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Relatório preparo e padronização de solução padrão HCL

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de HCl é obtida a partir da diluição de uma solução concentrada, portanto é necessário
saber quanto desta solução é preciso diluir. Para isso utiliza-se a fórmula da diluição, descrita abaixo.
C1.V1. = C2. V2
*Onde:
C1 = concentração inicial (solução concentrada)
V1 = volume inicial (quantidade necessária para a diluição)
C2 = concentração final ( a qual se deseja chegar)
V2 = volume final ( volume que se deseja
A concentração e o volume que se deseja é para a solução 1 0,1000 M e 500 ml e para a solução 2
0,2500 M e 250 ml. Necessita-se conhecer a concentração inicial que corresponde à molaridade da
solução concentrada, portanto é preciso calculá-la a partir de 1,0L da solução.
a. Determinando a concentração em molaridade do HCl concentrado:
i. Primeiro foi preciso encontrar a massa da solução em 1,0L (1000 ml)
d = m / V → 1,17 g/mol = m / 1000
m = 1,17 . 1000
m = 1170 g solução (soluto + solvente)
ii. A partir da massa diluição pode-se encontrar a massa do soluto já que na solução
concentrada tem 37% m/m
37 % m/m → 37g de HCl para 100g de solução
Logo: 37g HCl _____ 100g Solução
X HCl _____ 1170 g Solução
X = 432,9 g de HCl
iii. Com a massa de HCl pode se encontrar a molaridade (concentração) em 1,0L da
solução
iv. M = m/ MM .V → M = 432,9 / 36,46 . 1,0
M = 11,87 mol / L
Com a concentração foi descoberto quantos ml precisava para cada solução
a. Diluição:
C1.V1. = C2. V2
11,87 M . V1 = 0,1000 M . 500,00 ml
V1 = 0,1000 M . 500,00 ml / 11,87 M
V1 = 4,21 ml
Em seguida foi transferido com uma pipeta graduada cerca de 4,2 ml de HCl para um balão
volumétrico de 500 ml que já continha um pouco de água destilada e em seguida foi completado o
volume até 500 ml. Obtendo uma solução de HCl 500 ml a 0,1000 M
b. Diluição:
C1.V1. = C2. V2
11,87 M . V1 = 0,500 M . 250,00 ml
V1 = 0,5000 M . 250,00 ml / 11,87 M
V1 = 10,5 ml
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Em seguida foi transferido com uma pipeta volumétrica 10 ml de HCl para um balão volumétrico de
500 ml que já continha um pouco de água destilada e em seguida foi completado o volume até 250
ml. Obtendo uma solução de HCl 250 ml a 0,500 M
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Resultados e discussão
Parte 2
Para a padronização da solução de HCl a 0,5 M foi retiradas duas alíquotas de 10 ml que foram
tituladas com uma solução de NaOH a 0,2367 M. Durante a titulação foram obtidos 2 volumes (Vtit1 e
Vtit2) de NaOH e estão representados na tabela 2.
Tabela 2 - Volumes de NaOH obtidos na titulação
Volumes Em ml Em L
Vtit1 20,70 0,02070
Vtit2 20,40 0,02040
Com os valores das tabela 2 e sabendo o volume de ácido utilizado, foi possível determinar
exatamente a concentração da solução, através da média das molaridades, e calcular o erros
relacionados à preparação
● Cálculos da molaridade de NaOH:
○ Molaridade 1:
MÁc.1= Mbase1. Vbase tit1. /.VÁc.tit
MÁc.1= 0,2367 .0,02070 / 0,010
MÁc.1= 0,490 mol/L
○ Molaridade 2:
MÁc.2= Mbase2. Vbase tit2. /.VÁc.tit
MÁc.2= 0,2367 .0,02040 / 0,010
MÁc.2= 0,483 mol/L
○ Média(M) da molaridade:
M = ( MÁc.1= + MÁc.2= ) / 2.
M = (0,490 + 0,483) / 2
M = 0,487 mol/L
● Erros:
○ Alíquota 1:
■ Erro absoluto:
Ea= Xreferência- Xmedido
Ea= 0,500 - 0,490
Ea= 0,010 mol/L
■ Erro percentual:
Ea%= (Ea / Xreferência) .100
E%= (0,010 / 0,500) .100
E%= 0,02 .100
E%= 2,0 %
○ Alíquota 2:
■ Erro absoluto:
Ea= Xreferência- Xmedido
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Ea= 0,500 - 0,483
Ea= 0,017 mol/L
■ Erro percentual:
Ea%= (Ea / Xreferência) .100
E%= (0,017 / 0,500) .100
E%= 0,034 .100
E%= 3,4 %
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Considerações finais
Parte 1
Ao final foram obtidas duas soluções padrões de HCl e todos os cálculos foram realizados
corretamente cumprido o objetivo principal da prática. Com isso pode-se também cumprir o objetivo
específico entendendo a importância das análises volumétricas. As soluções preparadas ainda
precisam ser padronizadas antes de serem utilizadas para análises.
Parte 2
Em conclusão, foi possível obter uma solução padrão de HCl com uma média de 0,487 mol/L e as
análises apresentaram erros absolutos de 0,010 mol/L e 0,017 mol/L e erros percentuais, respectivos
de, 2% e 3,4%. Foi possível determinar a concentração exata da solução -podendo ser usada para
análises volumétricas- e pode-se concluir que a solução apresenta um bom nível de exatidão, devido
aos percentuais ficarem em níveis de até 5%, e apresentaram boa precisão. Logo, todos os objetivos
da prática foram alcançados com êxito.
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