Relatório 9

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Universidade de Brasília – UnB
Instituto de Química
Experimento 9
Reatividade de metais 
Callebe Araújo de Medeiros Mendes	 Matrícula: 14/0133488
 Carolina May de Azambuja Matrícula: 14/0134131
 Brasília, 10 de novembro de 2014
1. Coloque os metais estudados em ordem de crescente reatividade frente aos agentes oxidantes usados. Justifique a resposta. 
Para a realização do experimento foram escolhidos três metais: cobre, alumínio e zinco. Conclui-se que o cobre é menos reativo dentre os três supracitados. Ademais, como a velocidade de reação do alumínio era a maior do que as demais, conclui-se que este é o metal mais reativo. Assim, tendo como base os resultados experimentais e consultando uma tabela de potenciais de redução, observa-se a seguinte ordem crescente de reatividade: Cobre < Zinco < Alumínio.
2. Algum dos metais pesquisados é anfótero? Por quê?
Utilizando com referência apenas os três metais em estudo, o zinco e o alumínio são considerados metais anfóteros, ou seja, metais que reagem tanto com ácido quanto com base. Chega-se a essa conclusão uma vez que ambos os metais citados reagiram com o ácido clorídrico e com o hidróxido de sódio. Todavia, o alumínio apresenta mais a característica devido à rapidez das reações.
3. Apresente as equações químicas completas correspondentes às reações observadas.
4. Indique alguns metais que reagem espontaneamente com a água. Justifique sua resposta.
Sódio, potássio e cálcio reagem espontaneamente com a água. Isso porque esses são metais de alta eletropositividade, ou seja, tendência em perder elétrons. Isso permite que esses elementos percam elétrons para os H+ da auto-hidrólise da água, liberando gás hidrogênio para o meio.
5. De um modo geral, metais podem ser obtidos por redução dos respectivos óxidos empregando gás hidrogênio sob temperaturas elevadas: Quais dos metais pesquisados serão mais facilmente obtidos por essa reação? Justifique.
Os metais que poderão ser obtidos por essa reação genérica acima são aqueles que possuem menor eletropositividade, de menor potencial de oxidação, ou seja, com a maior tendência de receber elétrons. No caso, seria o menos reativo, o Cobre. 
6. Em sua opinião, podemos estocar uma solução de hidróxido de potássio a 10% em tanques de ferro ou de alumínio? Por quê?
É possível sim estocar solução de hidróxido de potássio em tanques de ferro, pois o ferro é menos reativo que o alumínio. Por ser uma base forte, o KOH acabaria danificando o tanque caso ele fosse feito de alumínio. Caso o tanque fosse de ferro, ele se conservaria.