Avaliação II - Quimica Analitica Quantitativa

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Avaliação II
Química Analítica Quantitativa
1 - "Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, analise as sentenças a seguir: 
I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-químicas da solução. 
II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. 
III- As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são chamadas de halocrômicas. 
IV- A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico. 
Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A) As sentenças I e III estão corretas.
B) As sentenças II e IV estão corretas.
C) As sentenças II e III estão corretas.
D) As sentenças I e IV estão corretas.
2 - A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. De acordo com o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3. 
PORQUE
II- A constante de dissociação ácida é obtida pela razão entre as concentrações dos produtos pela concentração do reagente quando o equilíbrio químico é atingido. Assinale a alternativa CORRETA:
A) As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B) A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
C) As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
D) A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
3 - "O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para a determinação de cloreto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: (Dados: Cl = 35,5 g/mol) 
( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 55% de cloreto.
 ( ) De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:1.
 ( ) Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. 
( ) Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 0,5 mol/L. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A) F - V - V - F.
B) V - F - F - F.
C) F - V - F - V.
D) V - V - F - F.
4 - "As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O processo de redução envolve a perda de elétrons e a diminuição do NOX. 
( ) A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX.
 ( ) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
( ) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem diminuição do NOX. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A) F - V - V - V.
B) F - F - V - V.
C) V - V - F - F.
D) F - V - V - F.
5 - Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nesses dados, analise as sentenças a seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol. 
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL. 
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200mL. 
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
Assinale a alternativa CORRETA:
A) As sentenças I e III estão corretas.
B) As sentenças I e II estão corretas.
C) As sentenças II, III e IV estão corretas.
D) As sentenças II e IV estão corretas.
6 - A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na titulação de precipitação, analise as sentenças a seguir: 
I- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4). 
II- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7). 
III- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo. 
IV- Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4). 
Assinale a alternativa CORRETA:
A) As sentenças I e II estão corretas.
B) Somente a sentença I está correta.
C) As sentenças II, III e IV estão corretas.
D) As sentenças III e IV estão corretas.
7 - Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem em anexo, assinale a alternativa CORRETA:
A) A vidraria B representa o béquer.
B) A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
C) Dentro da vidraria B deve ser adicionado a amostra juntamente com o indicador.
D) Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulando.
8 - As titulações de complexação têm como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Sobre esse processo, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados se formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados. 
PORQUE
II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou maisátomos. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
C) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
D) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
9 - Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021.
A) A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
B) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos completamente solúveis.
C) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
D) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
10 - A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise a imagem em anexo e assinale a alternativa INCORRETA:
A) A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de possuir pH alcalino considerável.
B) Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água.
C) É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
D) A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
Avaliação II
Química Analítica Quantitativa
1 - Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base. Com base no exposto, avalie as asserções e a relação proposta entre elas: 
I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor que independem das características físico-químicas da solução. 
PORQUE
II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. 
Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
B) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
2 - "Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis.
( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial.
( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com nitrato de prata, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A) V - F - V - V.
B) F - V - V - F.
C) F - V - F - V.
D) V - F - F - F.
3 - A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise as sentenças a seguir: 
I- A amostra I representa uma base visto que possui um pH muito baixo. 
II- A amostra II indica uma substância de pH básico, como hidróxido de sódio. 
III- É possível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores. 
IV- A amostra III ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de possuir pH extremamente alcalino. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A) As sentenças III e IV estão corretas.
B) As sentenças II e III estão corretas.
C) As sentenças I, II e IV estão corretas.
D) As sentenças I e IV estão corretas.
4 - Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A) A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200mL.
B) Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
C) O número de mols total na amostra de ferro é 0,002mol.
D) No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL.
5- As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras. Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Sobre o exposto, assinale a alternativa INCORRETA: 
A) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
B) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem aumento do NOX.
C) O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
D) A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumentodo NOX.
6 - O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- Para espécies fracas, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e portanto pode ser calculada. PORQUE II- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a concentração molar dos reagentes e ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fracas, parte das moléculas estão na forma associada e parte está na forma dissociada. Assinale a alternativa CORRETA:
A) A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
B) As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C) As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
D) A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
7 - Ao executar uma titulação por complexação que envolve reações de formação de complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001 mol/L, avalie as asserções e a relação proposta entre elas:
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o titulante (EDTA), então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para atingir o ponto de equivalência, ou seja, 0,6 L. 
PORQUE
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 1:2. Assinale a alternativa CORRETA:
A) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
B) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
8 - As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas, é possível avaliar o método de titulação. Considerando a curva apresentada na imagem, associe os itens, utilizando o código a seguir:
( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulante). 
( ) Indica o pH da solução.
( ) Indica o volume utilizado de titulante. 
( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulado). 
( ) Indica o ponto de equivalência. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A) IV - II - III - V - I.
B) V - I - II - IV - III.
C) I - III - IV - II - V.
D) III - IV - V - I - II.
9 - As titulações de complexação têm como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Sobre esse processo, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados se formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados. PORQUE II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos. Assinale a alternativa CORRETA:
A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
C) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
D) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
10 - A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na titulação de precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4). 
( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7). 
( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo. 
( ) Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4). 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A) V - F - V - V.
B) F - F - V - V.
C) V - V - F - F.
D) F - V - V - F.