Preparação e padronização de soluções ácidas e básicas

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Curso: Ciência e Tecnologia de Alimentos
Disciplina: Química Analítica Experimental
Professor: Luciano Vitali Data:06/10/2021
Turma: 03503
Aluno: Gilberto Marques Nunes Vieira
 PRÁTICA N° 4- PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS
 1. OBJETIVO GERAL
Confeccionar soluções básicas e ácidas, padronizando-as e por fim aplicar um tratamento estatístico com o intuito de melhor expressar seus resultados.
 2. MATERIAIS E REAGENTES
Erlenmeyer; bureta volumétrica; pipetas volumétricas; balão volumétrico; béquer; suporte universal; garra para bureta; frasco lavador; proveta; balança analítica e semi-analítica; capela; NaOH; Na2CO3 p.a.; KHC8H4O4 p.a.; solução concentrada de HCl 0,1 mol/L. 
 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
 3.1 Preparação da solução de NaOH com 0,1mol/L
 Inicialmente foi colocado e pesado em um béquer uma massa próxima superior à necessária, 0,4g de NaOH com 99% de pureza, em seguida, foi adicionado ao béquer um volume de água sem precisão, limitando-se apesar a não transpassar 1/3 do volume do balão volumétrico. 
4. RESULTADOS 
4.1 Massa (g) de NaOH calculada
 Em miúdos, cada aluno da sala 103 preparou a partir de um balão volumétrico de 100mL uma solução de NaOH de concentração aproximada de 0,100 mol/L. Ambas foram juntas em único recipiente, assim nomeado de solução de NaOH estoque. Seu uso se destinou para posterior padronização com KHC₈H₄O₄.
 3.2 Padronização da solução de NaOH com KHC₈H₄O₄
 A bureta volumétrica foi preenchida com a solução de NaOH estoque e para fins de boa funcionalidade experimental foi calculado a necessidade de 0,3063g KHC₈H₄O₄ para a titulação. Massas pequenas são difíceis de se controlar durante a pesagem, modos que, a mais próximo atingida por mim foi de 0,3100g.
 Em um erlenmayer essa massa foi pesada, após a pesagem foi adicionado ao recipiente 25mL de água destilada e 3 gotas fenolftaleína. Iniciada e finalizada a titulação foi gasto exatamente 15mL de NaOH até ser possível observar a mudança de cor no líquido outrora transparente.
 4.2 Volume da solução de NaOH preparada e padronizada
 (3/5 de sua totalidade que é o desejado)
Massa de KHC8H4O4 pesada = 0,3100 g
 4.3 Concentração de NaOH padronizada 
 Tabela I- Resultados da padronização da solução de NaOH.
	Alunos (sala 103)
	Gilberto
	Fernanda
	Bruno
	Tayna
	KHC8H4O4 (g)
	0,3100
	0,2066
	0,3083
	0,3104
	NaOH (mL)
	15
	9,8
	14
	14,4
	NaOH (mol L-1)
	0,101198
	0,103230
	0,107832
	0,105551
Concentração média da solução de NaOH (mol/L) = 0,104453 ± 3,368581634x10-3
Erro em relação ao valor de referência (%): ((0,104453-0,1) /0,1) *100= 4,453%
 3.3 Preparação da solução de HCl com 0,1mol/L
 A ideia aplicada na preparação da solução anterior foi mantida aqui. Todavia, devido a sua baixa pureza (37%) e estado físico ambiente cálculos adicionais necessitaram ser feitos, o que resultou em aproximadamente 0,84mL necessários para a preparação da solução padrão estoque de HCl (dentro de uma capela).
 4.4 Volume calculado de HCl concentrado
 aproximado para 0,31mL
 3.4 Padronização da solução de HCl com NaOH
 A bureta volumétrica foi completada com a solução de NaOH estoque, e através de uma pipeta volumétrica foi adicionado 10mL da solução de HCl a antes preparada a um erlenmayer. Somou-se a esse conjunto 3 gotas de fenolftaleína para permitir a observação da mudança de pH. Feito o procedimento iniciou-se a titulação.
 4.5 Volume e concentração (mol/L) da solução de HCl preparada
 (dado base)
Concentração média da solução de NaOH = 0,104453 mol/L
 
 Tabela II- Resultados da padronização de HCl.
	Alunos (103)
	Gilberto
	Fernanda
	Bruno
	Tayna
	 NaOH (mL)
	8,3
	8,2
	8,5
	8,1
	HCl (mol L-1)
	0,08665
	0,08561
	0,08874
	0,8456
Concentração média da solução de HCl (mol/L) = 0,08639 ± 1,78296433x10-3
Erro em relação ao valor de referência (%): ((0,08639-0,1) /0,1) *100= 13,61%
 5. CONCLUSÃO
A padronização é um processo simples e barato, mas o simples não aceita erros.
São n fatores capazes de atrapalhar a feitura do experimento, clima, equipamentos, o próprio aluno...
Os cálculos são feitos visando reduzir ao máximo os possíveis erros, por isso, mesmo que pareçam insignificantes, nenhum algarismo deve ser excluído do cálculo.
Nas duas titulações os valores encontrados correspondentes a concentração dos padrões secundário (NaOH) e terciário (HCl) não corresponderam exatamente ao apresentado no rótulo do frasco. Contudo, a discrepância maior foi vista no de HCl onde a média de 0,8639 mol/L, algo bem a quem do pressuposto. Esse fato pode ser decorrido de um erro coletivo generalizado, o que é pouco provável, ou então da evaporação do HCl que em temperatura ambiente é gasoso.
O ácido clorídrico é extremamente forte e tóxico para o ser humano, portanto, precisa de uma série de cuidados especiais. Sua força condiciona sua utilização em baixas concentrações.
 6. BIBLIOGRAFIA
Vídeo aula prática n°4
ZANETTE, Dilson Roque. Prática n° 04. Preparação e padronização de soluções ácidas e básicas. Florianópolis: Departamento de química.