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QUÍMICA GERAL Erenilce Quirino 1 CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 1.Quanto o numero de Hidrogênio ionizáveis (H+): monoácidos diácidos Trácidos 2.Quanto a presença ou não de Oxigênio na molécula: Hidrácidos Oxuácidos 3.Quanto o grau de ionização: Ácidos forres Ácidos moderados Ácidos fracos 4.Quanto a0 número de elementos contituintes: Binários Temários Quatemários Bases De acordo com Átkins e Jones (2012) base são compostos que produzem íons hidróxidos (H-por meio da dissociação do composto, formando ânion O H- Baseb de Árrhenius são substâncias que formam o íons OH- (íon oxidrila)em solução aquosa. Classificação das bases 1.Quanto ao número se oxidrilas(OH-): Monobases Dibases Tribases Tetrabases 2.Quanto a solubilidade em água Solúveis Pouco solúveis Figura 1 – Modelo de captura de tela. 2 Líquido secante 13.50 Sabonete 10.00 Sangue 7.40 Cuspe 7.40 Leite 6.50 Canja de galinha 5.80 Café 5.00 Suco de laranja 3.50 Refrigerante 2.50 Vômito 2.00 Acido de bateria 1.00 recipiente e anote o resultado comparando os valores. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE Escala crescente dos ácidos e bases Liquido secante 12.69 Sabonete 9.70 Cuspe 7.25 Sangue 7.24 Leite 6.68 Canja de galinha 6.07 Café 5.30 Suco de laranja 3.80 Refrigerante 2.81 Vômito 2.30 Ácidos de bateria 1.30 Ácido de Bateria 1. Nnnm Conclusão Ácido de Bateria 04 ml + Água 0.3ml Resultado= 1.21 (PH) Quando completo o recipiente com mais acido de bateria tenho outro resultafo oO PH que era de 1.21 passa para 1.01 pH Conclusão Os ácidos são compistos que, em água, ionizam-se,produzinfo íons hidrogênio e aumentando a concentração de cátions H+. Observação: O ácido de bateria ao ser adicionado água diminuio seu pH,mas ao adicionar mais ácido de bateria no recipiente o pH aumenta. CONCLUSÕES Apresente aqui suas conclusões no formato de tópicos e utilize captura de telas se for necessário para uma melhor explanação; Neste item, demostre o seu entendimento sobre a atividade prática desenvolvida e o assunto correlato. Apresente a conclusão, ou as conclusões, que seus resultados dão suporte; Elabore uma tabela com as substâncias utilizadas organizada em uma ordem crescente de acidez, conforme imagem 02; Apresente também as limitações da experimentação e quais outros experimentos poderiam ampliar o entendimento do assunto. Aqui você pode ainda apresentar possíveis aplicações práticas dos seus resultados. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE CONCLUSÕES Figura 2 – Ordem crescente de acidez. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD OBJETIVO Qual o objetivo da atividade prática. METODOLOGIA Apresente a metodologia da prática em como acordo ao descrito no item “O Figura 1 – Modelo de captura de tela. 11 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD Atividade Prática CONCLUSÕES Apresente aqui suas conclusões no formato de tópicos; Neste item, demostre o seu entendimento sobre a atividade prática desenvolvida e o assunto correlato. Apresente a conclusão, ou as conclusões, que seus resultados dão suporte; Neste item, você irá descrever se os objetivos foram alcançados ou não; Apresente também as limitações da experimentação e quais outros experimentos poderiam ampliar o entendimento do assunto. Aqui você pode ainda apresentar possíveis aplicações práticas dos seus resultados. ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD