Relatório 2 - Condutometria - Aparecida Maria da Silva

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
INTRODUÇÃO AOS MÉTODOS INSTRUMENTAIS EXPERIMENTAIS 
 
 
 
 
 
APARECIDA MARIA DA SILVA 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 2 – CONDUTOMETRIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
João Pessoa 
21 de abril de 2022 
 
 
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SUMÁRIO 
1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA ........................................................................................3 
2. OBJETIVO .............................................................................................................................3 
3. EXPERIMENTAL .................................................................................................................3 
 3.1 AMOSTRAS, SOLUÇÕES E REAGENTES ..........................................................................3 
 3.2 MATERIAIS, INSTRUMENTOS E VIDRARIAS .................................................................3 
 3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ...................................................................................4 
 3.4 TRATAMENTO DE DADOS .................................................................................................4 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO ...........................................................................................5 
 4.1 INTERSECÇÃO ENTRE RETAS ...........................................................................................5 
5. CONCLUSÃO ........................................................................................................................5 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ............................................................................6 
7. APÊNDICE .............................................................................................................................6 
 
 
 
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1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 
A condutometria mede a condutância elétrica de soluções iônicas por meio da migração de íons 
positivos e negativos com a aplicação de um campo eletrostático. Portanto, a condutância depende do 
número de íons presentes, das suas cargas e da mobilidade dos íons. A condutometria contempla duas 
técnicas analíticas: a condutometria direta e a titulação condutométrica. (1,2) 
As titulações condutométricas permitem implementar as análises quantitativas com exatidão satisfatória 
desde que haja especificidade da reação entre o analito e o titulante. Na titulação condutométrica, o 
ponto final (P.F.) é marcado pela descontinuidade na curva de condutância-volume. As reações 
acontecem a partir da adição de um eletrólito a uma solução de outro eletrólito, onde haverá variação 
da condutância da solução, em virtude da decorrência de reações iônicas. 
O princípio básico da titulação condutométrica está fundamentado na substituição de certos íons, com 
valor de condutividade característico, por outros de condutividade diferente. Portanto, podem ocorrer 
três situações (Figura 1): a) a condutância decrescer até o ponto final se o íon do titulado apresentar 
mobilidade maior do que a do íon do titulante, b) a condutância permanecer inalterada devido as 
mobilidades dos íons do titulado e titulante serem praticamente iguais e c) o aumento da condutância 
se o íon do titulado possuir mobilidade menor que o íon do titulante. Em qualquer um dos casos, o 
excesso de reagente causa a elevação da condutância após o ponto final. (1-4) 
 
Figura 1. Tipos de curvas de titulações condutométricas. 
2. OBJETIVO 
Determinar a acidez, expressa em termos de %(v/v) de ácido acético, de vinagre de vinho por meio de 
titulação condutométrica. 
3. EXPERIMENTAL 
3.1 AMOSTRAS, SOLUÇÕES E REAGENTES 
A amostra de vinagre de vinho foi disponibilizada na bancada pelo professor da disciplina. Na titulação 
condutométrica da amostra de vinagre de vinho utilizou-se como titulante uma solução padrão de NaOH 
0,0928 mol L -¹ e na preparação de todas as soluções utilizou-se água deionizada. 
3.2 MATERIAIS, INSTRUMENTOS E VIDRARIAS 
Na montagem dos instrumentos de titulação condutométrica utilizou-se um suporte universal 
juntamente com uma garra para a bureta e uma bureta de 25 mL. Também foram utilizados um béquer 
de 250 mL contendo uma barra magnética para conter a amostra e um agitador magnético para 
 
 
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homogeneizar a mistura do titulante com a amostra. O instrumento de medição foi o condutivímetro 
que possui dois eletrodos, os mesmos foram utilizados mantidos em posições fixas rigidamente durante 
a titulação. Utilizou-se uma pipeta volumétrica de 1mL para medir o volume da amostra de vinagre de 
vinho. 
3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Antes de iniciar a prática foi verificado se a tensão nominal da rede elétrica era compatível para o 
funcionamento dos equipamentos que seriam utilizados durante a aula. Em seguida, foi adicionado 1 
mL da amostra de vinagre de vinho em um béquer de 250 mL, adicionou-se também 100 mL de água 
deionizada até cobrir os eletrodos do condutivímetro. A bureta foi rinsada com a solução de NaOH e 
em seguida preenchida para dar início a titulação adicionando-se os incrementos de titulante, de acordo 
com os valores apresentados na Tabela 1 (Volume de NaOH adicionado). A cada adição de titulante foi 
anotada a condutividade apresentada no condutivímetro. 
3.4 TRATAMENTO DE DADOS 
Tabela 1. Dados da titulação da amostra de Vinagre de Vinho. 
Titulação de acidez (em termos de % v/v de ácido acético) do 
Vinagre de Vinho 
Volume de NaOH 
adicionado (mL) 
Condutividade, k 
(µS cm-1) 
Correção da 
condutividade (Kc) 
0 54,0 54,0 
5,0 245,5 257,65 
7,0 324,8 347,31 
8,0 354,3 382,41 
10,0 438,9 482,36 
10,5 464,4 512,68 
10,6 469,2 518,44 
10,7 470,1 519,90 
10,8 466,5 516,38 
10,9 473,3 524,38 
11,0 470,1 521,30 
11,1 470,9 522,65 
11,2 475,5 528,23 
11,3 476,5 529,81 
11,4 480,3 534,51 
11,5 482,8 537,77 
12,0 500,6 560,08 
14,0 587,1 668,48 
17,0 711,7 831,49 
20,0 1465,0 1755,10 
 
 
 
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4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
A figura 2 apresenta a curva de titulação condutométrica da amostra de vinagre de vinho. Foram 
lançados os valores do volume do titulante NaOH adicionado, os valores da condutividade (K) 
obtida e os valores de correção da condutividade (Kc). 
 
Figura 2: Curva de titulação condutométrica para determinação de acidez na amostra de Vinagre de 
Vinho a partir dos dados da Tabela 1. 
4.1 INTERSECÇÃO ENTRE RETAS 
Realizou-se o cálculo para encontrar o ponto de equivalência da intersecção entre as duas retas: 
 
69,665x – 190,17 = 54,007x 
x = 12,14522 
 x = 12,145 mL 
Veq = 12,145 mL (ponto de equivalência) 
Após obter o volume do ponto de equivalência da intersecção entre as duas retas, foi feito o cálculo 
da acidez em termos de concentração percentual (v/v) de ácido acético e encontrou-se % v/v = 6,41% 
de ácido acético. Os cálculos estão no tópico ‘’Apêndice’’. 
5. CONCLUSÃO 
A prática proposta para determinar a acidez de ácido acético no vinagre de vinho empregando-
se a titulação condutométrica é simples e de baixo custo, permitindo sua aplicação com poucos 
recursos. De fato, é interessante que se utilize a titulação condutométrica em atividades 
experimentais em laboratórios de ensino, ocasionando um ganho pedagógico para os 
estudantes. 
 
 
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6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
¹ Ohlweiler, O. A.; Fundamentos de análise instrumental, Livros Técnicos e Científicos: Rio 
de Janeiro, 1981. 
² Cienfuegos, F.; Vaitsman, D.; Análise instrumental, Interciência: Rio de Janeiro, 2000. 
³ Gonçalves, M. L. S. S.; Métodos Instrumentais para Análise de Soluções: Análise 
Quantitativa, 4a. Ed., Fundação Calouste Gulbenkian: Lisboa, 2001. 
4 Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J. K.; Análise Química Quantitativa, 
5a. ed., LTC: Rio de Janeiro, 1992. 
7. APÊNDICE 
I. Cálculo da concentração de ácido acético presente na amostra de vinagre de vinho: 
Amostra: 1mL = 0,001 LConcentração (NaOH) = 0,0928 mol L-¹ 
Volume (ponto equivalência entre as duas retas) = 12,145 mL = 0,012145 L 
Densidade (CH3COOH) = 1,049 g/cm³ 
Massa molar (CH3COOH) = 60,058 g mol-¹ 
• [CH3COOH] = 0,0928 mol L-¹ x 0,012145 L 
 0,001 L 
 [CH3COOH] = 1,12 mol L-¹ 
• [ ] = 1,12 mol L-¹ x 60,058 g mol-¹ 
 [ ] = 67,2 g L-1 
 % m/v = 6,72 % g L-¹ 
• % v.v = 6,72 mL x 100 = 6,72 mL x 100 
 100 x 1,049 104,9 
 % v.v = 6,41% de ácido acético.