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Notação: "A" representa um átomo central; "B" representa átomos ligantes e "E" representa pares de elétrons não-ligantes do átomo central. Tipo de molécula Nome da geometria Visualização da molécula Ângulo(s) Exemplos A2 ou AB (2 átomos) Linear 180° H2, HF, O2, N2 etc. AB2E0 ou AB2E3 (3 átomos) Linear 180° CO2, HgCl2, PbCl2 etc. AB2E1 (3 átomos) Angular Menor que 120° (variável) SO2, O3, AB2E2 (3 átomos) Angular Menor que 120° (variável) H2O, OF2, H2S etc. AB2E3 (3 átomos) Linear 180° XeF2, I3- etc. AB3E0 ou AB3E2 (4 átomos) Trigonal plana 120° BF3, SO3 etc. AB3E1 (4 átomos) Pirâmide trigonal ou Piramidal 109°28' ou 109,5° (variável) NH3, PCl3 etc. AB3E2 (4 átomos) T 180° e 90° ClF3, BrF3 etc. AB4E0 (5 átomos) Tetraédrica 109°28' ou 109,5° CH4, CF4 etc. AB4E1 (5 átomos) Gangorra (Tetraédrica irregular) 180° e 120° SF4. AB4E2 (5 átomos) Quadrado plana(r) 180° e 90° XeF4. AB5E0 (6 átomos) Bipirâmide trigonal 90° e 120° PCl5, PF5 etc. AB5E1 (6 átomos) Piramidal quadrada 90° e 180° BrF5, IF5 etc. AB5E0 (7 átomos) Octaédrica 90° SF6, PF6 etc. 1ª série- Química Professor: Rogézio A polaridade da molécula não depende somente da polaridade das ligações entre os átomos envolvidos, mas também da geometria em si da molécula. Quando o momento dipolo resultante é zero, a molécula é apolar. Já se o seu valor for diferente de zero, a molécula será polar. Vale ressaltar que uma molécula pode possuir ligações polares e, ainda assim, ser apolar, como é o caso da molécula de CO2. Assim como o inverso também pode ocorrer. Aqui usaremos uma manha para identificar, rapidamente se uma espécie é polar ou apolar de acordo com a sua geometria e os ligantes presentes. Vale lembrar que todo composto iônico é polar. POLARIDADE MOLECULAR - COMO SABER RAPIDAMENTE SE UMA MOLÉCULA É POLAR OU APOLAR? As geometrias Angular, Pirâmide trigonal, T, Gangorra e Pirâmide quadrada sempre dão origem a compostos POLARES. Para as demais geometrias deve-se observar os átomos ligantes (B), ou seja, as pontas da molécula. Se as pontas forem iguais, a molécula será APOLAR. Já se as pontas forem diferentes, ela será POLAR. Como semelhante dissolve semelhante, compostos polares dissolvem compostos polares e compostos apolares dissolvem compostos apolares. Podemos associar compostos polares à água, a sais ao etanol, assim como os apolares podem ser associados a graxas, óleos, gorduras etc. Há ainda alguns compostos que são considerados anfifílicos, os quais conseguem interagir tanto com compostos polares, quanto com os apolares. Tais substâncias são tensoativos e largamente utilizados como emulsificantes e até como sabões e detergentes. INTERAÇÕES INTERMOLECULARES As interações intermoleculares aparecem no diagrama acima listadas da mais forte para a mais fraca, de cima para baixo. Quer ter acesso aos slides utilizados pelo professor? Então escaneie o QR code ao lado. ATIVIDADES 01. Qual é o tipo de ligação presente no CO2 e no H2S? 02. As moléculas das substâncias cujas fórmulas aparecem na questão 1 apresentam a mesma geometria? Justifique. 03. As ligações presentes nas moléculas mencionadas na questão 1 são polares ou apolares? 04. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas de água? 05. Qual o tipo de interação intermolecular que ocorre entre os gases da atmosfera N2, O2 e CO2? Bom estudo. Molécula POLAR com POLAR As envolvidas possuem H ligado a F, O ou N? LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (erroneamente chamada de PONTE DE HIDROGÊNIO) DIPOLO-DIPOLO Molécula POLAR com APOLAR DIPOLO-DIPOLO INDUZIDO Molécula APOLAR com APOLAR DIPOLO INDUZIDO-DIPOLO INDUZIDO; ou DIPOLO INSTANTÂNEO-DIPOLO INDUZIDO; ou FORÇAS DE DISPERSÃO DE LONDON; ou FORÇAS DE VAN DER WAALS.
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