Relatorio 1 Analítica

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UEPB – Universidade Estadual da Paraíba 
Centro de Ciências e Tecnologia 
Departamento de Química 
Componente Curricular: Química Analítica Experimental 
Professor: Welma Thaise Silva Vilar 
Aluno: Erinaldo de Oliveira Silva Mat: 191050288 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 1 
 
 
 
 
PREPARO E DILUÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
 
Primeira aula pratica do laboratório de química analítica experimental, ministrada pela 
professora Prof. Dra. Welma Thaise Silva Vilar, com tema preparação e diluição de 
soluções, no decorrer da aula foi revisado alguns conteúdos tais como, solução, diluição, 
concentração, molaridade, título, normalidade equivalente, ppb e ppm. Dando 
continuidade demos início as pre-praticas que foram as questões 1,2 e 4, a 1° se refere a 
diluição de Cloreto de Sódio (NaCl), 2° diluição de Ácido Clorídrico (HCl) e a 3° diluição 
de Carbonato de Sódio (Na2CO3). Para as diluições citadas foram utilizados tais aparatos, 
(bastão de vidro, bequer (100ml), balão com funda chato (100ml), funil, pipeta com 
pipetado tipo pera, vidro de relógio, espátula e balança analítica. 
Soluções: são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou mais substâncias. 
As soluções são constituídas de dois componentes: o soluto, que é o que se dissolve e se 
encontra em menor quantidade, e o solvente, que é o componente em maior quantidade e 
que atua dissolvendo o soluto. 
Diluição: de soluções refere-se ao procedimento de adicionar ou retirar parte do solvente 
de uma solução, modificando, assim, a concentração. As soluções são misturas 
homogêneas formadas pela adição de um soluto (será dissolvido) em um solvente 
(dissolverá algo) e são muito comuns em nosso dia a dia. 
Concentração: é a capacidade que uma pessoa tem de manter seu pensamento num único 
assunto, com disciplina, sem permitir que esse se desvie para outras coisas. 
Molaridade: é a expressão da concentração de uma solução que relaciona mols do soluto 
e volume da solução. As concentrações das soluções estão relacionadas com muitas 
práticas do nosso dia a dia. 
Título: é o nome que se dá a um tipo de concentração de soluções utilizado 
na Química que relaciona o número de unidades de soluto (substância que se dissolve) 
que estão presentes em 100 unidades de volume da solução. Essa concentração é uma 
grandeza simbolizada pela letra grega tau (τ). 
Normalidade: Chamamos de normalidade a relação entre o equivalente-grama do soluto 
e o volume da solução. A unidade é representada pela letra N (normal). Está em desuso, 
mas ainda pode ser encontrada em alguns rótulos nos laboratórios. 
Ppm: Partes por milhão (ppm) indica a quantidade, em gramas, de soluto presente em 
1000000 gramas da solução. É uma grandeza que serve para relacionar a massa do soluto 
com a de soluções que estão muito diluídas. 
Ppb: Há casos também em que a solução encontra-se ainda mais diluída e que é 
necessário expressar a concentração em partes por bilhão (ppb) e em partes por trilhão 
(ppt). O raciocínio para o trabalho com esses é o mesmo que no caso do ppm. 
Objetivos 
 
O objetivo dessa aula foi para que o aluno tivesse seu primeiro contato com as práticas 
de diluição, separados em duplas fizemos as pre-praticas para saber quanto ia se precisar 
de cada material para a diluição tendo todos os dados foi dado início as práticas1,2 e 3. 
Seguindo as etapas listadas na pre-pratica, cálculo da quantidade necessária, pesagem 
exata em balança analítica, diluição do sólido com uma parte do solvente, transferência 
para balão volumétrico, aferição do volume exato, transferência para frasco de 
armazenamento e etiquetagem. 
O cloreto de sódio é um composto iônico de fórmula molecular NaCl, aplicado na 
culinária, para temperar e conservar carnes e texturizar queijos, e na medicina, para 
reidratar o organismo e repor os eletrólitos. É indispensável para o bom funcionamento 
do corpo humano, pois os íons provenientes do sal estão presentes nos nossos sistemas 
nervoso, muscular e digestivo. A principal forma de obtenção do sal de cozinha é por 
extração da água marinha, feita pela evaporação. 
Quando colocado em água, o ácido clorídrico (HCl) sofre ionização. A ligação química 
entre o H e Cl é quebrada e formam-se os íons H+ e Cl-, que são circundados pela água. 
Como vimos, o H+ perdeu um elétron e o Cl- recebeu um elétron. Porém, o H+ precisa se 
estabilizar e por isso une-se à água. 
O Carbonato de sódio (Na2CO3) é um sal branco e translúcido. Ele endurece e se agrega 
quando exposto ao ar devido à formação de hidratos, pode ser produzido por cristalização 
adequada de seus depósitos naturais (trona; natro; ranksita; pirsonita e gailussita). 
 
 
Materiais 
 
 Balão volumétrico de 100 mL 
 Becker de 100 mL 
 Balança analítica 
 Espátula 
 Proveta de 50 mL 
 Cloreto de Sódio 
 Ácido Clorídrico 
 Hidróxido de amônio 
 Carbonato de sódio 
 Acetato de sódio 
 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/ions.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/fisica/evaporacao.htm
 
Parte Experimental 
 
Dado início as práticas a 1° foi a diluição de cloreto de sódio em agua destilada antes que 
houvesse a diluição foi feita a pesagem do cloreto de sódio, na balança analítica com uso 
da espátula e béquer, fazendo a pesagem obtivemos o valor de 5,8597g de NaCl, com isso 
fizemos a diluição junto com a agua destilada utilizando o bequer de 100ml, adicionamos 
ao béquer a quantia pesada de NaCl, fazendo uma leve mistura enchemos o bequer até a 
metade pois não poderia passar de 100ml porque íamos adicionar tudo em um balão chato 
de 100ml e era preciso ser a medida exata para não perder a solução com tudo isso foi 
observado que junto da pre-pratica os valores se coincidiram e tivemos sucesso na 
primeira solução. 
Na 2° diluição foi a diluição do HCl, nessa diluição o objetivo e observar a reação que 
acontece ao misturar o ácido com a base que no caso vai ser a agua destilada, nela vamos 
utilizar 10ml de ácido para ter esse valor foi usado a pipeta de 10ml para que o erro seja 
o mínimo possível do calculado na pre-pratica já com a medida do ácido foi feita a mistura 
junto a 90ml de agua destilada no balão, ao fazer a mistura foi observado que o balão 
ficou quente liberando calor, com isso uma reação exotérmica por um curto período de 
tempo com isso tivemos sucesso nesse experimento também. 
O 3° foi a diluição do Na2CO3 foi pesado 2,6554g na balança analítica utilizando a 
espátula e um bequer, com o nosso peso em mãos partimos para fazer a diluição do 
carbonato de sódio em meio aquoso nesse também vamos utilizar um balão chato de 
100ml para fazer a diluição colocamos o Na2CO3 no bequer e adicionamos aos poucos a 
agua para fazer toda a diluição e depois adicionarmos no balão com isso observamos que 
o balão ficou um pouco gelado após fazer a e mistura dentro dele que também durou 
pouco tempo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resultados e discussões 
 
No primeiro experimento fizemos a pre-pratica com os devidos valores C= 1mol/L, 
V=100ml queríamos o número de mols para descobrir o valor da massa que iriamos pesar 
de NaCl usando a equação 𝐶 =
𝑁
𝑉
 com isso tendo os valores de C e V descobrimos o 
valor de N que era o que precisamos. Depois fazemos uma regra de 3 simples para 
descobrir o peso em gramas do NaCl que foi X=5,85g com tudo quando pesamos o NaCl 
na balança chegamos a medida de 5,8597g que foi a utilizada na nossa diluição. 
No segundo experimento foi um pouco mais cuidadoso pois utilizamos HCl com os 
devidos dados do rotulo HCl = 36,5g/mol, densidade =1,19g/ml convertendo para litro 
fica 1190h/L, de título =37%. O volume que vamos usar e de 100ml convertendo pra l 
fica 0,1L usando a sequente equação C=
0,37𝑥1190𝑔/𝑚𝑜𝑙
36,5𝑔/𝑚𝑜𝑙
 => C= 12,06mol/L, para 
descobrimos o valor de HCl que vamos precisar para usar na diluição vamos usar a 
formula m1.v1=m2.v2 substituindo os valores temos 12,06xV1=1,25x100ml,temos o 
volume de HCl que precisamos V1= 10,36ml ai esse valor foi que utilizamos de HCl na 
diluição do segundo experimento. 
No terceiro pegamos os dados da questão solução vai ser 100 ml.p carbonato de sódio 
dado equivale a 0,5eq/L primeiro descobrimos o valor da concentração que vai ser 
0,25mol/l com esse valor precisamos descobrir o número de mols usando a formula de 
concentração 𝐶 =
𝑁
𝑉
 substituindo os valores temos o número de mols 0,025mols, fazendo 
uma regra de três com a massa do Na2CO3 descobrimos o peso em gramas que 
precisamos para a solução que foi 2,65g mas quando pesamos na balança analítica o peso 
foi de 2,655g. 
Obtive grandes avanços nesses experimentos, observei coisas que só tinha como ser vistas 
fazendo eles na pratica mesmo foi bastante gratificante. 
 
 
 
Conclusão 
 
Com base nos resultados adquiridos e analisados durante a atividade prática percebeu-se 
a importância da aferição do menisco durante o preparo de solução, a avaliação crítica 
dos cálculos necessários e observação satisfatória dos dados contidosbnos rótulos dos 
reagentes concentrados para posterior diluição. Gostei bastante da aula foi uma aula onde 
aprendi coisas novas, tive a oportunidade de usar de ver e sentir as reações no ao vivo e 
ver como e bom a aula pratica para um curso de química que nessas aulas e onde vemos 
que o conteúdo estado dentro de sala de aula e realmente de fato não fica apenas no papel 
e na imaginação. 
 
 
 
Referencias 
 
 
SOUZA, Líria Alves de. "Carbonato de Sódio"; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/carbonato-de-sodio.htm. Acesso em 06 de maio 
de 2022. 
 
FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Partes por milhão (ppm)"; Brasil Escola. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/partes-por-milhao-ppm.htm. Acesso em 06 
de maio de 2022. 
 
"Normalidade - Soluções" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-
2022. Consultado em 06/05/2022 às 15:31. Disponível na Internet 
em http://www.soquimica.com.br/conteudos/em/solucoes/p7.php 
 
Fonte: https://www.todamateria.com.br/ionizacao/. Acesso em 06 de maio de 2022. 
 
Fonte: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm. Acesso em 06 de 
maio de 2022. 
 
Fonte: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/diluicao-solucoes.htm. 
Acesso em 06 de maio de 2022. 
 
Fonte: https://mundoeducacao.uol.com.br/educacao/concentracao.htm. Acesso em 06 de 
maio de 2022. 
 
Fonte: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/molaridade.htm. Acesso em 
06 de maio de 2022. 
 
Fonte: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/titulo-ou-porcentagem-
massa.htm. Acesso em 06 de maio de 2022. 
 
Fonte: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/solucoes-quimicas.htm. 
Acesso em 06 de maio de 2022. 
 
Fonte: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/concentracao-solucoes-quimicas-
ppm.htm , Acesso em 06 de maio de 2022. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/titulo-ou-porcentagem-massa.htm
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/solucoes-quimicas.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/concentracao-solucoes-quimicas-ppm.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/concentracao-solucoes-quimicas-ppm.htm
 
 
Anexos