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Espontaneidade e equilíbrio exercícios (1) Em um sistema fechado a volume constante, uma substância é submetida a um aumento de temperatura de 273 para 373 K. Com pressão constante de 1 atm, volume de 2 L. Determine a variação da energia livre de Gibbs para esse sistema. (2) A partir da equação que define a função energia livre de Gibbs, mostre que esta função se conserva em uma transformação isotérmica e isobárica em condições ideais. (3) Considere a expansão de 1 mol de um gás ideal a 25ºC realizada de dois processos diferentes: (a) Em condições isotérmicas e reversíveis, de um volume de 20L a um volume de 40L. (b) Em condições isotérmicas e irreversíveis, contra uma pressão externa zero (expansão Joule) de um volume de 20L a um volume de 40L. Determine para ambos os casos, a variação de entropia e de energia de Gibbs (4) Um mol de um gás ideal na temperatura de 27ºC e sob pressão de 10 atm expande-se isotérmica e reversivelmente até uma pressão final de 1 atm. Determine ΔH, ΔS, ΔA e ΔG para o processo. (5) Utilizando os dados da tabela abaixo, determine os valores da variação da entalpia padrão, variação de entropia padrão e da variação de energia livre padrão, para a reação, à temperatura de 25ºC.