Relatório de Ponto de Ebulição e Destilação

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Nome: Marcos Danilo de Almeida Mettri Alves:
DRE: 118063233
PONTO DE EBULIÇÃO E DESTILAÇÃO
1-) INTRODUÇÃO
 Primeiro, macroscopicamente afirmando, o Ponto de Ebulição consiste na temperatura, na qual um sistema no estado líquido vai para o estado gasoso. Em termos microscópicos, à medida que um corpo líquido recebe energia, sua Pressão de vapor aumenta. No momento em que tal pressão de vapor equivale à pressão do local (geralmente a Pressão atmosférica), o líquido ferve. Então, o Ponto de ebulição também pode ser definido como a temperatura em que a pressão de vapor característica possui valor igual ao da pressão externa. Toda substância possui seu Ponto de ebulição peculiar.
 Seguindo essa linha de raciocínio, se a pressão ambiente exercida sobre um líquido é diminuída, a pressão de vapor requerida para o líquido se transformar em vapor também decairá. Como consequência, o líquido irá se vaporizar a uma menor temperatura. Portanto, a Temperatura de ebulição e a pressão aplicada estão intimamente ligadas e são diretamente proporcionais. 
 O Ponto de ebulição pode ser explorado pelas técnicas de separação de mistura, sendo uma delas a Destilação. Na Destilação simples, o processo ocorre da seguinte maneira: um líquido é vaporizado, seu vapor é posteriormente liquefeito e coleta-se o condensado em um recipiente diferente. Esta técnica se mostra bastante eficiente, quando se tem a intenção de separar líquidos de ponto de ebulição díspares (com diferenças maiores que 100°C) ou quando um componente da mistura simplesmente não evapora.
 Como existem muitas misturas líquido-líquido ou líquido-sólido no dia-a-dia, a Destilação apresenta alta utilidade; havendo muitas categorias desta técnica. Uma das mais conhecidas é a Destilação fracionada, utilizada quando os líquidos de uma mistura possuem pontos de ebulição não tão discrepantes. Neste tipo, a principal aparelhagem é a Coluna de fracionamento. 
 A coluna de fracionamento é preenchida com um material que provoca múltiplos ciclos de condensação-evaporação do vapor de uma mistura. Neste contexto, é correto afirmar que cada ciclo equivale a uma Destilação simples. Ao final da passagem pela coluna, o vapor estará majoritariamente enriquecido de apenas uma substância (a mais volátil), ocorrendo a separação desejada. Além do mais, a coluna de fracionamento também pode apresentar pratos teóricos, os quais promovem igualmente vários ciclos condensação-evaporação. Portanto, quanto maior for o número de pratos, mais eficiente será a coluna e melhor será a separação. 
2-) OBJETIVO
 Separar, por meio da Destilação fracionada, a Acetona e o Tolueno em uma mistura líquido-líquido, observando a importância dos valores de Pontos de ebulição.
3-) RESULADOS E DISCUSSÃO
 Realizou-se a destilação fracionada de uma amostra líquida; contendo, em proporções desconhecidas, Propanona e Metilbenzeno; e o Gráfico 1 ilustra o resultado obtido:
 Observando-se o gráfico acima, pode-se afirmar que se obteve sucesso na execução da destilação fracionada. Primeiro, há dois patamares no gráfico, referentes às temperaturas de ebulição das duas substâncias da mistura, e que eles não apresentam faixa de temperatura maior que 2°C. Também se percebe uma ligeira queda na temperatura, antes da esperada inclinação vertical da linha do gráfico, sendo mais um indício de que esta prática foi bem realizada. Além disso, na linha no gráfico, há uma inclinação vertical; cujo ângulo está próximo de 90°.
 Sobre os resultados, infere-se que a primeira substância a se vaporizar é a Propanona, sendo o Metilbenzeno a segunda. De acordo com as Fichas de Informação de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ), as Pressões de vapor da Acetona e do Tolueno, a 1 atm e a 20°C, são as seguintes: 185,95 mmHg e 22 mmHg. Se a Pressão de vapor de uma substância é a maior em uma mesma temperatura, significa que ela é a mais volátil.
 Além do mais, segundo o Handbook of Chemistry and Fhysics 95th edition, os Pontos de ebulição da Acetona e do Tolueno; a 1 atm, são, respectivamente: 56°C e 110°C. Observando-se o gráfico, nota-se que as duas temperaturas nas quais ocorre vaporização são bem próximos das Temperaturas de ebulição previstas pela literatura; corroborando na identificação de cada composto orgânico e funcionando como argumento de que a prática teve bons resultados.
4-) CONCLUSÃO
 Diante do exposto, afirma-se que o objetivo de separar os componentes de uma mistura foi alcançado; pois ocorreu a separação satisfatória da acetona e tolueno, haja vista os valores dos Pontos de ebulição. Notou-se o quão útil e eficiente pode ser a técnica de Destilação fracionada e a importância dos valores de Temperatura de ebulição das substâncias. 
5-) REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
- PAVIA et al. Química orgânica experimental: técnicas de escala pequena. 2ª edição. Local de publicação: Porto Alegre. Editora: Bookman. Ano de publicação: 2009.;
- Handbook of Chemistry and Fhysics 95th edition, Páginas: 697 e 6-106. Ano: 2014
- Quimidrol, Título: Acetona. Subtítulo: FISPQ-Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos. Disponível em: https://sites.ffclrp.usp.br/cipa/fispq/Acetona.pdf . Data de acesso: 24/02/2022;
- Anidrol, Título: Tolueno (Toluol) PA ACS. Disponível em: www.anidrol.com.br/fispq/TOLUENO%20(TOLUOL)%20PA%20ACS%20A-8458.pdf. Data de acesso: 24/02/2022
Gráfico da destilação fracionada
51	
2	4	6	8	10	12	12.05	14	16	18	20	22.5	23.5	58	58.5	59.5	60	60	56.5	109	109	109	109	109	108	106	Volume do destilado
Temperatua