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13/05/2022 10:38 1/6 Avaliação II - Individual (Cod.:) Código da prova: Disciplina: Química Analítica Quantitativa () Período para responder: 05/05/2022 - 27/05/2022 Peso: 1,50 1 - O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na imagem apresentada a seguir. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado. ( ) O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7. ( ) O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 8. ( ) Dependendo do pH, a fração de EDTA varia e altera o equilíbrio das reações, portanto, deve-se levar em conta a constante de formação condicional. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química analítica quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019. A ) F - V - V - V. B ) F - F - V - V. C ) V - V - F - F. D ) V - F - F - V. 2 - A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise as sentenças a seguir: I- A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo. II- A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de possuir pH alcalino considerável. III- É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores. IV- Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce 13/05/2022 10:38 2/6 a amostra III, é possível verificar que ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água. Assinale a alternativa CORRETA: A ) As sentenças II e III estão corretas. B ) As sentenças I, II e IV estão corretas. C ) Somente a sentença II está correta. D ) As sentenças III e IV estão corretas. 3 - O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a concentração molar dos produtos. ( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação alto. ( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies dissociadas (produtos), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie. ( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não dissociada, a constante de equilíbrio não adquire um valor razoável e portanto não pode ser calculada. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A ) V - F - F - V. B ) F - V - V - F. C ) V - F - V - F. D ) F - V - F - V. 4 - "O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para a determinação de cloreto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: (Dados: Cl = 35,5 g/mol) ( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 55% de cloreto. ( ) De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:1. ( ) Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. ( ) Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 0,5 mol/L. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020. A ) V - V - F - F. Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce 13/05/2022 10:38 3/6 B ) F - V - F - V. C ) F - V - V - F. D ) V - F - F - F. 5 - "Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, analise as sentenças a seguir: I- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. II- As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez. III- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução. IV- A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido- base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010. A ) Somente a sentença IV está correta. B ) Somente a sentença III está correta. C ) Somente a sentença II está correta. D ) As sentenças I, II, III e IV estão corretas. 6 - Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nos dados expostos, analise as sentenças a seguir: I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol. II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL. III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce 13/05/2022 10:38 4/6 200mL. IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL. Assinale a alternativa CORRETA: A ) Somente a sentença III está correta. B ) Somente a sentença IV está correta. C ) As sentenças I, II, III e IV estão corretas. D ) Somente a sentença II está correta. 7 - A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constantede equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. De acordo com o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3. PORQUE II- A constante de Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce 13/05/2022 10:38 5/6 dissociação ácida é obtida pela razão entre as concentrações dos produtos pela concentração do reagente quando o equilíbrio químico é atingido. Assinale a alternativa CORRETA: A ) A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira. B ) A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa. C ) As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si. D ) As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. 8 - Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: I- A vidraria A representa a pipeta volumétrica. II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado. III- A vidraria B representa o Erlenmeyer. IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador. Assinale a alternativa CORRETA: A ) As sentenças III e IV estão corretas. B ) As sentenças I e II estão corretas. C ) As sentenças II e IV estão corretas. D ) Somente a sentença III está correta. Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce 13/05/2022 10:38 6/6 9 - As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes multidentados. ( ) Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos. ( ) O EDTA é o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. ( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A ) V - V - F - F. B ) F - F - V - F. C ) V - V - F - V. D ) F - F - V - V. 10 - "Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação. ( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. ( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. ( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza- da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020. A ) F - V - V - F. B ) V - V - F - F. C ) F - F - V - V. D ) V - V - V - V. Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce Hurã'Santos Realce
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