QUIMICA INORGÂNICA

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Questão 1/5 - Química Inorgânica
Considere a seguinte passagem de texto:
“Regiões onde o elétron pode estar são chamadas de orbitais e segundo o princípio de exclusão de Pauli, cada orbital pode acomodar no máximo dois elétrons, isso se eles possuírem spins diferentes (contrários). Os orbitais apresentam formas e orientações diferentes; no entanto, para facilitar a visualização, é comum eles serem representados igualmente”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MAIA, D. J. MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral Fundamentos: a estrutura atômica. p. 25-54. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. p. 38-40.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica sobre os números quânticos e o princípio de Aufbau, é correto afirmar que:
Nota: 20.0
	
	A
	O posicionamento dos elétrons nos orbitais visa a utilização da menor quantidade
 de energia, não importando a estabilidade.
	
	B
	Cada elétron em um átomo deve possuir muitos, diversos números quânticos que o
 diferencie de todos os outros elétrons.
	
	C
	Dois elétrons em um mesmo orbital têm a mesma energia que dois elétrons localizados 
em orbitais diferentes.
Você acertou!
Comentário: “[...] Os elétrons são posicionados nos orbitais para dar a menor energia eletrônica 
total para o átomo. [...] O princípio de exclusão de Pauli determina que cada elétron em um átomo
 tenha um único conjunto de números quânticos. [...] Dois elétrons no mesmo orbital têm uma 
energia maior do que dois elétrons em orbitais diferentes, por causa da repulsão eletrostática. 
[...] Elétrons no mesmo orbital se repelem mutuamente mais do que elétrons em orbitais separados.
 [...] Quando dois elétrons carregados negativamente ocupam a mesma região do espaço 
(mesmo orbital) em um átomo, repelem um ao outro. [...] Como resultado, essa força repulsiva
 favorece elétrons em diferentes orbitais em detrimento de elétrons nos mesmos orbitais” (livro-base, p. 26).
	
	D
	A diferença na intensidade repulsão dos elétrons depende se os mesmos estão localizados no mesmo orbital ou em orbitais diferentes, pois eles não se repelem.
	
	E
	A atração existente entre os elétrons favorece sua distribuição nos mesmos orbitais.
Questão 2/5 - Química Inorgânica
Considere o seguinte fragmento de texto:
“A tabela periódica é a mais importante ferramenta que os químicos utilizam para organizar e lembrar fatos químicos. [...] Surge a partir de padrões periódicos nas configurações eletrônicas dos elementos. [...] Seus elementos apresentam determinadas propriedades que variam à medida que nos movemos através de uma linha (período) ou para baixo, em uma coluna (família). [...] São as chamadas propriedades periódicas”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BROWN, T. L., LEMAY, H. E., BURSTEN, B. E., Química a ciência central: Propriedade periódica dos elementos. 9. ed., p. 218-251. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. p. 218.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica sobre as propriedades periódicas, é correto afirmar que:
Nota: 20.0
	
	A
	Define-se eletronegatividade como a medida da capacidade de um átomo de atrair para 
si os elétrons de um átomo vizinho ao qual está ligado.
Você acertou!
Comentário: “[...] Eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons de um átomo vizinho ao qual ele está ligado. Pode ser vista como a capacidade de um átomo ganhar a competição para atrair elétrons compartilhados. Ela também pode desempenhar um papel importante em determinar a disposição dos átomos externos ao redor de um átomo central e na compreensão dos ângulos de ligação. Os efeitos da eletronegatividade e do tamanho atômico frequentemente são paralelos entre si, mas, em alguns casos, os tamanhos dos átomos e grupos externos podem desempenhar um papel mais importante” (livro-base, p.57).
	
	B
	Eletronegatividade é a capacidade de um átomo repelir os elétrons de outros átomos de modo a não compartilhá-los.
	
	C
	A eletronegatividade não possui influência alguma na disposição dos átomos externos ao redor de um átomo central.
	
	D
	Não tem influência na determinação dos ângulos de ligação.
	
	E
	Os efeitos da eletronegatividade não tem relação com o tamanho do átomo.
Questão 3/5 - Química Inorgânica
Considere a seguinte passagem de texto:
“Interações entre elétrons em átomos polieletrônicos exigem que a ordem de preenchimento dos orbitais seja especificada quando mais de um elétron está presente no mesmo átomo. Neste processo começamos com os menores valores de n, l e ml”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MIESSLER, G. L., FISCHER, P. J., TARR, D. A., Química inorgânica: Desenvolvimento histórico da teoria atômica. 5. ed., p. 09-44. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014. p. 26.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica sobre números quânticos e o princípio de Aufbau, assinale em qual alternativa há o preenchimento correto dos orbitais para uma distribuição eletrônica que gere maior estabilidade.
Nota: 20.0
	
	A
	
	
	B
	
Você acertou!
Comentário: A alternativa correta é a letra b), pois o estado de maior estabilidade tem 
seus elétrons distribuídos em orbitais separados e com rotação paralela, consulte o livro-base, p. 27.
	
	C
	
	
	D
	
	
	E
	
Questão 4/5 - Química Inorgânica
Leia o seguinte fragmento de texto:
“[...] as partículas finais de todos os corpos homogêneos são perfeitamente iguais em peso, valor etc. Em outras palavras, cada partícula de água é como cada partícula de água; cada partícula de hidrogênio é como todas as outras partículas de hidrogênio etc”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MIESSLER, G. L., FISCHER, P. J., TARR, D. A., Química inorgânica: Desenvolvimento histórico da teoria atômica. 5. ed., p. 09-44. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014. p. 09.
Considerando esse fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica sobre as propostas elaboradas  por John Dalton, as relações quantitativas necessárias para fundamentar uma teoria atômica, é correto afirmar que:
Nota: 20.0
	
	A
	Para John Dalton os átomos se combinam em relações numéricas muitíssimo complexas para formar os compostos.
	
	B
	John Dalton jamais conseguiu apresentar os conceitos de átomo e molécula.
	
	C
	John Dalton fez observações quantitativas das massas e volumes das substâncias combinadas para formar novas substâncias.
Você acertou!
Comentário: “[...] Átomos se combinam em relações numéricas simples para formar compostos. A terminologia que ele usou foi modificada desde então, mas apresentou claramente os conceitos de átomos e moléculas e fez observações quantitativas das massas e volumes das substâncias, como se combinavam para formar novas substâncias. Por exemplo ao descrever a reação entre os gases hidrogênio e oxigênio para formar a água, Dalton disse que: [...] É então mais provável que haja o mesmo número de partículas em duas medidas de hidrogênio como em uma medida de oxigênio” (livro-base, p. 09).
	
	D
	John Dalton verificou que não havia proporcionalidade entre as medidas de átomos dos elementos que compõem uma substância.
	
	E
	As teorias usadas por John Dalton, para descrever a estrutura dos átomos e das moléculas, são utilizadas até hoje.
Questão 5/5 - Química Inorgânica
Considere o seguinte excerto de texto:
“Em um átomo em seu estado fundamental, os elétrons sempre ocupam os níveis mais baixos de energia. No preenchimento dos elétrons nos orbitais de um mesmo subnível (mesma energia), os elétrons preencherão, preferencialmente, todos os orbitais vazios primeiro e, somente depois, caso haja necessidade, ocorrerá o preenchimento completo do orbital”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MAIA, D. J. MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral Fundamentos: a estruturaatômica. p. 25-54. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. p. 46.
Considerando o excerto de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica sobre o princípio de Aufbau e blindagem, é correto afirmar que:
Nota: 20.0
	
	A
	A determinação da energia dos orbitais requer apenas o conhecimento do nível ao qual o elétron se encontra, para átomos com mais de um elétron, os demais números quânticos não interessam.
	
	B
	À medida que o número atômico (Z) cresce, todas as outras energias aumentam crescem também.
	
	C
	Os elétrons mais internos não produzem um efeito de blindagem para os elétrons mais externos.
	
	D
	Em espécies polieletrônicas, para valores mais elevados de n, a ordem simples na distribuição não é mantida, pois sofre influência do número quântico secundário (l).
Você acertou!
Comentário: “[...] Embora o número quântico n seja mais importante na determinação da energia, o número quântico l também deve ser incluído no cálculo da energia, em átomos com mais de um elétron. À medida que o número atômico aumenta, os elétrons são atraídos para o núcleo e as energias dos orbitais tornam-se mais negativas. Embora as energias diminuam com o aumento de Z, as mudanças são pouco irregulares devido à blindagem dos elétrons mais externos pelos elétrons mais internos. [...] para valores mais elevados de n, [...] a ordem mais simples não é mantida” (livro-base, p. 30). E, ainda, segundo o excerto de texto: “[...]os elétrons preencherão, preferencialmente, todos os orbitais vazios primeiro e, somente depois, caso haja necessidade, ocorrerá o preenchimento completo do orbital”.
	
	E
	os elétrons preencherão completamente um orbital para depois preencher os demais orbitais de mesma energia