Resposta Questionario Fisico-química unidade 2

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	Alguns alunos fizeram as seguintes afirmativas a respeito de um mesmo sistema em equilíbrio:
I- O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação direta é maior que a velocidade da reação reversa.
II- Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de produtos e reagentes não mudarão mais com o passar do tempo se não houver perturbações no sistema.
III- O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação reversa é igual à velocidade da reação direta.
IV- Depois de atingido o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos serão iguais e só mudarão se houver perturbação no sistema.
Analisando essas afirmações é verdadeiro dizer que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
II e III estão corretas.
	Respostas:
	a. 
II e III estão corretas.
	
	b. 
I, II e IV estão corretas.
	
	c. 
III e IV estão corretas.
	
	d. 
I e III estão corretas.
	
	e. 
III está correta.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: A
Comentário: a afirmativa I está incorreta, pois a definição de equilíbrio químico afirma que esse estado dinâmico se estabelece quando as velocidades das reações direta e reversa se igualam. A afirmativa IV está incorreta, pois, quando o equilíbrio químico é atingido, as concentrações dos produtos podem ser maiores, menores ou iguais às concentrações dos reagentes.
	
	
	
· Pergunta 2
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Os dados da tabela seguinte mostram a concentração de pentóxido de dinitrogênio (N2O5) variando em função do tempo decorrido, durante a decomposição de uma certa quantidade de pentóxido de dinitrogênio definida pela reação química 2 N2O5 (g)  4 NO2 (g) + 1 O2 (g).                                     
Os valores da velocidade de decomposição do N2O5 no intervalo de 0-20 minutos e da velocidade de formação do NO2 no intervalo de 40-60 minutos serão iguais, respectivamente, a:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 2,36 x 10 -4 mol.L -1
	Respostas:
	a. 
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 1,18 x 10 -4 mol.L -1
	
	b. 
1,03 x 10 -4 mol.L -1 e 2,36 x 10 -4 mol.L -1
	
	c. 
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 2,36 x 10 -4 mol.L -1
	
	d. 
1,03 x 10 -4 mol.L -1 e 1,18 x 10 -4 mol.L -1
	
	e. 
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 4,72 x 10 -4 mol.L -1
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: C
Comentário: a velocidade da decomposição do N2O5 no intervalo de 0-20 minutos é calculada utilizando a expressão V méd = Δ concentração/Δ tempo, a qual se aplica os valores da tabela. Para o cálculo da velocidade de formação do NO2 no intervalo de 40-60 minutos, os dados da tabela não se aplicam, portanto, calculamos a velocidade de decomposição do N2O5 neste intervalo
	
	
	
· Pergunta 3
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalicílico), são consumidos na forma de comprimidos efervescentes. Um professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos fatores na velocidade de reação. Primeiramente (caso A), pediu que os alunos medissem o tempo de dissolução de um comprimido efervescente inteiro em um copo com água em temperatura ambiente (25 °C). Em seguida (caso B), sugeriu que repetissem a experiência usando um comprimido inteiro, em um copo com água gelada (5 °C). Finalmente (caso C), recomendou que utilizassem um comprimido partido em vários pedaços, em um copo com água em temperatura ambiente (25 °C).
                          
A respeito desse experimento foram feitas as seguintes afirmações:
I- O comprimido colocado no frasco B levou mais tempo para dissolver. O comprimido colocado no frasco C foi o que se dissolveu primeiro.
II- A velocidade de reação foi menor no teste C.
III- A temperatura causa grande influência sobre a velocidade de reação, pois comanda o grau de agitação entre as moléculas e, assim, a chance de choques (colisões) eficazes ocorre.
IV- O pó triturado garante maior velocidade de reação, pois apresenta maior área de superfície de contato em relação ao sólido inteiro.
Assinale a alternativa que contém as afirmações corretas:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
I, III e IV.
	Respostas:
	a. 
I e II.
	
	b. 
II e III.
	
	c. 
I, III e IV.
	
	d. 
I, II, III e IV.
	
	e. 
I, II e IV.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: C
Comentário: a afirmativa II está incorreta, pois, para o frasco C, com maior temperatura e maior área de superfície de contato entre os reagentes, o tempo decorrido para a reação se completar é menor e, assim, a velocidade da reação é maior (V = Δ concentração/Δ tempo).
	
	
	
· Pergunta 4
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	O pH do plasma sanguíneo de uma pessoa saudável fica entre 7,2 e 7,5. Se esse valor estiver abaixo de 7,1, o paciente apresenta um quadro clínico chamado acidose; e se estiver acima de 7,6 caracteriza-se a alcalose; sendo ambos os casos perigosos, trazendo ao paciente diversos problemas. O corpo humano saudável mantém essa faixa estreita de pH do plasma com a ajuda dos sistemas de tampão biológico. Um dos sistemas tampão que participa para manter essa faixa de pH é o “tampão fostato” e está descrito pela reação química seguinte:
HPO4 2- (aq) + H3O + (aq) D H 2PO 4 - (aq) + H 2O
A respeito dos dados fornecidos, assinale a alternativa incorreta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Se o pH do plasma for 7,5, a concentração molar de íons H+ no plasma será igual a 6,31 x 10-8 mol/L.
	Respostas:
	a. 
Um dos pares ácido/base conjugados desse sistema é H2PO4-/HPO42-.
	
	b. 
Se o pH do plasma for 7,5, a concentração molar de íons H+ no plasma será igual a 6,31 x 10-8 mol/L.
	
	c. 
Se o pH do plasma for 7,5, o pOH será igual a 6,5.
	
	d. 
A faixa adequada de pH 7,2 - 7,5 do plasma é ligeiramente alcalina.
	
	e. 
Na reação anterior, a H2O atua como base conjugada do ácido H3O+.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: B
Comentário: considerando a relação [H +] = 10-pH e aplicando o valor do pH dado no item B, temos [H+] = 10-7,5, o qual resulta em 3,16 x 10-8 mol.L-1.
	
	
	
· Pergunta 5
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	A tabela apresenta valores de pH de alguns materiais conhecidos:       
              
Analisando e comparando os valores de pH desses materiais, a alternativa incorreta será:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
A cerveja indicada na tabela é mais ácida que o vinho.
	Respostas:
	a. 
O vinagre apresenta a maior concentração molar de íons H+.
	
	b. 
A cerveja indicada na tabela é mais ácida que o vinho.
	
	c. 
A água sanitária apresenta o menor valor de pOH.
	
	d. 
Somente um material da lista apresenta concentração molar de H+ igual à concentração molar de OH-.
	
	e. 
Na água do mar predominam íons OH- em relação aos íons H+.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: B
Comentário: quanto menor for o valor do pH, maior é o índice de acidez do material e, portanto, maior é sua concentração molar de íons H+.
	
	
	
· Pergunta 6
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Sabe-se que, devido à possibilidade da ocorrência de hidrólise, soluções salinas podem apresentar pH maior, menor ou igual a 7,0. Considere a dissolução de nitrato de magnésio em água. Os íons nitrato não se hidrolisam. A respeito da solução resultante é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg 2+. Os íons Mg 2+, por serem provenientes de base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de íons H + e diminuição do valor de pH.
	Respostas:
	a. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem provenientes de base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de íons H+ e diminuição do valor de pH.
	
	b. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem provenientes de base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de íons OH- e aumento do valor de pH.
	
	c. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem provenientes de ácido fraco, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de íons H+ e diminuição do valor de pH.
	
	d. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+.Os íons Mg2+, por serem provenientes de base forte, não sofrerão hidrólise, mantendo o valor de pH.
	
	e. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem provenientes de base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de íons H+ e aumento do valor de pH.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: A
Comentário: os íons Mg 2+são provenientes de base fraca (Mg(OH) 2). Desta forma, eles sofrem hidrólise (“quebra” da água H 2O → H + + OH -) e capturam íons OH -, formando Mg(OH) 2. Os íons H + remanescentes diminuirão o valor do pH.
	
	
	
· Pergunta 7
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Ao estudar uma reação química, os dados obtidos foram plotados, dando origem ao seguinte gráfico que mostra a variação da energia do sistema em função do caminho da reação.
                             
A respeito das informações apresentadas no gráfico, foram feitas as seguintes afirmativas:
I- A energia do complexo ativado da reação catalisada é igual a 94 kcal.
II- Trata-se de uma reação endotérmica, pois a energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes.
III- A energia de ativação da reação não catalisada é 66 kcal.
IV- A presença de catalisador no sistema aumenta a velocidade da reação, pois diminui a energia dos produtos.
Assinale a alternativa correta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
São verdadeiras II e III.
	Respostas:
	a. 
São verdadeiras I, II, III e IV.
	
	b. 
São verdadeiras I e II.
	
	c. 
Nenhuma das afirmativas é verdadeira.
	
	d. 
São verdadeiras II e III.
	
	e. 
São verdadeiras II e IV.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: D
Comentário: a afirmativa I é falsa, pois a energia do complexo ativado de uma reação é dada pela maior energia que o sistema alcança. Logo, para a reação catalisada (curva 1), a energia do complexo de ativação é igual a 75 kcal. A afirmativa IV é falsa, pois a presença do catalisado não interfere na energia dos reagentes e nem na energia dos produtos, apenas facilita a formação do complexo ativado, diminuindo a sua energia e aumenta a velocidade da reação.
	
	
	
· Pergunta 8
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	A teoria ácido/base de Brönsted e Lowry, também chamada Teoria Protônica, aperfeiçoou a teoria de Arrhenius, mais antiga. Brönsted e Lowry deram um passo à frente definindo ácidos como espécies químicas capazes de doar íons H+ (prótons) e bases como espécies químicas capazes de receber íons H+, trazendo o conceito de pares ácido/base conjugados. Assinale a alternativa que mostra somente pares ácido/base conjugados corretos:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
H2PO4 - / HPO42-   ;     H2CO 3 / HCO3-
	Respostas:
	a. 
HCl / Cl -         ;     HPO42- / PO33-
	
	b. 
HCO3 -/ CO32-   ;     H3PO4 / H3PO3
	
	c. 
H2PO4 - / HPO42-   ;     H2CO 3 / HCO3-
	
	d. 
H3O + /OH-         ;      H2O / OH-  
	
	e. 
HSO3 - /SO32-    ;      H2CO 3 /CO32-
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: C
Comentário: a única diferença possível entre as duas espécies que formam um par ácido/base conjugado é somente 1 H+. Em um par ácido/base conjugado, a espécie classificada como ácido apresenta 1 H+ a mais do que a espécie classificada como sua base conjugada.
	
	
	
· Pergunta 9
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Um sistema tampão é aquele capaz de manter o pH relativamente constante mesmo com a adição de certas quantidades de ácido ou base. Na espécie humana existem diversos tampões capazes de manter o pH em torno de 7,4, sendo os principais os tampões fosfato, as proteínas e o bicarbonato. Conhecendo a equação de Handerson-Hasselbach, indicada em seguida, é possível calcular o pH do meio a partir dos valores das concentrações do ácido e da sua base conjugada.
                           
Sabe-se que o valor de Ka = 1,38 x 10-7. Considere uma solução tampão na qual a concentração de HPO42- é 0,005 mol.L-1 e a concentração de H2PO4- é 0,001mol.L-1. O valor do pH dessa solução é, aproximadamente, igual a:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
7,56.
	Respostas:
	a. 
6,16.
	
	b. 
6,86.
	
	c. 
7,68.
	
	d. 
7,02.
	
	e. 
7,56.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: E
Comentário: é importante considerar que a espécie química ácida, nesse caso, é H2PO4-, e a espécie básica é HPO42-.
	
	
	
· Pergunta 10
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Um determinado paciente apresenta um quadro de deficiência pulmonar obstrutiva crônica (DPOC), problema respiratório devido à inflamação e ao estreitamento dos brônquios, que, entre outros problemas, dificulta a expiração do gás CO2. A partir do conhecimento do equilíbrio químico existente no sangue devido à presença de dióxido de carbono e o ânion bicarbonato:
Assinale a alternativa correta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de íons H+ e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea.
	Respostas:
	a. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a esquerda, diminuindo a concentração de íons H+ e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea.
	
	b. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de íons H+ e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea.
	
	c. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a direita, diminuindo a concentração de íons H+ e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose sanguínea.
	
	d. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a esquerda, aumentando a concentração de íons H+ e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose sanguínea.
	
	e. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de íons H+ e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose sanguínea.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: B
Comentário: o excesso de uma substância presente em um sistema em equilíbrio favorece a reação que consome essa substância. Logo, o excesso de CO2 na corrente sanguínea desloca o equilíbrio acima para a direita, liberando íons H+. Quanto maior a concentração de íons H+, menor será o valor do pH, e quando o pH do sangue diminui, aumenta a chance de acidose.
	
	
	
Terça-feira, 22 de Março de 2022 12h59min50s GMT-03:00