DETERMINAÇÃO DE FERRO POR ESPECTROFOTOMETRIA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL
INSTITUTO DE QUÍMICA/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA II – QUI 01110
TURMA: B 2021-1
GRUPO
Aluno 1: Letícia Bortolotto (00278290)
Aluno 2: Luciana Leny Pereira de Souza Sauzem (00237554)
Aluno 3: Thalya Pereira Augustinho da Silva (00315064)
RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL
PRÁTICA: DETERMINAÇÃO DE FERRO POR ESPECTROFOTOMETRIA
Objetivo:
Determinar a concentração de ferro presente em uma amostra de concentração desconhecida
através da absorção molecular na região do UV visível.
Resultados experimentais:
Tabela 1. Dados obtidos para construção do espectro de absorção.
λ, nm Absorbância
410 0,195
430 0,286
450 0,367
470 0,431
490 0,487
500 0,498
510 0,515
520 0,463
540 0,265
Tabela 2. Dados obtidos para construção da curva de calibração no λ de máxima absorção.
Concentração de Fe, mg L-1 Absorbância
0,5 0,110
1,0 0,205
1,5 0,280
2,0 0,412
2,5 0,513
Amostra 0,345
1) Com os dados da Tabela 1:
a) Construa o gráfico Absorbância (eixo Y) versus λ (nm) (eixo X) e determine o
comprimento de onda de maior absorção.
Figura 1 - Curva de absorbância.
Comprimento de onda com maior absorção: 510nm
2) Com os dados da Tabela 2:
a) Construa o gráfico da curva de calibração, usando absorbância (eixo Y) versus
concentração de Fe (mg L-1) (eixo X) e determine a equação da reta.
Figura 2 - Absorbância das soluções padrão de Ferro (mg/L) em 510nm.
Equação da reta: y = 0,2026x + 0,0001
2.1
2.2
b) Calcule a concentração de ferro na amostra. Considere no cálculo o fator de diluição,
conforme roteiro experimental. Não esquecer o fator de diluição!!!!
Abs= 0,2026[Fe]+0,0001
[Fe]= (Abs - 0,0001)/0,2026
[Fe]= (0,345 - 0,0001)/0,2026
[Fe]= 1,702mg/L
[Fe]= 1,702mg/L * 10
[Fe]= 17,02 mg/L
FD= VFinal/VAlíquota
FD= 50mL/5mL FD=10
3) Responda
a) Por que não se mede todo o ferro na forma de complexo de o-fenantrolina de Fe3+?
Porque o complexo formado entre o-fenantrolina e o Fe3+ não tem uma alta na absorção no
mesmo comprimento de onda (510nm) que o complexo formado com Fe2+, logo para que a [Fe]
possa ser determinada de uma forma mais precisa e exata, é feita a redução de Fe3+ a Fe2+.
b) Como é determinado o comprimento de onda de trabalho, ou seja, de medida?
Através de uma varredura do espectro do complexo de Fe(II) com a o-fenantrolina e se obtém
o espectro de absorção entre 400nm e 560nm, dentro dessa faixa a banda de maior absorção é
utilizada para determinar as análises.
c) Por que se usa o λ de maior absorbância para realizar as medidas?
Porque o λ se relaciona tanto com a absorbância quanto com a absortividade, e na banda de
maior absorção tem um platô, que leva a uma pequena variação na resposta instrumental, e
consequentemente gera pouca variação na absortividade do analito.
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3.1
Índice de comentários
2.1 de quem????
2.2 vocês não devem apresentar essa união de pontos, pois isso é totalmente errado nesse tipo de gráfico!!!
3.1 leva a uma não variação na absorbância em função da variação do comprimento de onda, mostrando que
nesse intervalo a absortividade da substância é constante.
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