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Isomeria Formula molecular igual ISOMERIA PLANA (CONSTITUCIONAL) 1) CADEIA: mesma função, cadeias diferentes 2) POSIÇÃO: mesma função, mesma cadeia e posições diferentes 3) FUNÇÃO: funções diferentes - álcool x éter - aldeídos x cetona - ácidos carboxílicos x ésteres 4) METAMERIA/COMPENSAÇÃO: muda posição do heteroátomo 5) TAUTOMERIA: caso particular de isom. função em que há equilíbrio dinâmico (um dos tautômeros é mais estável) - aldo-enólica (aldeído x enol): aldeído é mais estável - ceto-enolica (cetona x enol): cetona mais estável ISOMERIA GEOMÉTRICA (ESTEREOISOMERIA) 1) GEOMÉTRICA/ESPACIAL - LIGAÇÃO DUPLA ENTRE CARBONOS OU COMPOSTOS CICLICOS Em compostos cíclicos NÃO precisa ter dupla, só ligantes diferentes entre si ≠ ≠ ≠ ≠ CIS = MESMO PLANO TRANS = TRANSVERSAL POLAR APOLAR ↑PE ↓ PF OBS.: quando não tem H: Quando não tem hidrogênio, a prioridade sera o número atômico. E=TRANS Z= CIS Nesse caso: ZF= 9 > ZH = 1 ZI = 53 > ZCL = 17 OBS2.: o nitrogênio também faz isomeria geométrica CISxTRANS 2) ÓPTICA: diferencia pela capacidade de desviar a luz polarizada - dextrogiros (+): desviam luz p/ direita - levogiros (-): desviam luz p/ esquerda - a mol. tem que ter CARBONO ASSIMETRICO/QUIRAL (4 ligantes diferentes) • IOA (isômeros opticamente ativos) - Enanciomeros, antípodas opticas, enantiomorfos, imagens especulares - mesmas propriedades físicas - diferentes propriedades biológicas (talidomida, ex) NºIOA=2N N= QTE DE CARBONO QUIRAL - MISTURA RACÊMICA (NºIOA/2) * 50% dextrogiro 50% levogiro * inativa (não desvia luz polarizada) * prop. física diferente dos IOA - MÓLECULAS COM DOIS C QUIRAIS IGUAIS * inativo (isômeros meso) OBS: complicado separar IOA, mas é possível! (enem) 3) CONFORMACIONAL: conformação espacial diferente devido à livre rotação das ligações SIMPLES - alcanos: etano, butano, ciclobutano
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