg(OH)2 (g) 
Volume de NaOH gasto na 
titulação (mL) 
Análise 1 0,158g 9,1ml 
Análise 2 0,154g 9,45ml 
Análise 3 0,163g 10,1ml 
Média 0,1583g 9,55ml 
 
A partir dos valores obtidos, conseguiu-se determinar o teor de hidróxido de 
magnésio Mg(OH)2no leite de magnésia como exemplificado na questão 5. Com isso, 
obteve-se como teor 𝟖,𝟐𝟏% (𝒎/𝒎). De acordo com a ANVISA, o permitido de hidróxido de 
magnésio Mg(OH)2 no leite de magnésia é de 8% (m/m). Podemos julgar de forma 
conhecida que esse teor não permitido ultrapassando 0,21%, porém a prática acarretou 
alguns inconvenientes que podem interferir nesses resultados como discutidos a cima. 
Mas, de forma eficaz conseguiu-se quantificar o teor hidróxido de magnésio 
Mg(OH)2no leite de magnésia. 
 
 QUESTÕES 
1) Qual a composição do leite de magnésia? Para quais finalidades é utilizado? 
RO Leite de Magnésia é composto maioritariamente por Hidróxido de Magnésio, 
um composto com uma ação que diminui a acidez no estômago e que é capaz de aumentar 
a retenção de água no interior do intestino, o que amolece as fezes e aumenta a 
movimentação intestinal. Usado como laxante e antiácido, tratando a prisão de ventre e o 
excesso e acidez no estômago. Além disso, na estética o Leite de Magnésia é muitas vezes 
utilizado para diminuir a oleosidade e combater as bactérias na pele, ajudando a manter a 
pele mate e eliminando as espinhas. 
2) Explique o tipo de titulação que será realizada nesse experimento? 
 RTitulação de Retorno é um procedimento em que é adicionado um excesso 
conhecido da solução padrão ao analito e depois é determinado a porção em excesso que 
não reagiu com uma outra solução padrão.Este tipo de titulação por retrocesso é empregado 
quando o ponto de viragem direto não é muito nítido e existem dúvidas no ponto final da 
titulação. 
3) Porque se trabalha com titulação de retorno e não com titulação direta? 
 R Porque, na análise volumétrica, a baixa solubilidade do hidróxido de 
magnésio dificulta a visualização do ponto de equivalência, o que desaconselha a titulação 
direta da suspensão. O procedimento adotado para superar este problema é a titulação de 
retorno (retrotitulação), onde o hidróxido de magnésio é totalmente neutralizado por um 
excesso (perfeitamente conhecido) de uma solução-padrão ácida. O excesso de ácido 
adicionado é então titulado com uma solução alcalina padronizada. À amostra é adicionado 
excesso de solução padrão de ácido. 
4) Escreva as equações químicas balanceadas envolvidas na titulação. 
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2+ 2H2O + HCl(exc) 
HCl(exc) + NaOH →NaCl + H2O 
5) Calcular a concentração em g/L e o teor (% m/m) de Mg(OH)2em leite de 
magnésia. 
Cálculo do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia: 
𝑛𝐻𝐶𝑙 = 𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 . 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 
𝑛𝐻𝐶𝑙 =
0,191𝑚𝑜𝑙
𝐿
𝑥 9,55. 10−3 
𝒏𝑯𝑪𝒍 = 𝟏, 𝟖𝟐𝒙𝟏𝟎
−𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒔 (𝒔𝒐𝒃𝒓𝒐𝒖) 
1𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜— 0,23 𝑚𝑜𝑙 
0,01𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜—𝑥 
𝒙 = 𝟐, 𝟑𝒙 𝟏𝟎−𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒔 𝒅𝒆 𝑯𝑪𝒍 𝒏𝒐 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 
2,3𝑥 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑠 − 1,82𝑥10−3 = 𝟒,𝟑𝟖𝒙𝟏𝟎−𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒔 𝒒𝒖𝒆 𝒓𝒆𝒂𝒈𝒊𝒖 
Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O 
1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 Mg OH 2 − −2 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 
𝑥 − − 4,38𝑥10−4 𝑚𝑜𝑙𝑠 
𝒙 = 𝟐, 𝟏𝟗𝒙𝟏𝟎−𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒔 𝒅𝒆 𝐌𝐠 𝐎𝐇 𝟐 𝐪𝐮𝐞 𝐫𝐞𝐚𝐠𝐢𝐮 
𝑛 =
𝑚
𝑀𝑀
= 2,19𝑥10−4 =
𝑚
58,33
−→ 𝑚 = 0,013𝑔 𝑑𝑒 Mg OH 2 
𝑇𝑒𝑜𝑟 % =
𝑚Mg OH 2
𝑚𝑙𝑒𝑖𝑡𝑒 𝑑𝑒 𝑚𝑎𝑔𝑛 é𝑠𝑖𝑎
= 
0,013
0,1583
 𝑥 100 = 𝟖,𝟐𝟏% (𝒎/𝒎) 
6) Julgue a precisão da análise efetuada. 
 R Para o hidróxido de sódio 
H2SO4 (aq)+ 2 NaOH(aq)Na2SO4(aq) + 2 H2O (l)(Reação de Netralização) 
 1 mol de ácido ---- 2 mol de base 
Análise 1: 
𝑛𝐻2𝑆𝑂4 = 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 
𝑀Á𝐶𝐼𝐷𝑂 𝑉Á𝐶𝐼𝐷𝑂 = 𝑀𝐵𝐴𝑆𝐸𝑉𝐵𝐴𝑆𝐸 
2𝑥0.21𝑥5 = 𝑀𝐵𝐴𝑆𝐸 . 11,015−→ 𝑀𝐵𝐴𝑆𝐸 = 𝟎,𝟏𝟗𝟎𝟔𝒎𝒐𝒍/𝑳 
 
Análise 2: 
𝑛𝐻2𝑆𝑂4 = 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 
𝑀Á𝐶𝐼𝐷𝑂 𝑉Á𝐶𝐼𝐷𝑂 = 𝑀𝐵𝐴𝑆𝐸𝑉𝐵𝐴𝑆𝐸 
2𝑥0.21𝑥5 = 𝑀𝐵𝐴𝑆𝐸 . 11,015−→ 𝑀𝐵𝐴𝑆𝐸 = 𝟎,𝟏𝟗𝟎𝟔𝒎𝒐𝒍/𝑳 
 
Análise 3: 
𝑛𝐻2𝑆𝑂4 = 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 
𝑀Á𝐶𝐼𝐷𝑂 𝑉Á𝐶𝐼𝐷𝑂 = 𝑀𝐵𝐴𝑆𝐸𝑉𝐵𝐴𝑆𝐸 
2𝑥0.21𝑥5 = 𝑀𝐵𝐴𝑆𝐸 . 10,9−→ 𝑀𝐵𝐴𝑆𝐸 = 𝟎, 𝟏𝟗𝟏𝒎𝒐𝒍/𝑳 
 
𝑀é𝑑𝑖𝑎 = 
0,1906 + 0,1906 + 0,191
3
= 0,1907 
𝑆𝐷 = 
(0,1907 − 0,1906)2 + (0,1907 − 0,1906)2 + (0,1907 − 0,191)2
3 − 1
 
𝑆𝐷 = 2,34𝑥10
−4 
𝐶𝑉 = 
2,34𝑥10−4
0,1907
 𝑥 100 = 0,12% 
Para o Leite de Magnésia: 
Análise 1: 
𝑛𝐻𝐶𝑙 = 𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 . 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 
𝑛𝐻𝐶𝑙 =
0,191𝑚𝑜𝑙
𝐿
𝑥 9,1. 10−3 
𝒏𝑯𝑪𝒍 = 𝟏, 𝟕𝟒𝒙𝟏𝟎
−𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒔 (𝒔𝒐𝒃𝒓𝒐𝒖) 
1𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜— 0,23 𝑚𝑜𝑙 
0,01𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜—𝑥 
𝒙 = 𝟐, 𝟑𝒙 𝟏𝟎−𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒔 𝒅𝒆 𝑯𝑪𝒍 𝒏𝒐 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 
2,3𝑥 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑠 − 1,74𝑥10−3 = 𝟓, 𝟔𝒙𝟏𝟎−𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒔 𝒒𝒖𝒆 𝒓𝒆𝒂𝒈𝒊𝒖 
Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O 
1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 Mg OH 2 − −2 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 
𝑥— 5,6𝑥10−4 𝑚𝑜𝑙𝑠 
𝒙 = 𝟐, 𝟖𝒙𝟏𝟎−𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒔 𝒅𝒆 𝐌𝐠 𝐎𝐇 𝟐 𝐪𝐮𝐞 𝐫𝐞𝐚𝐠𝐢𝐮 
Análise 2: 
𝑛𝐻𝐶𝑙 = 𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 . 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 
𝑛𝐻𝐶𝑙 =
0,191𝑚𝑜𝑙
𝐿
𝑥 9,45. 10−3 
𝒏𝑯𝑪𝒍 = 𝟏, 𝟖𝟎𝒙𝟏𝟎
−𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒔 (𝒔𝒐𝒃𝒓𝒐𝒖) 
1𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜— 0,23 𝑚𝑜𝑙 
0,01𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜—𝑥 
𝒙 = 𝟐, 𝟑𝒙 𝟏𝟎−𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒔 𝒅𝒆 𝑯𝑪𝒍 𝒏𝒐 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 
2,3𝑥 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑠 − 1,80𝑥10−3 = 𝟓𝒙𝟏𝟎−𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒔 𝒒𝒖𝒆 𝒓𝒆𝒂𝒈𝒊𝒖 
Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O 
1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 Mg OH 2 − −2 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 
𝑥 − − 5𝑥10−4 𝑚𝑜𝑙𝑠 
𝒙 = 𝟐, 𝟓𝒙𝟏𝟎−𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒔 𝒅𝒆 𝐌𝐠 𝐎𝐇 𝟐 𝐪𝐮𝐞 𝐫𝐞𝐚𝐠𝐢𝐮 
Análise 3: 
𝑛𝐻𝐶𝑙 = 𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 . 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 
𝑛𝐻𝐶𝑙 =
0,191𝑚𝑜𝑙
𝐿
𝑥 10,1. 10−3 
𝒏𝑯𝑪𝒍 = 𝟏, 𝟗𝟑𝒙𝟏𝟎
−𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒔 (𝒔𝒐𝒃𝒓𝒐𝒖) 
1𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜— 0,23 𝑚𝑜𝑙 
0,01𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜—𝑥 
𝒙 = 𝟐, 𝟑𝒙 𝟏𝟎−𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒔 𝒅𝒆 𝑯𝑪𝒍 𝒏𝒐 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 
2,3𝑥 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑠 − 1,93𝑥10−3 = 𝟑, 𝟕𝒙𝟏𝟎−𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒔 𝒒𝒖𝒆 𝒓𝒆𝒂𝒈𝒊𝒖 
Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O 
1𝑚𝑜𝑙𝑑𝑒 Mg OH 2 − −2 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 
𝑥 − − 3,7𝑥10−4 𝑚𝑜𝑙𝑠 
𝒙 = 𝟏, 𝟖𝟓𝒙𝟏𝟎−𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒔 𝒅𝒆 𝐌𝐠 𝐎𝐇 𝟐 𝐪𝐮𝐞 𝐫𝐞𝐚𝐠𝐢𝐮 
𝑀é𝑑𝑖𝑎 = 
2,8𝑥10−4 + 2,5𝑥10−4 + 1,85𝑥10−4
3
= 2,38𝑥10−4 
𝑆𝐷 = 
(2,38𝑥10−4 − 2,8𝑥10−4)2 + (2,38𝑥10−4 − 2,5𝑥10−4)2 + (2,38𝑥10−4 − 1,85𝑥10−4)2
3 − 1
 
𝑆𝐷 = 4,85𝑥10
−5 
𝐶𝑉 = 
4,85𝑥10−5
2,38𝑥10−4
 𝑥 100 = 20% 
 Fazendo o julgamento de precisão da padronização da solução de NaOH, nota-se 
que as análises continham um número aproximado em massa, mas não se equivaliam 
quanto ao valor numérico esperado para medição que foi dado antes, conclui-se que o 
coeficiente de variação da solução apresentou o valor de 0,12% que é considerado um valor 
homogêneo. Já a precisão da análise do Hidróxido de Magnésio em leite de magnésia 
apresentou um coeficiente de variação de 20% considerado dentro dos padrões de uma 
média dispersão, ou seja, houveram erros na coleta de amostras do Leite de Magnésia que 
trouxe um valor médio de coeficiente de variação, logo, podemos inferir que quanto menor 
for o coeficiente de variação mais precisa será a análise realizada. Assim a partir da análise 
feita o grau de precisão da primeira amostra revelou-se de maior exatidão em relação à 
segunda de determinação do Mg(OH)2. 
 
CONCLUSÃO 
 A partir da aula prática realizada,preparamos uma solução, obtemos a 
concentração da mesmae determinamos o teor de Hidróxido de Magnésio no Leite de 
Magnésia, utilizando técnicas de titulação de uso constante em laboratórios de química. 
 Devendo- se para isso, atentar à realização do experimento em triplicata ou 
maiores quantidades para evitar erros e garantir maior precisão nos resultados desde que a 
coleta e a análise dos dadosforem feitas em padrões minuciosos de medidas e exatidão. 
 Com isso, podemos, a partir prática laboratorial, obter resultados que apresentam 
um coeficiente de variação pequeno em relação à primeira e à segunda parte que garante a 
precisão das análises feitas pelo grupo. Já na terceira parte, a coleta de amostra do leite de 
magnésia sofreu variações altas, devido à dificuldade de coleta do líquido, o que interferiu 
quantitativamente no resultado obtido caracterizando uma menor precisão no resultado. 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
LIMA, R. N. N.; COELHO, F. de. L.; SOUSA, M. M. de; SALES, A. L. C. de. Determinação do 
teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia. EITEC. Vol2. N. 1. Picos. 2013. 
Disponível em: <http://eitecpicos.com/novo/files/EITEC-II/88%20a%2090-
DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DO%20TEOR%20DE%20HIDR%C3%93XIDO%20DE
%20MAGN%C3%89SIO%20NO%20LEITE%20DE%20MAGN%C3%89SIA-
%20Raimundo%20Nonato%20Nunes%20Lima.pdf>. Acesso em: 22. Mar. 2017. 
 
MATOS, R. O.. Análise do teor de hidróxido de magnésio em leite de magnésia 
comercializada em drogarias de vitória da conquista. Vitória da Conquista. 2014. Disponível 
em: <http://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/Aula_pratica_6.pdf>. Acesso em: 24. Mar. 2017. 
 
QUIRRENBACH, H. R.. Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de 
magnésia. Ponta Grossa. 2007. Disponível em: 
<https://quimicauepg.files.wordpress.com/2014/03/prc3a1tica-tit-do-leite-de-
magnc3a9sia.pdf>. Acesso em: 25. Mar. 2017. 
 
SUAREZ, W. T.; FERREIRA, L. H.; FATIBELLO-FILHO, O.. Padronização de soluções ácida 
e básica empregando materiais do cotidiano. Química Nova na Escola. São Paulo.Fev. 
2007. Disponível em: < http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc25/eeq02.pdf>. Acesso em: 22. 
Mar. 2017. 
 
TUA SAÚDE. Leite de Magnésia de Phillips: Hidróxido de magnésio. Disponível em: 
<https://www.tuasaude.com/hidroxido-de-magnesio-leite-de-magnesia/>. Acesso em: 23. 
Mar. 2017.