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FUNDAMENTAÇÃO QUÍMICA Profa. Priscila Alves Balista QUESTÕES COM RESPOSTAS 1 – Qual a massa atômica dos Na (Sódio), Al (Alumínio) e Pb (Chumbo)? R: Na (sódio) - 23 Al (alumínio) - 27 Pb (chumbo) - 207,2 2 – Qual o número de prótons dos átomos Ca (Cálcio), Mg (Magnésio) e Sr (Estrôncio)? R: Ca (Cálcio) - 20 Mg (Magnésio) - 12 Sr (Estrôncio) - 38 3- Qual a distribuição eletrônica do Zn (Zinco)? a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 4- Qual a distribuição eletrônica de acordo com Linus Pauling dos átomos abaixo? F (Flúor) = 9 = 1s² 2s² 2p⁵ K (Potássio) = 19 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ As (Arsênio) = 33 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³ Ba (Bário) = 56 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 5- Quantos elétrons têm na camada de valência os átomos acima? Quantas camadas tem nos átomos acima? R: Camada de valência: F (flúor) - 7 K (Potássio) - 1 AS (Arsênio) - 5 BA (Bário) - 2 Número de camadas: F - 2 K - 4 AS - 4 BA - 6 6- O que os períodos ou séries da tabela periódica correspondem? R: Os períodos/ séries correspondem a quantidade de níveis que qualquer átomo da tabela apresenta, e é possível determinar a camada de valência do átomo. 7- O que a família ou grupos da tabela periódica correspondem? R: Grupo ou família são as colunas/linhas verticais, onde os elementos têm o mesmo número de elétrons na chamada camada de valência (camada mais externa) 8- Cite um átomo da família dos metais alcalinos? E da família dos metais alcalinos terrosos? Dos Halogênios? E dos Calcogênios? R: Rb (Rubídio) - Família dos metais alcalinos Be (Berídio) - Família dos metais alcalinos terrosos I (iodo) - Família dos Halogênios S (enxofre) - Família dos calcogênios. 9- Como diferenciamos o raio atômico dos átomos pela tabela periódica? E a eletronegatividade? R: Na tabela periódica podemos observar que o raio atômico cresce da direita para a esquerda. Já a eletronegatividade quando os elementos pertencentes a uma mesma família, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima, os elementos pertencentes ao mesmo período, a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita. 10- Qual a massa molecular das seguintes moléculas: H2O (água): H = 2•1 = 2 O = 1•16 = 16 MM = 16 + 2 = 18g/mol CH4N2O (Ureia) C = 1•12 = 12 H = 4•1 = 4 N = 2•14 = 28 O = 1•16 = 16 MM = 12 + 4 + 28 + 16 = 60g/mol C5H4N4O3 (Ácido úrico) C = 5•12 = 60 H = 4•1 = 4 N = 4•14 = 56 O = 3•16 = 48 MM = 60 + 4 + 56 + 48 = 168g/mol C12H22O11 (Lactose) C = 12•12 = 144 H = 22•1 = 22 O = 11•16 = 176 MM = 144 + 22 + 176 = 342g/mol 11- De acordo com a constante de avogrado qual seria o peso de 1 mol (6,02x1023 moléculas) das moléculas acima? R: H2O (água): H = 2•1 = 2 O = 1•16 = 16 2 + 16 = 18g CH4N2O (Ureia): C = 1•12 = 12 H = 4•1 = 4 N = 2•14 = 28 1 mol – 18g – 6,02 • 10²³ O = 1•16 = 16 12 + 4 + 28 + 16 = 60g C5H4N4O3 (Ácido úrico): C = 5•12 = 60 H = 4•1 = 4 N = 4•14 = 56 O = 3•16 = 48 60 + 4 + 56 + 4 8= 168g C12H22O11 (Lactose): C = 12•12 = 144 H = 22•1 = 22 O = 11•16 = 176 144 + 22 + 176 = 342g 12- Quantos mols possuem uma solução de 1 litro com 350 gramas de Cloreto de sódio (NaCl)? R: NaCL = 23 + 35,5 = 58,5g/mol M = 350/58,5 • 1 = 5,98g/mol 13- Quanto de carbonato de lítio Li2CO3 deve ser pesado para ter uma solução a 3 molar? R: Li2CO3 = 73,8 g/mol 1 mol ------- 73,8 g 3 mol ------- X X = 3 • 73,8 g X = 221,4 g de carbonato de lítio a ser pesada. 14- Porque o sódio (Na) libera um elétron? Porque o flúor (F) recebe um elétron? R: O F- (Flúor) é um ânion e tende a ganhar 1 elétron. O Na+ (Sódio) é um ânion e tende a perder 1 elétron. Nome do Grupo: 1. Gabriella de Melo Campos da Silva / RA: 1765877 2. Giovanna Amorim de Andrade / RA: 1675859 1 mol – 60g – 6,02 • 10²³ 1 mol – 168g – 6,02 • 10²³ 1 mol – 342g – 6,02 • 10²³ 3. Leticia Lopes Cabral / RA: 1765511 4. Letícia Oliveira Dos Anjos / RA: 1766929 5. Thiago Gomes de Souza / RA: 1814005
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