Atividade 01

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL 
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA 
( ) ESPECIALISTA ( X ) MESTRE ( ) DOUTOR 
ALUNO: 
A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser 
analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos 
dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a 
respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais 
clara a compreensão da estrutura do átomo. 
 
• Qual das alternativas do quadro abaixo, apresenta a correta 
associação entre o nome do cientista, a fundamentação de 
sua preposição e a estrutura atômica que propôs. 
 
R: Alternativa (A) 
 
 
• Como são organizadas as famílias e os períodos da tabela periódica? 
Cite os nomes de todas as famílias. 
R: A tabela periódica é organizada em períodos e grupos 
(ou famílias). Os períodos indicam a quantidade de níveis de 
energia que um elemento químico possui, são dispostos em 
linhas horizontais. 
A Tabela Periódica é divida em Metais, Não-Metais e Semi-Metais e 
suas famílias são: 
Família 1A (Grupo 1): Metais Alcalinos 
Família 2A (Grupo 2): Metais Alcalino-Terrosos 
Família B (Grupo 3 à 12): Metais de Transição 
Família 3A (Grupo 13): Família do Boro 
Família 4A (Grupo 14): Família do Carbono 
Família 5A (Grupo 15): Família do Nitrogênio 
Família 6A (Grupo 16): Calcogênios 
Família 7A (Grupo 17): Halogênios 
Família 0 ou 8A (Grupo 18): Gases Nobres 
 
• Responda: O que são substâncias: 
• Pura; 
R: Desse modo, como o próprio termo indica, as substâncias 
puras possuem uma composição definida, logo um conjunto 
de propriedades definidas, como por exemplo, a água, o sal e 
o oxigênio. 
• Misturas; 
R: A mistura consiste em duas ou mais substâncias 
juntas de modo físico, o que significa que podem ser separadas. 
Com isso, tem-se que a caracterização das substâncias pode 
demonstrar-se mais complexa do que aparentemente seria em 
casos mais simples, como a mistura de água e sal. 
• Homogênea; 
R: São aquelas que apresentam um aspecto uniforme, com uma única fase 
(monofásica). Essas misturas homogêneas são chamadas de soluções e 
elas não podem ser separadas por métodos físicos, mas apenas por 
técnicas químicas. 
• Heterogênea. 
R: Os componentes das misturas heterogêneas aparecem, na maioria dos 
casos, em estados físicos diferentes e podem ser separados por métodos 
físicos. Um exemplo ocorre quando fazemos café e filtramos o sólido, 
separando-o do líquido. 
 
 
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA 
 
• O amianto, conhecido também como asbesto, é um material 
constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-
prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção 
civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda 
desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos 
cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho 
respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido 
de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao 
composto MgO, analise as afirmativas: 
• A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por 
transferência de elétrons, sendo classificada como ligação 
covalente polar. 
• Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após 
a ligação. 
• Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há 
formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 
12); O (Z = 8) 
 
Responder quais das afirmativas estão corretas. 
 
R: Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há 
formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8). 
• Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de 
números atômicos 9 e 12, respectivamente, e responda cada 
questão abaixo. 
• Qual dos dois elementos é mais eletronegativo? 
 R: O mais eletronegativo vai ser o composto A 
 
• Qual família pertence cada elemento? 
R: O composto A é da família 7A e o B da família 2A 
 
• Escreva quais as ligações químicas são predominantes entre os 
átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl. 
 
 R: HI – ligação Covalente 
 NH3 – ligação Covalente 
 NaCl – ligação iônica 
 
• Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que 
contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos 
um deles é metal. Apesar da grande variedade de metais existentes, 
a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com 
propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, 
entre outras coisas, a reduzir os custos de produção. Com base 
nisso faça um descritivo de como ocorrem às ligações metálicas. 
Cite também exemplos de ligas metálicas. 
 R: As ligas podem ser homogêneas ou heterogêneas. No primeiro 
caso, os átomos de diferentes elementos são distribuídos de modo 
uniforme, como ocorre no latão e no bronze. Já as ligas heterogêneas, são 
formadas por composições diferentes de misturas de fases cristalinas, 
como verifica-se na solda estanho-chumbo ou na amálgama de mercúrio 
utilizada pelos dentistas 
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO 
• Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no 
laboratório? 
 R: É preciso atentar-se as orientações do professor ou de seu 
auxiliar, ter cuidado no manuseio de todas as substâncias químicas e das 
vidrarias e equipamentos, garantindo, além da segurança na condução dos 
experimentos, a preservação de sua qualidade. 
• Como devem ser feita a higienização das mãos? 
R: lavar e as mãos com frequência, no início, durante e nofim do 
trabalho 
• Quais cuidados devemos tomar com os equipamentos que 
necessitam de energia elétrica? 
 R: Evite manusear aparelhos elétricos com as mãos úmidas; deve ser 
verificada a voltagem de todos os aparelhos elétricos, verificando se é 
apropriada a voltagem fornecida pela rede. 
 
• Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo: 
Vidraria Nome das vidrarias 
• 
 
Bequer for ma baixa 
 
• 
 
Dessecador 
 
• 
 
Funil de separação 
 
• 
 
Tubo de ens aio 
• 
 
Bureta 
• 
 
Frasco Kitassato 
• 
 
Balão fundo redondo 
• 
 
Condensador de tubo reto 
• 
 
Vidro de relógio 
 
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
• A água presente em um copo evapora-se, passando para a 
atmosfera. A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água 
pode condensar-se em uma superfície como o lado externo de uma 
garrafa de água retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. 
As mudanças de estado da água são, portanto, processos 
reversíveis. Como se aplica a reversibilidade ao equilíbrio químico? 
Pesquise como o engenheiro de produção irá usar os conceitos de 
equilíbrio químico em sua profissão? 
R: Toda reação química possui uma velocidade. No caso das reações 
reversíveis, a reação direta tem a sua, enquanto a indireta tem a 
dela. O processo só entrará em equilíbrio químico quando as duas 
velocidades tornarem-se absolutamente iguais. 
Atuação do Engenheiro de Produção na Gestão Ambiental de 
uma empresa, e a importância desse profissional em promover a 
sustentabilidade dentro das organizações. 
 
• Defina: 
• pH; 
R: Potencial Hidrogeniônico- Uma escala que mede o grau de acidez, 
 neutralidade ou alcalinidade de uma solução. 
• pOH; 
 R: Potencial Hidroxiliônico – refere –se a concentração de íons OH - 
presente nelas. 
• Protonação; 
 R: É uma reação que ocorre quando um próton ( H+) liga a um átomo, 
uma molécula ou umíon. 
• Desprotonação; 
R: O corre quando a reação perde um átomo. 
• Reação ácido-base. 
R: São as reações em que os ácidos e as bases são consumidas, 
produzindo sais e água.