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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA- UEPB CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS- CCT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA- DQ CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA - LQ DOCENTE: MARIA ROBERTA DE OLIVEIRA PINTO DISCENTE: JOSÉ KLENYO FERREIRA PREPARAÇÃO DO EXPRIMENTO 5 Campina Grande - PB 2021 Preparação do experimento 5 – Algumas Questões 1. Explique a diferença entre: a. química analítica qualitativa e quantitativa; A Química Analítica Qualitativa é responsável pela identificação de um ou mais componentes em uma amostra, sem levar em consideração a quantificação destes componentes. Já a Química Analítica Quantitativa é responsável pela quantificação dos componentes de uma determinada amostra. b. análise clássica e instrumental; Os métodos clássicos são utilizados para análises esporádicas, com baixo custo, com equipamentos e vidrarias de fácil aquisição. Os métodos clássicos são largamente utilizados devido à relativa simplicidade com que são realizados e à obtenção de resultados confiáveis, temos como exemplo a Gravimetria e a Volumetria. Os métodos Instrumentais são baseados em propriedades físico-químicas e é aconselhável para análises rotineiras, possui equipamentos de custo elevado e requer profissionais capacitados para realizar as análises e calibração desses equipamentos quando necessário, temos como exemplo Espectrofotometria e cromatografia. c. reação por via úmida e reação por via seca. As reações por via úmida são as interações que ocorrem em espécies em solução, os ensaios de identificação se realizam quase sempre como gotas de solução problema as quais se adicionam gotas de reagente apropriado. As reações por via seca, tanto as amostras como os reagentes se encontram no estado sólido e geralmente a reação se realiza a altas temperaturas. 2. Defina: a. reagente geral e reagente específico; Os reagentes gerais são comuns a um grande número de substâncias e geralmente são empregados em separações de grupos de substâncias ou íons. Os reagentes específicos são utilizados para reações de identificação ou confirmação de substâncias. São muito escassos, porém um reagente com uma seletividade definida pode tornar-se específico variando convenientemente as condições de ensaio. b. reações de precipitação; As reações de precipitação são caracterizadas no momento que se forma um precipitado, que é um sólido pouco solúvel a partir de uma solução aquosa. c. Agente precipitante; É a substância adicionada para causar a precipitação numa solução. d. Precipitado; É uma substância que se separa de uma solução, formando uma fase sólida que ocorre pela com a supersaturação de uma substância em particular na solução. e. Solubilidade; É a propriedade física das substâncias de se dissolverem, ou não, em um determinado líquido. f. Produto iônico; O produto iônico é definido como sendo o produto das concentrações molares das substâncias que estejam na solução, elevadas aos seus respectivos coeficientes estequiométricos. g. Produto de solubilidade; O produto de solubilidade é na realidade o valor derradeiro alcançado pelo produto iônico. 3. Conceitue Análise sistemática. Análise sistemática consiste num método de análise química qualitativa para o reconhecimento de íons por via úmida, que se baseia na formação de compostos insolúveis mediante a adição sucessiva de diversos reagentes a uma amostra em solução, uma vez filtrado o precipitado que se obtém em cada caso. Cada precipitado, contendo um número reduzido de íons, torna a dissolver-se em reagentes adequados, juntando-os a novos reagentes para formar novos precipitados com um número cada vez menor de íons, até se obter um líquido no qual se podem identificar os diferentes íons por meio de reações específicas. 4. Explique como foi feita a divisão de cátions em grupos. Os cátions encontram-se divididos em cinco grupos analíticos de acordo com suas similaridades. Cada grupo, com exceção daquele constituído pelos íons Na+, K+ e NH4 +, possui um reagente precipitante que forma compostos insolúveis com todos os cátions do grupo e que por esse motivo recebe o nome de reagente de grupo. 5. Cite quais são os cátions de cada grupo e seu reagente geral. Grupos de cátions e seus respectivos reagentes gerais: Grupo I: Ag+ , Hg22+, Pb2+ - Reagente geral: Ácido Clorídrico diluído; Grupo II: Cu2+, Cd2+, Hg2+, Bi3+, As(III), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn2+, Sn4+ - Reagente geral: Sulfeto de hidrogênio, em meio ácido mineral diluído; Grupo III: Al3+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Ni2+, Co2+, Zn2+ - Reagente geral: Sulfeto de hidrogênio, em meio amoniacal; Grupo IV: Ca2+, Sr2+, Ba2+ - Reagente geral: Carbonato de sódio em meio amoniacal; Grupo V: Na+, K+, NH4+, Mg2+- não tem um mesmo reagente. 6. Descreva as características reacionais dos cátions do primeiro grupo. Grupo I: Ag+ , Hg2 2+, Pb2+ - Reagente geral: Ácido Clorídrico diluído. Reação do Grupo: Formação de cloretos insolúveis (precipitados). Ag+ + HCl →AgCl + H+ Hg2 2++ 2 HCl →Hg2Cl2+ H2 Pb2++ 2 HCl →PbCl2+ H2 7. Qual a importância de se utilizar agentes precipitantes em determinadas concentrações? A formação de um precipitado acontece quando a solução se torna supersaturada com uma substância em particular, logo é imprescindível que o agente precipitante esteja com a concentração determinada para aquela reação, pois evita, também, a formação de complexos, o efeito do íon comum, o efeito salino e o efeito do íon H+, que influenciam na solubilidade.
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