Apostila aulas praticas

Renata Vieira

20/03/2022

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Bioquímica I

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FACULDADE PARANAENSE
CURSO DE FARMÁCIA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

APOSTILA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
PROFESSOR: Dr. Jonas Daci da Silva Serres

CURITIBA, 2021
Curso: Farmácia
Disciplina: Química Geral Experimental
Professor: Dr. Jonas Daci da Silva Serres

INTRODUÇÃO
Bem-vindos ás aulas de Química Geral Experimental! Esta apostila foi
especialmente preparada para os alunos do 2º período do curso de farmácia com
o objetivo de auxiliar de forma segura os primeiros contatos dos estudantes com
os trabalhos de laboratório. Com a ajuda desta apostila, vamos começar nossa
viagem ao mundo da Química iniciada nas aulas teóricas.
Sendo a Química uma Ciência Experimental, são necessários
conhecimentos práticos, pois é a partir deles que conseguimos compreender
suas Leis e Teorias. A frequência ao laboratório de Química Geral é de grande
importância, particularmente no ensino de Farmácia, uma vez que, além de
experiências que permitem a melhor compreensão do que está sendo estudado
teoricamente, nele é realizado o aprendizado de técnicas básicas, tão
necessárias e usadas ao longo de toda a vida profissional do farmacêutico.
Para que o Laboratório de Química Geral esteja sempre organizado,
algumas regras são adotadas de forma a facilitar o controle e a limpeza de
bancadas e vidrarias. Dessa forma, todas as turmas poderão estudar em um
ambiente mais limpo e mais seguro:
1. Nas primeiras aulas, as turmas serão divididas em turmas menores: turma
1 e turma 2, para as turmas A e B da manhã, e turma A, B e C para o
noturno, de modo que quando uma turma estiver presente no Laboratório
de Química, outra estará fazendo atividades complementares, de acordo
com os critérios do professor. Haverá rodízios semanalmente na ordem
de entrada das turmas em cada laboratório, de modo que a turma do
primeiro horário de Química Geral Experimental da semana seguinte não
deverá ser a mesma da semana anterior.
2. Os alunos deverão limpar seus materiais de trabalho ANTES e DEPOIS
de realizar o experimento. Não é recomendável confiar na lavagem de
outras pessoas. Qualquer contaminação existente poderá comprometer o
resultado da prática.
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Disciplina: Química Geral Experimental
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3. Caso sejam encontrados problemas, como falta/quebra de vidraria, falta
de reagentes, dúvidas com respeito a algum equipamento, etc., o técnico
ou o professor deve ser chamado.
4. Quando terminar o experimento, antes de ir embora do laboratório, o aluno
deverá chamar o professor para que este verifique se todo o material foi
corretamente guardado e limpo em suas devidas gavetas e/ou armário.

INSTRUÇÕES DE SEGURANÇA
O laboratório é um dos principais locais de trabalho do químico. Existe
certo risco associado ao trabalho em laboratórios de química de um modo geral,
uma vez que os indivíduos ficam mais frequentemente expostos a situações
potencialmente perigosas. Os principais acidentes em laboratórios de química
se devem a ferimentos provocados pela quebra de peças de vidro ou por
contatos com substâncias cáusticas, incêndios com líquidos inflamáveis.
É preciso, então, planejar cuidadosamente o trabalho a ser realizado e
proceder adequadamente no laboratório a fim de minimizar riscos. Também,
deve-se sempre procurar conhecer as propriedades toxicológicas das
substâncias com que se trabalha, em termos agudos e crônicos, e, caso as
substâncias sejam desconhecidas, deve-se tomar os cuidados necessários para
evitar eventuais intoxicações. Dentro dos limites do bom senso, ao se trabalhar
no laboratório, deve-se considerar toda substância como potencialmente
perigosa e evitar contatos diretos, seja por inalação, por ingestão ou por contato
com a pele. Além da redução dos riscos de acidentes e intoxicação, é necessário
ainda estar atento à possibilidade de contaminações por substâncias que
possam interferir nos resultados. Uma maneira para reduzir essas
contaminações é manter vestuário, bancadas e materiais rigorosamente limpos.
Neste contexto, regras elementares de segurança e conduta devem ser
observadas no trabalho de laboratório, a fim de reduzir os riscos de acidentes,
tais como:
 Cortes por manejo inadequado de vidraria;
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 Espalhamento de substâncias corrosivas ou cáusticas;
 Incêndios;
 Explosões;
 Inalação de gases ou vapores nocivos;
 Contato de produtos químicos com a pele ou mucosa.

REGRAS GERAIS DE SEGURANÇA E CONDUTA NO
LABORATORIO QUÍMICO
1. Siga rigorosamente as instruções específicas do professor.
2. Não pipete produto algum com a boca.
3. Nunca trabalhe sozinho no laboratório.
4. Sempre que for diluir um ácido, adicione-o lentamente, SOBRE a água
com agitação. NUNCA o contrário.
5. Verifique o local e o funcionamento dos dispositivos de segurança no
laboratório (extintores de incêndios, chuveiros de emergência, saída de
emergência etc.).
6. Trabalhe com atenção, calma e prudência.
7. Realize somente experimentos autorizados pelo professor responsável.
8. Leia com atenção e previamente os roteiros das experiências a serem
realizadas. Não comece a executá-las se houver dúvidas.
9. Utilize equipamentos de proteção individual (EPI):
 Jaleco
 Protetores faciais
 Óculos
 Máscaras para gases
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 Luvas
10. Vista roupa e calçados adequados. Se tiver cabelos compridos,
mantenha-os presos atrás da cabeça.
11. Coloque todo o material escolar (mochilas, pastas, cadernos etc.) no local
próprio. Não utilize a bancada como mesa.
12. Leia com atenção o rótulo de qualquer frasco de reagente antes de usá-
lo, certificando-se de seu uso.
13. Sobras de reagentes não devem ser devolvidas ao frasco original,
evitando assim possíveis contaminações.
14. Quando for testar um produto químico pelo odor, não coloque o frasco sob
o nariz. Desloque com a mão, para sua direção, os vapores que se
desprendem do frasco.
15. Não deixe vidro quente onde possam pegá-lo inadvertidamente (o vidro
quente parece com o vidro frio!). Coloque-o sempre sobre uma tela de
amianto, o que alertará aos demais sobre o perigo de queimaduras.
16. Não deixe produtos inflamáveis perto do fogo.
17. Evite debruçar-se sobre a bancada. Algum reagente pode ter caído sobre
ela, sem que fosse percebido, o que pode ocasionar acidentes. Conserve,
portanto, sempre limpa a bancada e a aparelhagem que utilizar.
18. Não deixe frascos de reagentes destampados, principalmente se
contiverem substâncias voláteis. Tenha o cuidado de não trocar as
tampas dos frascos.
19. Durante os trabalhos em grupo apenas um aluno deverá se deslocar para
pegar materiais e reagentes.
20. Tenha um caderno de laboratório, onde deverão estar registrados todos
os dados da prática.
21. Durante a realização das experiências, dirija sua atenção única e
exclusivamente ao trabalho que está executando. Esta atitude permitirá
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que, além de fazer observações com maior exatidão, sejam evitados
acidentes no laboratório.
22. Todas as substâncias, de certo modo, podem ser nocivas ou perigosas e,
portanto, devem ser tratadas com cautela e respeito. Evite o contato direto
com as substâncias do laboratório.
23. Lave as mãos após o eventual contato com as substâncias e ao sair do
laboratório.
24. Não coma, não beba e não fume dentro do laboratório.
25. Utilize somente reagentes disponíveis na sua bancada de trabalho ou
aqueles eventualmente fornecidos pelo professor. Não utilize reagentesde identidade desconhecida ou duvidosa.
26. Mantenha sua bancada de trabalho organizada e limpa.
27. Não despeje as substâncias indiscriminadamente na pia. Informe-se
sobre como proceder a remoção ou o descarte adequado.
28. Não jogue na pia papéis, palitos de fósforo ou outros materiais que
possam provocar entupimento.
29. Trabalhos que envolvem a utilização ou formação de gases, vapores ou
poeiras nocivas devem ser realizados dentro de uma capela de exaustão.
30. Trabalhos que envolvem substâncias inflamáveis (geralmente solventes
diversos) exigem cuidados específicos.
31. Tenha cuidado com o manuseio de vidraria. O vidro é frágil e fragmentos
de peças quebradas podem causar ferimentos sérios. Tome cuidado ao
aquecer material de vidro, pois a aparência deste é a mesma, quente ou
frio.
32. Nunca realize reações químicas nem aqueça substâncias em recipientes
fechados.
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33. Tenha cuidado com a utilização de bicos de gás. Não os deixe acesos
desnecessariamente. Perigo de incêndio! Evite o vazamento de gás,
fechando a torneira e o registro geral ao final do trabalho.
34. Tenha cuidado com o uso de equipamentos elétricos. Verifique a voltagem
antes de conectá-los. Observe os mecanismos de controle, especialmente
para elementos de aquecimento (chapas, mantas, banhos, fornos, estufas
etc.).
35. Ao aquecer um tubo de ensaio, não volte a extremidade deste para si ou
para uma pessoa próxima e nunca olhe diretamente dentro de um tubo de
ensaio ou outro recipiente onde esteja ocorrendo uma reação, pois o
conteúdo pode espirrar nos seus olhos.
36. Comunique imediatamente ao professor responsável qualquer acidente
ocorrido durante a execução dos trabalhos de laboratório.
37. Celulares devem, preferencialmente, ser deixados desligados dentro da
mochila ou bolsa. Use-o apenas para registrar seu experimento e não para
distrai-lo de suas atividades laboratoriais.
38. Ao se retirar do laboratório, verifique se não há torneiras (água ou gás)
abertas e limpe todo o material utilizado, bem como a bancada.
39. Mantenha o laboratório sempre limpo. Higiene também é uma questão de
segurança.

ACIDENTES MAIS COMUNS EM LABORATÓRIOS E PRIMEIROS
SOCORROS
A. QUEIMADURAS TÉRMICAS - causadas por calor seco (chama e
objetos aquecidos)
Tratamento para queimaduras leves – pomada picrato de butesin,
paraqueimol, furacin etc.
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Tratamento para queimaduras graves – elas devem ser cobertas com
gaze esterilizada umedecida com solução aquosa de bicarbonato de sódio a 1%,
ou soro fisiológico, encaminhar logo à assistência médica.
B. QUEIMADURAS QUÍMICAS - causadas por ácidos, álcalis, fenol etc.
Por ácidos: lavar imediatamente o local com água em abundância. Em
seguida, lavar com solução de bicarbonato de sódio a 1% e, novamente com
água.
Por álcalis: lavar a região atingida imediatamente com água. Tratar com
solução de ácido acético a 1% e, novamente com água.
Por fenol: lavar com álcool absoluto e, depois, com sabão e água.
ATENÇÃO: Não retire corpos estranhos ou graxas das lesões – Não
fure as bolhas existentes. Não toque com as mãos a área atingida.
Procure um médico com brevidade.
C. QUEIMADURAS NOS OLHOS
Lavar os olhos com água em abundância ou, se possível, com soro
fisiológico, durante vários minutos, e em seguida aplicar gazes esterilizada
embebida com soro fisiológico, mantendo a compressa, até consulta a um
médico.
D. ENVENENAMENTO POR VIA ORAL
A droga não chegou a ser engolida: Deve-se cuspir imediatamente e lavar
a boca com muita água. Levar o acidentado para respirar ar puro.
A droga chegou a ser engolida: Deve-se chamar um médico
imediatamente. Dar por via oral um antídoto, de acordo com a natureza do
veneno.
E. INTOXICAÇÃO POR VIA RESPIRATÓRIA
Retirar o acidentado para um ambiente arejado, deixando-o descansar.
Dar água fresca. Se recomendado, dar o antídoto adequado.
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RELAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS E MATERIAIS PERIGOSOS
A relação de substâncias e materiais perigosos, apresentada a
seguir, não pretende ser exaustiva, limitando-se apenas à indicação dos
produtos mais comumente utilizados em laboratórios de Ensino de
Química.
Solventes inflamáveis
Muitos solventes usados no laboratório químico, como acetona, benzeno,
etanol, éter etílico, éter de petróleo, hexano, metanol, tolueno etc., são
inflamáveis.
Regras gerais de segurança em trabalhos que envolvem o uso de
solventes inflamáveis
1. Não fume no laboratório;
2. Realize a transferência de solventes distante de qualquer chama aberta
(bico de Bunsen etc.). Quando possível, realize essa operação dentro de
uma capela;
3. Após retirar a quantidade necessária de solvente, feche bem a garrafa de
reserva a guarde-a em lugar adequado;
4. Aquecimento de solventes inflamáveis (em operações de refluxo,
destilação, extração, evaporação etc.) deve ser efetuado com dispositivos
adequados tais como banho de água ou banho de óleo; evite uso de
chama aberta ou chapa elétrica direta.
Em caso de incêndio com solventes, tome as seguintes providências:
1. Afaste-se das imediações do fogo e tente apagá-lo com um extintor
adequado (gás carbônico ou pó químico); água não é recomendável para
apagar incêndios com solventes;
2. Desligue os dispositivos elétricos através do interruptor geral;
3. Feche a torneira geral de abastecimento de gás;
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4. Se a roupa de uma pessoa pegar fogo, deita-a no chão e cubra as chamas
mediante um cobertor adequado;
5. Em caso de queimaduras, procure imediatamente atendimento médico
(não tente medicar as queimaduras por conta própria).
Gases e vapores nocivos
Trabalhos que envolvem a utilização, produção, desprendimento ou
emissão de gases, vapores ou poeiras tóxicos ou agressivos devem ser sempre
realizados dentro de uma capela de exaustão! A seguinte relação apresenta
alguns gases e vapores nocivos:
Amoníaco (NH3), gás irritante.
Benzeno (C6H6), líquido volátil (p. eb. 80 ºC), tóxico.
Brometo de hidrogênio (HBr), gás irritante e agressivo.
Bromo (Br2), líquido volátil (p. eb. 59 ºC), tóxico e irritante.
Cloreto de hidrogênio/ácido clorídrico (HCl), gás irritante e agressivo.
Cloro (Cl2), gás tóxico, irritante e agressivo.
Clorofórmio ou triclorometano (CHCl3), líquido volátil (p. eb. 62 ºC),
tóxico.
Diclorometano (CH2Cl2), líquido volátil (p. eb. 40 ºC), tóxico.
Dióxido de enxofre (SO2), gás tóxico e irritante.
Dióxido de nitrogênio (NO2), gás tóxico e irritante.
Formaldeído (CH2O), gás irritante.
Hexano (C6H14), líquido volátil (p. eb. 69 ºC), tóxico.
Metanol (CH3OH), líquido volátil (p. eb. 65 ºC), tóxico.
Monóxido de carbono (CO), gás tóxico.
Monóxido de nitrogênio (NO), gás tóxico.
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Sulfeto de hidrogênio (H2S), gás tóxico.
Tetracloreto de carbono ou tetraclorometano (CCl4), líquido volátil (p.
eb. 77 ºC), tóxico.
Vapores de mercúrio são tóxicos. Portanto, deve-se evitar o
derramamento de mercúrio no laboratório. Em caso de quebra de termômetros,
o mercúrio deve ser recolhido conforme indicações do instrutor.
Substâncias cáusticas
Muitas substâncias são cáusticas e podem causar sérias sequelas na pele
ou nos olhos. Portanto, o seu contato com a pele deve ser terminantemente
evitado. Alguns exemplos de substâncias muito cáusticas:
1. Todos os ácidos concentrados, especialmente flourídrico, perclórico,
sulfúrico,sulfocrômico, clorídrico, nítrico e outros;
2. Todas as bases concentradas tais como hidróxido de sódio ou de
potássio, carbonato de sódio ou de potássio, amônia, aminas e outras;
3. Oxidantes fortes concentrados, tais como água oxigenada, e outros;
4. Outras substâncias cáusticas: bromo, metais alcalinos, pentóxido de
fósforo, formaldeído, fenol etc.
Substâncias explosivas
Certas substâncias químicas, tais como hidrazina, hidroxilamina, certos
peróxidos etc., podem sofrer decomposição espontânea de forma explosiva,
induzida por aquecimento, catalisadores ou um simples toque mecânico. Tais
substâncias não devem ser utilizadas ou produzidas em forma pura ou
concentrada no laboratório de ensino.
Misturas explosivas de gases e vapores combustíveis
Todos os gases combustíveis, como gás liquefeito de petróleo (GLP),
hidrogênio, metano, monóxido de carbono, propano, sulfeto de hidrogênio etc.,
assim como vapores de líquidos inflamáveis, podem formar misturas explosivas
com oxigênio.
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Reações químicas violentas
Certas reações químicas exotérmicas (que liberam calor) podem ocorrer
de forma violenta ou até explosiva, caso sejam realizadas com substâncias
concentradas e sem as devidas precauções:
1. Reações de neutralização entre ácidos e bases concentrados;
2. Reações de substâncias oxidáveis (compostos orgânicos em geral,
metais em pó, enxofre e fósforo elementar) com oxidantes fortes, tais
como:
 Ácido nítrico e nitratos
 Ácido perclórico e percloratos
 Ácido sulfúrico concentrado
 Cloratos
 Cromatos e dicromatos
 Permanganatos
 Peróxido de hidrogênio e outros peróxidos
3. Certas substâncias reagem violentamente com água:
 Sódio e potássio metálicos (reação com evolução de hidrogênio.
Cuidado: perigo de incêndio!)
 Ácido sulfúrico concentrado (calor de hidratação, espirramento de
ácido).
Orientações para Mistura Segura de Substâncias
 Nunca misture ácidos concentrados com bases concentradas!
 Nunca misture oxidantes fortes com substâncias oxidáveis!
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 Para diluir ácidos concentrados, nunca adicione água ao ácido
concentrado, mas, sim, acrescente o ácido lentamente à água, sob
agitação!
Diagrama de Hommel
O diagrama de Hommel, mundialmente conhecido pelo código NFPA 704
— mas também conhecido como diamante do perigo ou diamante de risco —, é
uma simbologia empregada pela Associação Nacional para Proteção contra
Incêndios (em inglês: National Fire Protection Association), dos Estados Unidos
da América. Nela, são utilizados quadrados que expressam tipos de risco em
graus que variam de 0 a 4, cada qual especificado por uma cor (branco, azul,
amarelo e vermelho), que representam, respectivamente, riscos específicos,
risco à saúde, reatividade e inflamabilidade.

As quatro divisões são normalmente codificadas por cores, com o azul
indicando o nível de perigo para a saúde, vermelho indicando o nível de
inflamabilidade, amarelo a reatividade e branco contendo códigos especiais para
riscos exclusivos de cada composto.
Cada uma das cores é taxada em uma escala de 0 (sem risco; substância
normal) a 4 (risco sério ou grave).
Quando utilizada na rotulagem de produtos, ela é de grande utilidade, pois
permite num simples relance, que se tenha ideia sobre o risco representado pela
substância ali contida, como apresentado na tabela a seguir:
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Risco à saúde (Azul) Inflamabilidade (Vermelho)
0
Não apresenta riscos à saúde, não são
necessárias precauções. (Ex. Água,
Propilenoglicol)
0 Não irá pegar fogo. (Ex. Água, Hélio)
1
Exposição pode causar irritação, mas
apenas danos residuais leves. (Ex.
Acetona, Cloreto de Sódio)
1
Precisa ser aquecido sob confinamento
antes que alguma ignição possa ocorrer.
Ponto de fulgor por volta de 93°C (200°F)
(Ex. Óleo Mineral)
2
Exposição prolongada ou persistente, mas
não crônica, pode causar incapacidade
temporária com possíveis danos residuais.
(Ex. Éter etílico, Clorofórmio)
2
Precisa ser moderadamente aquecido ou
exposto a uma temperatura ambiente
relativamente alta antes que alguma ignição
possa ocorrer. Ponto de fulgor entre 38°C
(100°F) e 93°C (200°F) (Ex. Diesel)
3
Exposição curta pode causar sérios danos
residuais, temporários ou permanentes.
(Ex. Amônia, Ácido sulfúrico)
3
Líquidos e sólidos que podem inflamar-se
sob praticamente todas as condições de
temperatura ambiente. Ponto de fulgor
abaixo de 23°C (73°F) e com ponto de
ebulição por volta ou acima de 38°C (100°F)
ou com ponto de fulgor entre 23°C (73°F) e
38°C (100°F) (Ex. Etanol, Benzeno)
4
Exposição muito curta pode causar morte
ou sérios danos residuais. (Ex. Cianeto de
hidrogênio, Fosgênio)
4
Irá rapidamente vaporizar-se sob condições
normais de pressão e temperatura, ou
quando disperso no ar irá inflamar-se
instantaneamente. Ponto de fulgor abaixo
de 23°C (73°F) (Ex. Éter etílico)
Instabilidade/Reatividade (Amarelo) Risco Específico (Branco)
0
Normalmente estável, mesmo sob
condições de exposição ao fogo, e não é
reativo com água. (Ex. Água, Hélio)
OX Oxidante (Ex. Perclorato de potássio)
1
Normalmente estável, mas pode tornar-se
instável sob temperaturas e pressões
elevadas. (Ex. Propano)
W
Reage com água de maneira incomum ou
perigosa. (Ex. Sódio)
2
Sofre alteração química violenta sob
temperaturas e pressões elevadas, reage
violentamente com água, ou pode formar
misturas explosivas com água. (Ex. Sódio,
Ácido sulfúrico)
SA
Gás asfixiante simples (Ex. Hélio,
Nitrogênio)
3
Capaz de detonar-se ou decompor-se de
forma explosiva mas requer uma forte
fonte de ignição, deve ser aquecido sob
confinamento, reage de forma explosiva
com água, ou irá explodir sob impacto. (Ex.
Nitrato de amônio, Nitrometano)

4
Instantaneamente capaz de detonar-se ou
decompor-se de forma explosiva sob
condições normais de temperatura e
pressão. (Ex. Nitroglicerina,
Trinitrotolueno)

Símbolos não padronizados
COR - Substância corrosiva; Ácido forte ou base (Ex. Ácido sulfúrico,
Soda cáustica )
Ou, para ser mais especifico: ACID - Acido forte ou ALK - Base forte;
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CYL ou CRYO - Criogênico (Ex. Nitrogênio líquido);
POI - Veneno (Ex. Naftalina);
BIO ou - Risco biológico (Ex. Lixo hospitalar);
RAD ou - Radioativo (Ex. Lixo atômico).

Exemplos:

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PRINCIPAIS MATERIAIS E EQUIPAMENTOS UTILIZADOS EM
LABORATÓRIOS QUÍMICOS
A execução de qualquer experimento na Química envolve geralmente a
utilização de uma variedade de equipamentos de laboratório, a maioria muito
simples, porém com finalidades específicas. O emprego de um dado
equipamento ou material depende dos objetivos e das condições em que a
experiência será executada. Por isso, já que você está aprendendo a trabalhar
num laboratório químico, antes de fazer qualquer experimento e sempre que tiver
qualquer dúvida que seja, PERGUNTE AO SEU PROFESSOR. A seguir, são
listados os materiais que podem ser encontrados em nosso laboratório de aulas
práticas e em qualquer outro laboratório químico:
VIDRARIA – O material mais utilizado em laboratórios químicos é o vidro. O vidro
comum é basicamente um silicato sintético de cálcio e de sódio em estado não
cristalino (estado vítreo), obtido por fusão de uma mistura de sílica (SiO2),
carbonato de sódio (Na2CO3) e calcário (CaCO3) em proporções variáveis. Já o
vidro usadono laboratório (borossilicato) contém alguns outros componentes
(óxidos de boro e de alumínio) que proporcionam maior resistência química,
mecânica e térmica. As propriedades mais apreciadas do vidro são as seguintes:
 Transparência perfeita, o que facilita a observação através das paredes
dos recipientes;
 Boa resistência química, sendo apenas corroído por ácido fluorídrico e
bases concentradas;
 Resistência térmica razoável (até 300 ºC).
O vidro tem as seguintes limitações de utilidade:
 Fragilidade (sensível a impacto mecânico);
 Sensibilidade a choques térmicos;
 Deformação, amolecimento ou derretimento a temperaturas mais
elevadas (acima de 400 ºC).
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Principais materiais de vidro usados em nosso laboratório
Tubos de ensaio

Usados para efetuar reações em pequena
escala, como testes de reações.
Béquer

Utilizado para dissolver, misturar, aquecer,
verter líquidos, realizar reações etc. Não
deve ser usado para medir volumes, já que
sua medida é bastante imprecisa.
Frasco Erlenmeyer

Sua forma peculiar facilita a agitação do
conteúdo. Utilizado em dissoluções,
aquecimentos e titulações. Não deve ser
usado para medir volumes, já que sua
medida é bastante imprecisa.
Kitassato

Utilizado no processo de filtração a vácuo e
em reações de obtenção de gases.
Termômetro

Destinado exclusivamente para medir
temperaturas (escalas de -10 a 300 ºC) e não
para agitar misturas etc.
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Balão de fundo chato

Frasco destinado a armazenar líquidos e
soluções.
Balão volumétrico

Recipiente calibrado, de exatidão, fechado
através de rolha esmerilhada, destinado a
conter um determinado volume de solução, a
uma dada temperatura. É utilizado no preparo
de soluções de concentrações bem definidas.
Proveta

Frasco com graduações, destinado a
medidas aproximadas de um líquido ou
solução.
Copo graduado

Utilizado nas medidas não rigorosas de
volumes de líquidos, viscosos ou não, na
preparação de formulações líquidas com
dissolução a frio e auxílio de bastão de vidro.
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Bureta

Equipamento calibrado para medida exata de
volume de líquidos e soluções. Permite o
escoamento do líquido ou solução através de
uma torneira esmerilhada e é utilizada em um
tipo de análise química denominada titulação.
Pipeta volumétrica

Destinada exclusivamente à medição de
volumes de líquidos (maior precisão que as
provetas). Medição de apenas um volume,
indicado pela marca de aferição..
Pipeta graduada

Destinada exclusivamente à medição de
volumes de líquidos (maior precisão que as
provetas). Pode-se medir diferentes volumes.
Funil

Utilizado na transferência de líquidos ou
soluções de um frasco para outro e para
efetuar filtrações simples.
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Vidro de relógio

Utilizado para pesagens em geral e para
cobrir béqueres.
Dessecador

Utilizado no armazenamento de substâncias,
quando se necessita de uma atmosfera com
baixo teor de umidade. Também pode ser
usado para manter substâncias sob pressão
reduzida.
Pesa-filtro

Recipiente destinado à pesagem de
substâncias que sofrem alteração em contato
com o meio ambiente (absorção de umidade,
de gás carbônico, volatilização etc.).
Bastão de vidro

Utilizado para misturar/agitar misturas e
auxiliar na transferência de um líquido.
Funil de extração ou decantação

Equipamento usado para separar líquidos
imiscíveis (mistura heterogênea de líquidos).
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Condensador

Equipamento destinado à condensação de
vapores, em destilações ou aquecimento a
refluxo.
Balão de destilação

Recipiente, também de vidro, que possui uma
saída lateral na qual o condensador estará
acoplado e que é utilizado no caso de
destilações simples.
Balão de fundo redondo

É o recipiente acoplado ao condensador no
caso do aquecimento sob refluxo ou
destilação fracionada, quando estará
acoplado à uma coluna de fracionamento.
Usado também em reações de síntese.
Placa de Petri

Mais utilizada para fins biológicos. No
laboratório químico, é também usada para
observação de algum fenômeno.
1– Esse material não deve ser aquecido para não perder a calibração.
Atividade: marque com 1 os materiais que não podem ser aquecidos.

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MATERIAIS PLÁSTICOS E REFRATÁRIOS – Alguns utensílios de laboratório
podem ser feitos de materiais plásticos como, por exemplo, polietileno ou
polipropileno, os quais possuem propriedades, como: elasticidade (não quebra);
boa resistência química contra soluções aquosas de diversos agentes químicos,
inclusive ácido fluorídrico; sensibilidade a solventes orgânicos, tais como
benzeno, tolueno, etc., sofrendo dissolução parcial; transparência limitada;
sensibilidade térmica (polietileno e polipropileno começam a sofrer deformações
acima de 120 ºC). Portanto, materiais plásticos não devem ser aquecidos ou
colocados na estufa de secagem acima de 110 ºC; a maioria dos materiais
plásticos é combustível.
Já os materiais refratários são materiais que resistem a temperaturas
elevadas (acima de 400 ºC). O material refratário mais utilizado no laboratório
químico é a porcelana (além de outros materiais cerâmicos). O material cerâmico
é frágil.
Principais materiais plásticos e refratários usados em laboratório
Pisseta ou frasco lavador

Armazena pequenas quantidades de água
destilada, álcool e outros solventes. Muito
usado para completar os balões e efetuar
lavagem de recipientes.
Frasco reagente

Utilizado para armazenar soluções que são
reativas com vidro, como ácido fluorídrico,
bases fortes e para armazenamento de
soluções não reagentes a plásticos.
Pipeta de Pasteur

Utilizada para transferência de pequenos
volumes, sem necessidade de precisão.
Curso: Farmácia
Disciplina: Química Geral Experimental
Professor: Dr. Jonas Daci da Silva Serres

Suporte para tubos de ensaio

Utilizado para alocação de tubos de ensaio.
Também podem ser feitos de madeira ou de
metal.
Tubos Falcon

Também chamados de tubos para
centrífuga. São empregados para
centrifugação de amostras e para o
armazenamento de pequenas quantidades
de materiais.
Microtubos

Podem ser usados para centrifugação em
microcentrífugas, para armazenamentos de
pequenas quantidades de amostra (até 2
mL) e para ensaios moleculares.
Ponteiras para micropipetador

São empregadas para transferência de
volumes que exigem grande exatidão. Muito
empregadas em laboratórios de análises
biológicas.
Funil de Büchner

Utilizado em filtrações por sucção, devendo
ser acoplado a um kitassato
Curso: Farmácia
Disciplina: Química Geral Experimental
Professor: Dr. Jonas Daci da Silva Serres

Cadinho

Pequeno recipiente para uso em altas
temperaturas (fusão, calcinação etc.).
Almofariz com pistilo

Destinado à pulverização de sólidos. Além
de porcelana, podem ser feitos de ágata,
vidro ou metal.
Cápsula de porcelana

Recipiente alargado para uso em altas
temperaturas (evaporação, secagem etc.).

FERRAGENS – de modo geral, os metais comuns são facilmente corroídos por
diversos agentes químicos, principalmente pelos ácidos. Portanto, deve-se evitar
o contato dos objetos metálicos comácidos e outros agentes oxidantes ou
corrosivos.
Principais ferragens usadas em laboratório
Suporte universal

Para montagem de equipamentos e
sistemas diversos.
Curso: Farmácia
Disciplina: Química Geral Experimental
Professor: Dr. Jonas Daci da Silva Serres

Garra e mufa

Garra para prender objetos e vidrarias e
mufa para segurar a garra no suporte
universal.
Espátulas de aço

Para dosagem de pequenas quantidades de
substâncias sólidas.
Bico de Bunsen

Para aquecimento, com direcionamento da
chama e regulagem de entrada de oxigênio.
Tripé de ferro

Suporte para aquecimento sobre bico de
Bunsen.
Pinças

Peças de vários tipos, como Mohr e
Hofmann, cuja finalidade é impedir ou
reduzir o fluxo de líquidos ou gases através
de tubos flexíveis. Existe um outro tipo de
pinça usado para segurar objetos
aquecidos.
Curso: Farmácia
Disciplina: Química Geral Experimental
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Tela de amianto

Tela metálica, contendo amianto, utilizada
para distribuir uniformemente o calor,
durante o aquecimento de recipientes de
vidro à chama de um bico de gás.
Argola

Usada principalmente como suporte para
funil de vidro.

Materiais diversos usados em laboratórios
Pinça de madeira ou tenaz

Para manusear objetos quentes ou que
serão aquecidos.
Pipetador de três vias (pêra)

Usadas para pipetar soluções. Possuem
três bolinhas que têm as letras “A”, “S” e “E”.
A serve para retirar todo o ar da pera antes
de ser aplicada à pipeta; S serve para sugar
o líquido, e E para expulsar o líquido. Além
disso, para expulsar a última gota, quando
se está trabalhando com pipetas totais, é só
apertar o orifício na extremidade lateral da
pêra (ao lado da bolinha “E”).
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Disciplina: Química Geral Experimental
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Pipetador manual

Possuem uma roda que ao ser deslizada
para cima suga o líquido e este vai sendo
descartado através de um “botão”. Para
pipetas totais, deve-se apertar a
extremidade deste pipetador para descartar
a última gota. Eles são utilizados segundo
suas cores, sendo o amarelo para volumes
de até 0,2mL; o azul para volumes de até
2,0mL; o verde para volumes até 10mL e o
vermelho para volumes até 25mL.
Estufa elétrica

Para secagem de materiais (reagentes e
vidraria) até 150 ºC. A estufa bacteriológica
tem como função promover o crescimento e
a multiplicação dos micro-organismos
presentes em amostras, para que seja
possível identificá-los com eficiência e
segurança.
Banho-maria elétrico

Para aquecimentos até 100 ºC
(temperaturas acima do ponto de ebulição
da água não são apropriadas devido ao
risco de acidentes por queimaduras).
Balança digital semi-analítica

Para determinação de massas com
precisão de 2 ou 3 casas, ou seja, para
pesagens mais grosseiras.
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Balança digital analítica

Para determinação de massas com
precisão de 4 casas ou mais, ou seja, para
pesagens mais rigorosas.
Placa de agitação magnética com aquecimento

Para aquecimentos diversos e, também,
para agitar/dissolver/homogeneizar líquidos
por meio de uma barra magnética.
Mufla ou forno

Para calcinação de substâncias por
aquecimento em altas temperaturas (até
1000 ou 1500 ºC).
Manta elétrica

Para o aquecimento de líquidos inflamáveis
contidos em balão de fundo redondo.
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Disciplina: Química Geral Experimental
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Centrífuga

Instrumento que serve para acelerar a
sedimentação de sólidos em suspensão em
líquidos.
Autoclave

Usada para esterilização de materiais,
principalmente quando serão utilizados
para ensaios de microbiologia, biologia
molecular etc.
Rotaevaporador

Usado para evaporação de solventes
orgânicos de uma amostra.

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Disciplina: Química Geral Experimental
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LIMPEZA E SECAGEM DE MATERIAIS DE VIDRO

Limpeza
Recomenda-se limpar o material com solução de detergente, enxaguá-lo
várias vezes com água de torneira e depois com jatos de água deionizada
(utilizar o pisseta). Verifica-se a limpeza, deixando escoar a água, isto é, se a
película líquida inicialmente formada nas paredes escorre uniformemente, sem
deixar gotículas presas, a superfície está limpa. Caso seja necessária uma
limpeza mais rigorosa, existem soluções especiais para esse objetivo. No caso
da Química Geral, a lavagem com detergente é suficiente. Os materiais
volumétricos devem estar perfeitamente limpos, para que os resultados das
medidas possam ser os mais confiáveis.

Secagem
Para secagem do material, pode-se utilizar:
 Secagem comum – por evaporação à temperatura ambiente.
 Secagem rápida – pode ser obtida, após enxaguar o material, com
álcool ou acetona.
 Secagem em corrente de ar – ar aspirado por meio de uma bomba de
vácuo ou trompa d’água.
 Estufa – aquecimento em estufa em temperatura um pouco superior a
100 ºC.
No caso da estufa, não se pode secar material volumétrico (buretas e
pipetas), pois ele nunca deve ser aquecido, o que comprometerá a calibração
feita em sua confecção. Caso não se disponha de tempo para secar buretas ou
pipetas, deve-se enxaguá-las repetidas vezes com pequenas porções do líquido
que será usado para enchê-las (este processo recebe o nome de rinsagem).

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LEITURA DE RÓTULOS
Um hábito que deve ser adquirido em trabalhos de laboratório é a leitura
do rótulo do reagente que se irá manusear. Este hábito evitará acidentes e o seu
uso indevido, como por exemplo, a troca de reagentes em um experimento. No
caso dos reagentes vindos de fábrica, os rótulos contêm informações a respeito
da fórmula da substância, sua pureza, densidade, massa molecular, além de
símbolos que indicam se o reagente é inflamável, irritante, venenoso etc. Estes
reagentes são normalmente chamados de P.A. (pró – análise) quando possuem
um alto grau de pureza. No caso de soluções preparadas a partir de reagentes
P.A., os frascos deverão conter o nome e a fórmula do reagente, assim como a
concentração da solução (relação soluto /solvente). O rótulo pode ser feito em
papel e colado com fita adesiva direto no frasco ou feito em papel adesivo.
Exemplo:

I. EXPERIMENTO 1: TÉCNICAS DE TRANSFERÊNCIA DE SÓLIDOS E
LÍQUIDOS

O Laboratório Químico é um lugar de experimentação onde vocês terão a
oportunidade de aprender Química sob um ponto de vista diferente do que
poderiam atingir através somente das aulas teóricas; é a possibilidade de
entender melhor a Química e a oportunidade de ver e trabalhar com as próprias
mãos. Para tal, são necessárias qualidades tais como dedicação, interesse,
curiosidade, pontualidade, disciplina, atenção, cautela.
A significação dos resultados obtidos dependerá muito do cuidado com
que se desenvolverão as operações de laboratório. Boa técnica é mais do que
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uma questão de habilidade manual; requer uma atenção total aos propósitos
essenciais da experiência.
No entanto, técnicas de Química não são os objetivos, mas sim os
instrumentos que nos permitem atingir a meta final, de extrair informações úteis
a partir de observações pessoais. Aprender o manuseio de compostos e a
manipulação de aparelhos é obviamente uma parte essencial à formação inicial
de futuros profissionais.
Nunca se esqueça que não se deve começar uma prática sem antes
compreendê-la totalmente, isto significaestudar o experimento antes de
entrar no laboratório.

1. Manuseio de líquidos e sólidos
Antes de retirar líquidos ou sólidos de um frasco, tenha os seguintes
cuidados:
 Ler o rótulo do frasco pelo menos duas vezes para se assegurar de que
se tem em mãos o material desejado;
 Se o líquido ou sólido que estiver manuseando for corrosivo, certifique-
se que o frasco não esteja externamente umedecido; caso esteja,
limpe-o com papel-toalha úmido e seque-o;
 Para verter um líquido de um frasco, faça-o sempre no lado oposto ao
rótulo; isto evita que o líquido escorra externamente sobre o rótulo,
danificando-o e podendo, futuramente, impedir a identificação do
líquido;
 Ao retirar uma tampa plástica rosqueável de um frasco, nunca a
coloque sobre a bancada com o lado aberto tocando a bancada. Deste
modo, evita-se que o líquido, eventualmente, escorra da tampa para a
bancada e, também, que a tampa se contamine por contato com a
bancada;
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 Sob nenhuma hipótese, coloque objetos sujos no interior de um frasco,
pois isto contaminaria a substância nele contida. Somente retorne uma
substância ao seu frasco original se tiver certeza absoluta que ela não
foi contaminada durante o seu manuseio;
 Sempre que algum líquido ou sólido entrar em contato com as suas
mãos, lave-as imediatamente com muita água e sabão.

2. Técnicas de volumetria
A prática de análise volumétrica requer a medida de volumes de líquidos
com elevada precisão. Para efetuar tais medidas são empregados vários tipos
de aparelhos, que podem ser classificados em duas categorias: a) Aparelhos
calibrados para dar escoamento a determinados volumes, como pipetas e
buretas; b) Aparelhos calibrados para conter um volume líquido, como pipetas e
balões volumétricos. A medida de volumes líquidos com qualquer dos referidos
aparelhos está sujeita a uma série de erros devido às seguintes causas:
 Ação da tensão superficial sobre as superfícies líquidas.
 Dilatações e contrações provocadas pelas variações de temperatura.
 Calibração imperfeita dos aparelhos volumétricos.
 Erros de paralaxe.
Medir volumes de líquidos em um recipiente significa comparar a sua
superfície com a escala descrita no recipiente utilizado. Essa superfície é
denominada menisco.
Para a água, a força de coesão entre as moléculas é parcialmente
superada pelas de adesão entre ela e o vidro, e o menisco é côncavo, sendo que
sua parte inferior (vértice) deverá coincidir com a linha de aferição (Figura 1A).
No mercúrio, ao contrário, as forças de coesão são maiores que as de
adesão entre o mercúrio e o vidro, e o menisco é convexo, sendo considerado
para leitura sua parte superior (Figura 1B).
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Figura 1: Formas do menisco. A – menisco côncavo; B – menisco convexo.
Outra técnica importante é a posição do olho do observador. Este deverá
estar sempre no mesmo nível da marca de aferição do recipiente. Se o
observador estiver olhando por cima do menisco, observará um valor superior
ao verdadeiro. Se estiver olhando por baixo do menisco, observará um valor
inferior. Estes erros são conhecidos como erros de paralaxe.

Figura 2: Forma correta da leitura do menisco: linha de visão no mesmo nível da
superfície do líquido.
De um modo geral, para medidas aproximadas de volumes de líquidos,
usa-se provetas; para medidas precisas, usa-se pipetas, buretas e balões
volumétricos, que constituem o chamado material volumétrico. Aparelhos
volumétricos são calibrados pelo fabricante a uma temperatura padrão de
calibração de 20 ºC.

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3. Materiais volumétricos
Balões volumétricos: Os balões volumétricos são balões de fundo chato
e gargalo comprido, calibrados para conter determinados volumes de líquidos.
Eles são providos de rolhas esmerilhadas de vidro ou de polietileno. A marca de
aferição marcando o volume pelo qual o balão volumétrico foi calibrado é
gravada sobre a meia-altura do gargalo (bulbo) e possui a forma de uma linha
circular, tal que, por ocasião da observação, o plano tangente à superfície inferior
do menisco tem que coincidir com o plano do círculo de referência. Os balões
volumétricos são construídos para conter diversos volumes fixos, os mais usados
são os de 50, 100, 200, 500 e 1000 mL.
Os balões volumétricos são especialmente usados na preparação de
soluções de concentração conhecida. Para se preparar uma solução em um
balão volumétrico, transfere-se o soluto ou a solução a ser diluída. Adiciona-se,
a seguir, solvente até cerca de 3/4 da capacidade total do balão. Mistura-se os
componentes e deixa-se em repouso até atingir a temperatura ambiente, tendo-
se o cuidado de não segurar o balão pelo bulbo. Adiciona-se solvente até “acertar
o menisco”, isto é, até o nível do líquido coincidir com a marca no gargalo. As
últimas porções do solvente devem ser adicionadas com uma pipeta de Pasteur,
lentamente, e não devem ficar gotas presas no gargalo. O ajustamento do
menisco à marca de aferição deverá ser feito com a maior precisão possível.
Após, o balão é fechado e virado de cabeça para baixo, várias vezes, agitando-
o para homogeneizar o seu conteúdo.
Pipetas: existem duas espécies de pipetas:
Pipetas volumétricas, para dar escoamento a um determinado volume;
Pipetas graduadas, para escoar volumes variáveis de líquidos.
As pipetas volumétricas são constituídas por um tubo de vidro com um
bulbo na parte central. A marca de aferição é gravada na parte do tubo acima do
bulbo. A extremidade inferior é afilada e o orifício deve ser ajustado de modo que
o escoamento não se processe rápido demais, o que faria com que pequenas
diferenças de tempo de escoamento ocasionassem erros apreciáveis. As pipetas
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volumétricas são construídas com as capacidades de 1, 2, 5, 10, 20, 50, 100 e
200 mL.
As pipetas graduadas consistem de um tubo de vidro estreito,
geralmente graduado em 0,1mL. São usadas para medir pequenos volumes
líquidos. Encontram pouca aplicação sempre que se quer medir volumes líquidos
com elevada precisão. Têm a vantagem de se poder medir volumes variáveis.
Quanto ao modo de operação, há dois tipos de pipetas em uso
atualmente:
Pipetas de esgotamento total: contêm duas faixas
na parte superior, indicando que são calibradas para
liberar sua capacidade total, soprando-se até a última
gota (com um soprador e não com a boca!).
Pipetas de esgotamento parcial: contêm na parte
superior uma faixa estreita que as diferencia das pipetas
de escoamento total. Não precisa ser assoprada.
Para se encher uma pipeta (Figura 3), coloca-se sua ponta no líquido e
faz-se a sucção com a pêra de sucção (não use a boca para pipetar em
laboratórios!). A sucção deve ser feita até o líquido ultrapassar a marca de
aferição. Feito isto, tapa-se a pipeta com o dedo indicador e deixa-se escoar o
líquido lentamente até o traço de referência (zero). O ajustamento deve ser feito
de maneira a evitar erros de paralaxe.
Para escoar os líquidos, deve-se colocar a pipeta na posição vertical, com
a ponta encostada na parede do recipiente que vai receber o líquido; retira-se a
pêra e coloca-se o dedo rapidamente cobrindo a ponta da pipeta; levanta-se o
dedo indicador até que o líquido escoe totalmente. Esperam-se 15 ou 20
segundos e retira-se a gota aderida a ponta da pipeta, encostando-a à parede
do recipiente.

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Figura 3: Procedimentospara uso de uma pipeta. A – Aspirar pelo bulbo ou aspirador;
B – Escoar até a marca da graduação; C – Tocar a ponta da pipeta na parede do frasco;
D – Não assoprar o líquido restante se a pipeta for de escoamento parcial; se for de
escoamento total, usar o bulbo (pêra) para soprar.
Buretas: As buretas servem para escoar volumes variáveis de líquidos.
São constituídas de tubos de vidro uniformemente calibrados, graduados em 1
e 0,1 mL. São providas de torneiras de vidro ou polietileno entre o tubo graduado
e sua ponta afilada, que permite o fácil controle de escoamento. As buretas
podem ser dispostas em suportes universais contendo mufas. Para o uso com
soluções que possam sofrer o efeito da luz, são recomendadas buretas de vidro
castanho.
Recomendações para uso da bureta:
 A bureta limpa e vazia deve ser fixada em um suporte na posição
vertical.
 A bureta deve ser lavada, pelo menos uma vez, com uma porção de 5
mL do reagente em questão, o qual deverá ser adicionado por meio de
um funil, em buretas que não possuam gargalo especial; cada porção
é deixada escoar completamente antes da adição da seguinte.
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 Enche-se então a bureta até um pouco acima do zero da escala e
remove-se o funil.
 Abre-se a torneira para encher a ponta ou expulsar todo o ar e, deixa-
se escoar o líquido, até que a parte inferior do menisco coincida
exatamente com a divisão zero. Quando se calibra a bureta, deve-se
tomar o cuidado de eliminar todas as bolhas de ar que possam existir.
 Coloca-se o frasco que vai receber o líquido sob a bureta e deixa-se o
líquido escoar, gota a gota, geralmente a uma velocidade não superior
a 10 mL por minuto. Controla-se a torneira da bureta com a mão
esquerda e o recipiente com a mão direita. Após o escoamento da
quantidade necessária de líquido, espera-se de 10 a 20 segundos e lê-
se o volume retirado.

Figura 4: Uso correto de buretas.

4. Técnicas de Pesagem
A determinação de massa ou “pesagem” é uma das operações de
laboratório mais importantes que é realizada com a utilização de balanças.
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Há uma grande variedade de balanças de laboratório, desde as mais
grosseiras até as de mais alta sensibilidade. Entre elas, tem-se as balanças
digitais. O peso se lê diretamente numa escala digital. Essas balanças podem
ser chamadas de semi-analíticas (precisão de cerca de 0,1g) ou analíticas, com
maior precisão.

Cuidados Gerais com Balanças de Laboratórios
O manejo de qualquer balança requer cuidados especiais por ser um
instrumento de grande sensibilidade e alto custo:
 A balança deve ser colocada em lugar apropriado onde não há
correntes de ar, incidência de luz solar, vibrações ou intenso
movimento de pessoas.
 A balança deve ser equilibrada. Muitas balanças possuem um nível de
água para facilitar essa operação.
 A amostra deve ser sempre colocada sobre um vidro de relógio, um
béquer, papel manteiga ou em um pesa-filtro.
 Não pegar o suporte da amostra com as mãos, principalmente quando
pesagens comparativas são realizadas (impressões digitais ou
impureza pesam).
 Nunca fazer transferências de substâncias dentro de uma balança
analítica ou com o suporte da amostra sobre o prato da balança:
alguma coisa pode cair fora do suporte sujando ou danificando o
equipamento.
 Não colocar na balança nenhuma substância que não esteja à
temperatura ambiente.
 Conservar a balança sempre limpa, retirando qualquer respingo,
partículas ou poeira de seus pratos com a escova ou pincel que se
encontra ao lado dela.
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 Se, durante a pesagem, o material for passível de interagir com a
atmosfera (evaporação, oxidação, absorção de umidade), o frasco
deve ser fechado.
 Usar pinças e espátulas, nunca usar os dedos para manusear objetos
e substâncias que estão sendo pesadas;
 Ao terminar seu trabalho, remover todos os pesos e objetos da balança,
verificar a sua limpeza, mantendo-a coberta ou fechada. Zerar a
balança, se for o caso. Desligar as balanças elétricas.

Exercícios de fixação
a) Por qual motivo existem dois tipos de pipetas? Como elas se diferenciam?
b) Para preparar uma solução de concentração conhecida, é mais
aconselhável usar uma pipeta volumétrica ou graduada?
c) Para preparar uma solução que posteriormente terá sua concentração
determinada por titulação, qual pipeta é a mais adequada?
d) Como você procederia para preparar uma solução a partir de um reagente
sólido? Descreva todos os passos e todos os materiais que você usaria
até obter o frasco com sua solução.
e) Faça, em seu caderno, um fluxograma com todo o procedimento
experimental que será realizado no laboratório. Elabore também um
fluxograma dos dados que serão coletados, deixando prontas em seu
caderno de laboratório as tabelas que serão usadas.

As respostas das questões e os fluxogramas deverão ser
apresentados no dia do experimento. Além disso, prepare-se para ser
arguido sobre o experimento no dia da aula.

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5. Objetivos
Possibilitar que os alunos conheçam técnicas básicas de laboratório como
o manuseio de balança, balões volumétricos e pipetas, além de introduzir os
fundamentos sobre propagação de erros e escolha de materiais no laboratório
químico.

6. Parte experimental
Materiais e reagentes
 Cloreto de sódio (NaCl)
 Balanças Analítica e semi-
analítica
 Espátula
 Vidro de relógio
 Béqueres de 50 e 250 mL
 Provetas de 10, 50 e 100
mL
 Erlenmeyer de 125 mL
 Pipetas volumétricas de 1 e
25 mL
 Pipeta graduada de 25 mL
 Copo graduado de 60 mL
 Termômetro
 Balões volumétricos de 50,
100 e 200 mL

Procedimentos
Uso de balanças
Efetue as operações de pesagem descritas a seguir:
a) Pesagem de um composto sólido
Atividade 1: Pese, numa balança analítica, 1 béquer de 50 mL. Anote o
resultado com todas as casas decimais significativas. Repita esse procedimento
3 vezes com o mesmo béquer e anote as observações. Calcule a média e desvio-
padrão da análise.
Atividade 2: Coloque o béquer novamente na balança analítica e clique
em TARA. Anote o resultado que é a tara do béquer, ou seja, o valor negativo
que aparece na balança quando você tirar o béquer.
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Atividade 3: Pese cerca de 2,0 g de NaCl usando um vidro de relógio na
balança semi-analítica. Transfira essa massa para o béquer “tarado” na balança
analítica. Anote o resultado com todas as casas decimais significativas. Repita
esse procedimento 3 vezes com a mesma amostra de NaCl. Calcule a média e
desvio-padrão.
Responda às questões a seguir no seu caderno de laboratório:
 A que conclusões você chegou com relação à pesagem feita em duas
balanças diferentes?
 A pesagem em triplicata com a mesma amostra apresentou diferenças?
A que você poderia atribuir essas diferenças?
 Quais as características observadas em cada balança? A que
características você atribui a finalidade de cada uma?
 Como se procede para realizar a pesagem em uma balança de
laboratório? Diga o que é importante antes de pesar um reagente.
 Descreva como você procederia se tivesse que fazer a pesagem de um
reagente no laboratório:
Medidas de volume
a) Comparação entre proveta e béquer
Preencha a proveta de 10 mL com água destilada e acerte a marca de
aferição. Transfira esse volume cuidadosamente para um béquer de 50 mL.
Compare o volume final. Anote suas observaçõesna tabela de resultados.
b) Comparação entre proveta e Erlenmeyer
Preencha uma proveta de 50 mL com água destilada e acerte a marca de
aferição. Transfira para um Erlenmeyer de 125 mL limpo e seco. Compare o
volume final. Anote suas observações na tabela de resultados.

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c) Comparação entre béquer e Erlenmeyer
Adicione 200 mL de água destilada num béquer de 250mL. Transfira para
um Erlenmeyer de 250mL limpo e seco. Compare o volume final. Anote suas
observações na tabela de resultados.
d) Comparação entre proveta e balão volumétrico
Preencha uma proveta de 100 mL com água destilada e acerte a marca
de aferição. Transfira para um balão volumétrico de 100 mL limpo e seco.
Compare o volume final. Anote suas observações na tabela de resultados.
e) Comparação entre copo graduado e proveta
Em um copo graduado limpo e seco de 60 mL afira 30 mL. Transfira
cuidadosamente este volume para uma proveta de 50 mL. Compare o volume
final. Anote suas observações na tabela de resultados.
f) Comparação entre pipeta graduada e volumétrica
Meça 1 mL de água destilada em uma pipeta volumétrica de 1 mL e
transfira para uma proveta de 10 mL limpa e seca. Meça 20 mL de água destilada
em uma pipeta graduada de 25 mL e transfira para uma outra proveta de 50 mL
limpa e seca. Compare os volumes. Anote suas observações na tabela de
resultados.
g) Técnica de pipetagem
Pipete, com pipetas graduadas de escoamento total e parcial, e transfira
para um béquer “tarado” de 50 mL, os seguintes volumes (cada volume será
somado ao anterior):
Béquer 1 2 3 4 5
Volume de água (mL) 1,0 4,0 3,7 2,6 4,9

Após cada adição de água, meça a massa de água que foi pipetada para
o béquer na balança. Certifique-se de medir a temperatura dentro do laboratório
com ajuda de termômetro e um béquer com água. Em seguida, determinada a
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temperatura do dia e usando os valores de densidade da tabela fornecida pelo
seu professor, calcule os volumes que foram transferidos e compare-os com os
valores da tabela acima. Anote suas observações.
Responda às questões com base no que foi observado nos experimentos:
a) Qual a diferença observada entre as medidas de um béquer e uma
proveta? Entre uma proveta e um Erlenmeyer? Entre uma proveta e um
balão volumétrico?
b) Que materiais você usaria para preparar uma solução de concentração
precisa?
c) Quais as vantagens de uma pipeta graduada e uma pipeta volumétrica?
E as desvantagens?
d) Existe alguma diferença razoável entre as medidas de um béquer e um
Erlenmeyer? A que você atribui essa diferença, caso exista?
e) Houve diferenças entre o volume que você mediu com cada uma das
pipetas graduadas e o volume calculado após a pesagem? A que você
atribui essas diferenças, caso existam?
f) Copo graduado e béquer podem ser usados para os mesmos fins? Dê
exemplos para sim e exemplos para não.
g) Que diferenças foram observadas entre as pipetas graduadas de
escoamento total e parcial com relação ao volume medido por cada uma?
h) Como você procederia para calibrar o material volumétrico do seu
laboratório? Indique os passos que você tomaria e justifique-os.

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Resultados das comparações das medidas de volume.
Procedimento Observações
a
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REFERÊNCIAS
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