Relatório 5 - lab quimica Evidencia da ocorrencia de reação quimica

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UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA 
AFRO- BRASILEIRA 
INSTITUTO DE ENGENHARIAS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL 
BACHARELADO EM ENGENHARIA DE ENERGIAS E MEIO AMBIENTE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Evidência da Ocorrência de Reação Química 
 
 
 
 
 
 
 
Discentes: Maria Vitória da Silva Sá e Guilherme Souza Andrade 
 
Docentes: Dr. Cleiton Sousa e Dra. Rita Karolinny 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REDENÇÃO – CEARÁ 
17 DE DEZEMBRO DE 2021 
 
 
 
 
Sumário 
1 INTRODUÇÃO .............................................................................................................................. 3 
2 OBJETIVOS ................................................................................................................................... 4 
3. MATERIAIS ................................................................................................................................... 5 
4. MÉTODOS ................................................................................................................................ 5 
5 Resultados e Discussões .................................................................................................................. 7 
6 CONCLUSÃO ................................................................................................................................ 9 
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS .................................................................................................. 10 
 
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1 INTRODUÇÃO 
 
As transformações químicas ocorrem constantemente ao nosso redor, a questão é que 
nem sempre notamos e/ou compreendemos o fenômeno como sendo uma reação química. 
Afinal, a mistura de diferentes elementos ou substâncias quase sempre gera outros elementos 
ou substâncias. As reações químicas que liberam gases, explodem ou mudam de cor podem 
ser facilmente percebidas e reconhecidas. Geralmente, estes experimentos são muito rápidos e 
podem ser realizados em simples tubos de ensaio, sem a necessidade de utilização de controle 
de temperatura ou tempo da reação, pois, neste apenas verifica-se a ocorrência de reações de 
um dado reagente reage para com outro. 
As evidências mais comuns são as mudanças de cor, liberação de gás através de bolhas, 
exalação de cheiro, liberação de luz, liberação de calor, alteração da textura do material, 
precipitação de sólidos e explosões. Todas essas evidências são decorrentes da produção de 
novos elementos – explosivos, gases, cores, cheiros etc. – através do rearranjo das ligações 
químicas dos reagentes. 
A observação dessas evidências no sistema ajudará a concluir que realmente houve uma 
transformação química. Porém, é preciso lembrar que existem reações químicas que se 
processam com ausência dessas evidências, sem que haja uma modificação perceptível entre o 
sistema inicial e final. Assim, para saber com exatidão se realmente houve uma reação 
química é preciso pegar os materiais obtidos, isolá-los e determinar suas propriedades 
específicas, tais como densidade, pontos de fusão e ebulição, entre outros; 
Um exemplo de uma transformação química que pode ser verificada por mudança de cor 
dos materiais acontece na reação do metal ferro, quando mantido por algum tempo em um 
béquer contendo uma solução aquosa de sulfato de cobre II (CuSO4). Neste caso, há a 
mudança de cor na solução aquosa de sulfato de cobre II, de azul para verde. Para chegar 
nessas informações, é preciso observar a reação tentando identificar os produtos através de 
observação e análise química. 
 
 
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2 OBJETIVOS 
• Utilizar Evidencias experimentais para concluir sobre a ocorrência de uma reação 
química 
• Classificar as reações químicas 
• Representar as reações através de equação química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. MATERIAIS 
1. Tubo de ensaio de vidro 
2. Estante Metálica 
3. Pipeta de Pasteur 
 
3.1 SOLUÇÕES 
 
• Sulfato de Cobre (solução azul) 
• Sulfato de Ferro (solução amarela) 
• Hidróxido de Amônio (solução incolor) 
• Nitrato de Prata (solução incolor) 
• Cromato de Potássio (solução amarela) 
• Cloreto de Magnésio (solução incolor) 
• Ácido Clorídrico (solução incolor) 
• Hidróxido de Sódio (solução incolor) 
 
 
4. MÉTODOS 
 
4.1 A princípio do experimento é mostrado os tubos de ensaio onde realizaremos os 
procedimentos com 1ml de cada amostra. Em seguida iniciaremos os procedimentos relativos 
à mudança de coloração de acordo com as reações adicionando 1 ml de: CuSO4 0,2 Mol/L 
(Sulfato de Cobre) e Fe2(SO4)3 0,2 (Sulfato de Ferro), e em outro tubo de ensaio adicionar 
CuSO4 0,2 mol/L (Sulfato de Cobre) e NH4OH 3,0 Mol/L (Hidróxido de Amônio). 
 
Procedimento Observações Conclusão 
CuSO4 + Fe2(SO4)3 Houve mudança de cor após 
a mistura. 
A cor da solução ficou 
ligeiramente esverdeada. 
CuSO4 + NH4OH Ocorreu uma leve mudança 
de cor. 
A cor ficou um azul claro. 
 
 4.2 Em seguida observamos e comparamos os precipitados obtidos após adicionarmos 
1ml em tubos de ensaio os seguintes reagentes: AgNO3 0,1 Mol/L (Nitrato de Prata) e 
K2CrO4 0,1 Mol/L (Cromato de Potássio). E em seguida adicionamos em outro tubo de 
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ensaio as seguintes amostras: MgCl2 1 Mol/L (Cloreto de Magnésio) e NaOH 1 Mol/L 
(Hidróxido de Sódio). 
Procedimento Observações Conclusão 
AgNO3 0,1 Mol/L + 
 K2CrO4 0,1 Mol/L 
Mudança rápida de 
coloração, com partículas 
sólidas indo para o fundo. 
Ficou de cor marrom com 
formação de precipitado de 
coloração vermelha 
amarronzado. 
MgCl2 1 Mol/L + 
NaOH 1 Mol/L 
Houve uma mudança na 
coloração com precipitado 
gelatinoso nas bordas. 
Foi possível verificar a 
presença de precipitado 
 
4.3 Logo após o experimento repetimos o procedimento dos itens A e B observando que tipo 
de mudanças ocorreram, colocamos então no tubo de ensaio Al(s) (Alumínio) e HCl 3 Mol/L 
(Ácido Clorídrico) em outro tubo de ensaio H2SO4 1 Mol/L (Ácido sulfúrico) + 3 gotas de 
fenolftaleína + NaOH 1 Mol/L (Hidróxido de sódio). 
 
Procedimento Observações Conclusão 
Al(s) + HCl 3 Mol/L Durante a adição do ácido 
no alumínio, bolhas de ar 
começam a subir. 
A solução ficou a 
continuar liberando gás. 
H2SO4 1 Mol/L + 2 gotas 
fenolftaleína + NaOH 1 
Mol/L 
Durante a adição de 
NaOH vão se liberando 
bolhas de ar. 
Após a adição se concluir, 
a solução ficou 
ligeiramente rosa. 
 
 
 
 
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5 Resultados e Discussões 
 
No primeiro experimento do item 4.1, usamos tubos de ensaio onde colocamos 1ml de 
sulfato de cobre e sulfato de ferro, onde que na junção destas substâncias houve uma mudança 
de coloração para uma ligeiramente esverdeada. Logo após ouve a junção de sulfato de cobre 
com hidróxido de amônio, onde observamos se ouve mudanças térmicas, porém somente uma 
mudança em sua coloração, saindo de um azul mais intenso para uma solução de azul mais 
claro. 
 
Procedimento Observações Conclusão 
CuSO4 + Fe2(SO4)3 Houve mudança de cor após 
a mistura. 
A cor da solução ficou 
ligeiramente esverdeada. 
CuSO4 + NH4OH Ocorreu uma leve mudança 
de cor. 
A cor ficou um azul claro. 
 
No segundo experimento do item 4.2, nesta outra parte de nosso experimento o intuito 
é observar a formação de precipitado obtidos após a junção dos reagentes. Os primeiros 
reagentes que usamos foi o Nitrato de prata e o Cromato de potássio. Adicionando então 1 ml 
de cada reagente em um tubo de ensaio, se pode observar uma rápida mudança de coloração 
para uma cor marrom e percebemos o aparecimento do precipitado em forma de partículas 
sólidas onde se decantavam no recipiente. Após o segundo experimento usamos Cloreto de 
magnésio e Hidróxido de sódio, onde ao misturar as duas soluções incolores, ficou com uma 
cor branco turvo, com a formação de um precipitado mais gelatinoso se assimilando a nata de 
leite. 
Procedimento Observações Conclusão 
AgNO3 0,1 Mol/L + 
 K2CrO4 0,1Mol/L 
Mudança rápida de 
coloração, com partículas 
sólidas indo para o fundo. 
Ficou de cor marrom com 
formação de precipitado de 
coloração vermelha 
amarronzado. 
MgCl2 1 Mol/L + 
NaOH 1 Mol/L 
Houve uma mudança na 
coloração com precipitado 
gelatinoso nas bordas. 
Foi possível verificar a 
presença de precipitado 
 
 No terceiro experimento do item 4.3, é pedido para fazermos a observação da junção 
em um tubo de ensaio alumínio sólido com 1ml de HCl 3, onde foi mostrado a liberação de 
bolhas de hidrogênio gasoso, sendo essa uma reação exotérmica. Logo após com a junção de 
ácido sulfúrico com três gotas de fenolftaleina junto ao hidróxido de sódio onde ocorre a 
liberação de gás hidrogênio e com a mostra da solução ficando com uma cor rosada, 
mostrando então ser uma substância ácida. 
Procedimento Observações Conclusão 
Al(s) + HCl 3 Mol/L Durante a adição do ácido A solução ficou a 
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no alumínio, bolhas de ar 
começam a subir. 
continuar liberando 
gás. 
H2SO4 1 Mol/L + 2 gotas 
fenolftaleína + NaOH 1 
Mol/L 
Durante a adição de 
NaOH vão se liberando 
bolhas de ar. 
Após a adição se 
concluir, a solução 
ficou ligeiramente 
rosa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6 CONCLUSÃO 
 
Em suma, depreende-se que reações químicas podem ser notadas por liberação de gás, 
mudança de cor, formação de precipitados e mudança de temperatura. Destas, as mais 
notórias são as de mudança de cor e formação de precipitado, pois podem ser observadas após 
um curto período e a olho nu. A reação de liberação de gás, geralmente, é difícil de ser 
observada porque acontece muito rapidamente. Além disso, as reações nas quais há mudança 
de temperatura são complicadas para o observador, pois se o indivíduo segurar de forma 
equivocada o recipiente da mistura ou medi-la de forma errada os resultados poderão não ser 
satisfatórios 
Logo, é concludente que foi alcançado os nossos objetivos de utilizar evidências 
experimentais para concluir sobre a ocorrência de uma reação química, classificar as reações 
químicas e representar as reações através de equação química com os experimentos feitos em 
laboratório e analisados posteriormente. 
 
 
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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 
 
METAIS NOBRES, Mundo educação. Disponível em : https://mundoeducacao-uol-com-
br.cdn.ampproject.org/v/s/mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/metais-nobres. 
 
COPPER METAL, São Paulo. Disponível em : https://www.coppermetal.com.br/blog/fusao-
das-ligas-metalicas/ 
 
Reações químicas no cotidiano, TCC(Abre em uma nova janela). Acesso em: 16/12/2021. 
REAÇÃO QUIMICA E SUA EVIDÊNCIA, Blog de Química. Disponível em: 
http://blogdequimica2014.blogspot.com/2019/02/reacao-quimica-e-suas-evidencias.html 
 
 
 
 
https://mundoeducacao-uol-com-br.cdn.ampproject.org/v/s/mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/metais-nobres
https://mundoeducacao-uol-com-br.cdn.ampproject.org/v/s/mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/metais-nobres
https://www.qui.ufmg.br/colegiado_grad_tcc/tcc_grad/LQ-Sil%C3%A9siaSilvaAmorim_Rea%C3%A7%C3%B5esQu%C3%ADmicasNoCotidiano.pdf