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Química Experimental

A disciplina de Química Experimental tem como objetivo ensinar aos alunos as técnicas e procedimentos utilizados em laboratório para a realização de experimentos químicos. Durante as aulas, os alunos aprendem a manusear equipamentos e reagentes químicos, a preparar soluções e a realizar análises qualitativas e quantitativas. A disciplina é importante para estudantes de Química e áreas afins, que precisam ter conhecimento prático para realizar pesquisas e trabalhos experimentais. O conhecimento em Química Experimental é fundamental para a formação de profissionais qualificados e para o avanço da ciência e tecnologia na área química.

Exam

Text

5 Simulado-Eletroquímica

RESTRICTED

Ciências da Natureza

Química

Graduate

Raynaira Santos

Exatas

Licenciatura em Química

Outros

Other

A formação da ferrugem é um processo natural e que ocasiona um grande prejuízo. Estima-se que cerca de 25% da produção anual de aço é utilizada par...

A formação da ferrugem é um processo natural e que ocasiona um grande prejuízo. Estima-se que cerca de 25% da produção anual de aço é utilizada para repor peças ou estruturas oxidadas. Um estudante resolveu testar métodos para evitar a corrosão em um tipo de prego. Ele utilizou três pregos de ferro, um em cada tubo de ensaio. No tubo I, ele deixou o prego envolto por uma atmosfera contendo somente gás nitrogênio e fechou o tubo. No tubo II, ele enrolou um fio de cobre sobre o prego, cobrindo metade de sua superfície. No tubo III, ele cobriu todo o prego com uma tinta aderente. Após um mês o estudante verificou formação de ferrugem.
Qual prego apresentou formação de ferrugem?
a) em nenhum dos pregos.
b) apenas no prego I.
c) apenas no prego II.
d) apenas no prego III.
e) apenas nos pregos I e II.

General Studies

Estudo Através de Questões: Compartilhando questões para auxiliar no estudo e na aprendizagem de diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos aprimorar nossos conhecimentos através dessas questões desafiadoras!

Estudo Através de Questões

Eletricidade Aplicada

A disciplina de Eletricidade Aplicada é responsável por estudar os princípios e fundamentos da eletricidade, bem como suas aplicações práticas em circuitos elétricos. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre grandezas elétricas, leis de Ohm e de Kirchhoff, circuitos resistivos, capacitivos e indutivos, além de dispositivos eletrônicos como diodos e transistores. A disciplina é importante para estudantes de engenharia elétrica e eletrônica, que precisam entender os conceitos básicos da eletricidade para projetar e analisar circuitos elétricos e eletrônicos.

Considerando que baterias de Li–FeS2 podem gerar uma voltagem nominal de 1,5 V, o que as torna úteis no cotidiano e que a primeira reação de descar...

Considerando que baterias de Li–FeS2 podem gerar uma voltagem nominal de 1,5 V, o que as torna úteis no cotidiano e que a primeira reação de descarga dessas baterias é 2 Li + FeS2 → Li2FeS2.
É correto afirmar:
a) O lítio metálico é oxidado na primeira descarga.
b) O ferro é oxidado e o lítio é reduzido na primeira descarga.
c) O lítio é o cátodo dessa bateria.
d) A primeira reação de descarga forma lítio metálico.
e) O lítio metálico e o dissulfeto ferroso estão em contato direto dentro da bateria.

Um grupo de estudantes resolveu analisar a quantidade de cobre metálico que poderia ser obtida a partir do CuSO4 dissolvido em águas descartadas no...

Um grupo de estudantes resolveu analisar a quantidade de cobre metálico que poderia ser obtida a partir do CuSO4 dissolvido em águas descartadas no tratamento de piscinas. Para projetar uma estimativa de um projeto-piloto, eles decidiram calcular a quantidade que seria obtida pela utilização de um processo eletrolítico.
Qual a massa aproximada de cobre metálico obtida, se fosse utilizada uma corrente igual a 5A em uma solução de CuSO4 por 16 min 5s?
a) 1,6 mg
b) 160 mg
c) 1,6 g
d) 160 g
e) 1,6 kg

Ensinando Através de Questões: Compartilhando questões para auxiliar no ensino e na aprendizagem de diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos aprender mais através dessas questões desafiadoras!

Ensinando Através de Questões

Em um estaleiro, o casco de aço de um navio foi totalmente recoberto com novas placas de magnésio metálico. Dados: Mg2+/Mg Eo = -  2,37 V e Fe2+/Fe...

Em um estaleiro, o casco de aço de um navio foi totalmente recoberto com novas placas de magnésio metálico. Dados: Mg2+/Mg Eo = -  2,37 V e Fe2+/Fe Eo = - 0,44 V.
Sobre esse tipo de processo, qual alternativa está CORRETA?
a) O magnésio possui menor potencial de redução que o principal constituinte da estrutura do navio, por isso é 'sacrificado' para protegê-la.
b) O magnésio ganha elétrons para o ferro, que se mantém protegido, mesmo que exposto ao ar, pois a reação de oxirredução continua.
c) O revestimento de magnésio funciona como um anodo em um circuito de eletrólise, evitando que o ferro se envolva em processos de oxirredução.
d) O metal de sacrifício vai reagir com a água do mar, protegendo o ferro da mesma forma que as tintas antiferrugem existentes no mercado da construção civil.
e) A reação que ocorre na presença do metal de sacrifício é denominada de pilha eletroquímica, uma vez que a diferença de potencial entre os reagentes é negativa.

Uma determinada pilha é constituída por um eletrodo padrão de hidrogênio e um eletrodo de níquel, Ni2+/Ni, em que a concentração do Ni2+ é 0,01 mol...

Uma determinada pilha é constituída por um eletrodo padrão de hidrogênio e um eletrodo de níquel, Ni2+/Ni, em que a concentração do Ni2+ é 0,01 mol/L. A diferença de potencial desta pilha é igual a 0,192 V e o eletrodo de níquel funciona como cátodo.
Diante dessas informações, determine o potencial padrão de oxidação do níquel.
a) - 0,251 V
b) +0,251 V
c) - 0,133 V
d) +0,133 V
e) +0,192 V

Aprendendo Através de Exercícios: Compartilhando exercícios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprender mais sobre os assuntos que nos interessam através desses exercícios desafiadores!

Aprendendo Através de Exercícios

Uma fonte de corrente contínua fornece corrente elétrica a um sistema composto por duas células eletrolíticas, ligadas em série através de um fio c...

Uma fonte de corrente contínua fornece corrente elétrica a um sistema composto por duas células eletrolíticas, ligadas em série através de um fio condutor. Cada célula é dotada de eletrodos inertes. Uma das células contém somente uma solução aquosa 0,3 mol/L de NiSO4 e a outra apenas uma solução aquosa 0,2 mol/L de Au(Cℓ)3.
Se durante todo o período da eletrólise as únicas reações que ocorrem nos catodos são as deposições dos metais, qual das opções corresponde ao valor da relação: (massa de níquel depositado) / (massa de ouro depositado)?
a) 0,19
b) 0,45
c) 1,0
d) 2,2
e) 5,0

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Aprimorando com Questões

Medicina

Medicina é a disciplina que estuda a prevenção, diagnóstico e tratamento de doenças e lesões. Durante o curso, os alunos aprendem sobre anatomia, fisiologia, patologia, farmacologia, entre outras áreas. A disciplina é importante para formar profissionais da área de saúde, como médicos, enfermeiros e fisioterapeutas, que atuam na promoção da saúde e no tratamento de pacientes. O conhecimento em Medicina é fundamental para entender as causas e os sintomas das doenças, bem como para indicar o tratamento mais adequado para cada caso.

Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfú...

Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, utilizando uma fonte de corrente elétrica contínua de 0,200 A durante 965 s. Sabendo que a constante de Faraday é 96 500 C/mol e que o volume molar de gás nas CATP é 25 000 mL/mol, o volume de H2 (g) desprendido durante essa eletrólise foi igual a
(A) 30,0 mL.
(B) 45,0 mL.
(C) 10,0 mL.
(D) 25,0 mL.
(E) 50,0 mL.

Questões Para a Compreensão: Compartilhando questões para auxiliar na compreensão e aprimoramento de conhecimentos em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos compreender melhor os assuntos que nos interessam através dessas questões desafiadoras!

Questões Para a Compreensão

Considere os seguintes potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão: Eo(M3+/M2+) = + 0,80 V e Eo(M2+/M) ...

Considere os seguintes potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão: Eo(M3+/M2+) = + 0,80 V e Eo(M2+/M) = - 0,20 V.
Assinale a opção que apresenta o valor, em V, de Eo(M2+/M).
a) - 0,33
b) - 0,13
c) + 0,13
d) + 0,33
e) + 1,00

Exercícios Para o Aprendizado: Compartilhando exercícios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos praticar e aprimorar nossos conhecimentos através desses exercícios desafiadores!

Exercícios Para o Aprendizado

As lâmpadas incandescentes foram progressivamente substituídas por outros tipos de menor consumo de energia elétrica. Com base nos conhecimentos so...

As lâmpadas incandescentes foram progressivamente substituídas por outros tipos de menor consumo de energia elétrica. Com base nos conhecimentos sobre reações de oxidação e redução e considerando que a rosca dessa lâmpada seja confeccionada em ferro (Fe(s)) e que esteja sendo utilizada em um ambiente úmido.
Pode-se afirmar corretamente que:
a) a Ag(s) possui maior tendência a sofrer oxidação que o Fe(s). Portanto, o emprego de Ag(s) é adequado como ânodo de sacrifício se a rosca for revestida com esse metal.
b) como o Cu(s) possui maior potencial padrão de oxidação que o Fe(s), sofre corrosão com maior intensidade, sendo inadequado para a confecção da rosca.
c) por possuir menor potencial padrão de oxidação que o Fe(s), o Mg(s) atua como protetor catódico quando lascas desse metal revestem parte da rosca.
d) o Sn(s), por apresentar maior tendência a sofrer oxidação que o Fe(s), pode atuar como ânodo de sacrifício se a rosca for revestida com esse metal.
e) o Zn(s) tem maior tendência a sofrer oxidação que o Fe(s), podendo proteger a rosca da ferrugem quando ela for revestida com esse metal.

Exercícios Para o Conhecimento: Compartilhando exercícios para auxiliar no aprimoramento do conhecimento em diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos praticar e aprimorar nossos conhecimentos!

Exercícios Para o Conhecimento

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5 Simulado-Eletroquímica

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