Relatório - Química geral 1

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Centro Universitário Santo Agostinho – UNIFSA
Pró - Reitoria de Ensino
Curso: Engenharia Civil
Disciplina: Química Geral e Experimental
Ministrante: Prof. Dr. Giancarlo da Silva Sousa
Ácidos e Bases
Antonio Ithalo de Castro Frazão
João Victor Sampaio
José Pereira de Freitas Filho
Lucas Breno Duarte dos Reis
Leonardo Nunes Feitosa
Lucas Silva
Mikael da Silva
Pedro Thiago Silva
Victor Brenner Oliveira Cardoso
Teresina – PI
Maio/2022
Resumo
Com base no experimento realizado no laboratório de química, foi possível observar diferentes colorações para determinadas substâncias, quando misturadas com os indicadores ácido-base: azul de timol e fenolftaleína. Somado a isso, as fitas de ph (potencial hidrogeniônico) foram utilizadas com o intuito de comparar as cores, analisar uma tabela e identificar em qual classificação o mesmo se encontra. A veracidade das informações acerca do que é dito como ácido, básico ou neutro foram comprovadas através do experimento, validando assim os conceitos e ideias acerca de ácidos e bases. 
Palavras-chaves: diferentes colorações; indicadores ácido-base; potencial hidrogeniônico; veracidade.
Sumário
Introdução....................................................................................................... 3
Materiais.......................................................................................................... 4
Objetivos......................................................................................................... 4
Procedimento Experimental............................................................................ 5
Discussão de Resultados................................................................................ 7
Conclusão....................................................................................................... 7
Referências bibliográficas............................................................................... 8
Introdução
Os ácidos e as bases são duas classes mais importantes de compostos. Em relação as propriedades dos ácidos, eles produzem bolhas de gás CO2 quando adicionados a um carbonato metálico tal como CaCO3 e reagem com muitos metais para produzir gás hidrogênio (H2) (KOTZ, JOHN C.; TREICHEL, PAUL M.; WEAVER, GABRIELA C., 2015).
Embora a degustação de substâncias nunca seja feita em um laboratório de Química, pode-se ser experimentado o gosto azedo dos ácidos como ácido acético no vinagre e o ácido cítrico, o qual é comumente encontrado em frutas e adicionados em doces e refrigerantes (KOTZ, JOHN C.; TREICHEL, PAUL M.; WEAVER, GABRIELA C., 2015).
Ácidos e bases têm algumas propriedades relacionadas. Soluções de ácidos ou bases, por exemplo, podem alterar as cores dos pigmentos naturais. Pode-se ser visto ácidos mudarem a cor do tornassol, um corante extraído de certos liquens, do azul para o vermelho. A adição de uma base inverte o efeito, tornando o tornassol azul novamente. Assim, os ácidos e as bases parecem ser opostos. Uma base pode neutralizar o efeito de um ácido e vice-versa (KOTZ, JOHN C.; TREICHEL, PAUL M.; WEAVER, GABRIELA C., 2015).
Ácidos e bases são funções inorgânicas de extrema importância para os seres vivos. O primeiro confere o sabor azedo ao limão e as demais frutas cítricas, enquanto o uso do segundo está relacionado a produtos de limpeza. O equilíbrio entre ácidos e bases forma substâncias neutras como a água mineral. Neste relatório será apresentado todo o processo que foi estudado e testado para descobrir se uma substância é ácida ou básica.
Materiais
· Estantes para tubos de ensaio contendo 12 tubos; 
· 9 conta-gotas (para cada um dos reagentes e indicadores testados);
· Indicadores: fenolftaleína e azul de timol;
· Reagentes:
1. Solução de ácido clorídrico 0,1 mol • L-1;
2. Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol • L-1;
3. Vinagre branco puro;
4. Sabão em pó em água;
5. Suco de limão;
6. Solução de leite de magnésia em água (1:20).
Objetivos
· Detectar e comparar o caráter básica e ácido de diferentes soluções;
· Compreender a escala de pH e testar o uso de indicadores no procedimento.
Procedimento experimental
Duas categorias de soluções aquosas importantes são os ácidos e as bases. Exemplo delas são facilmente encontradas no nosso dia a dia e na indústria química. Para os nossos propósitos atuais, podemos definir ácido como qualquer substância que se dissolve em água para produzir íons H+ (ou H3O+), e uma base como qualquer substância que se dissolve em água para produzir íons OH- (BROWN, LAWRENCE S.; HOLME, THOMAS A., 2015).
Em primeira análise, este experimento foi realizado com a finalidade de desvendar as funções dos seis reagentes utilizados. Dessa forma, foi feito o teste de ph dessas substâncias, se caso a substância apresentar um ph entre 0 a 7, sua função será considerada ácida, mas se caso apresentar um ph entre 7 a 14, será considerada uma função de caráter básica. Foram testados os seguintes reagentes:
· Suco de limão: ph = 3;
· Hidróxido de magnésio: ph = 10;
· Sabão em pó em líquido: ph = 10;
· Vinagre: ph = 2;
· Hidróxido de sódio: ph = 13;
· Ácido clorídrico: ph = 1.
Seguindo o processo do experimento, foi realizado o segundo teste usando indicadores de ácido-base, os quais são substâncias utilizadas para mudar a coloração do meio. Utilizou-se azul de timol, que apresentava uma coloração vermelha ou amarela em ácidos e azul em bases, e fenolftaleína, a qual apresentava uma cor vermelha em bases e incolor em funções ácidas. 
Este teste consistia em usar dois tubos de ensaios para cada reagente apresentado anteriormente e em seguida colocar três gotas de cada substância (azul de timol e fenolftaleína), com a ajuda de uma pipeta de Pasteur ou conta gotas, em cada tubo de ensaio com os reagentes já colocados, assim sendo, os reagentes apresentaram as seguintes cores:
	
	Suco de limão
	Hidró. magnésio
	Sabão em pó
	Vinagre
	Hidró. De sódio
	Ácido clorídrico
	Azul de timol
	Vermelho
	Azul
	Azul
	Vermelho
	Azul
	Vermelho
	Fenolftaleína
	Incolor
	Vermelho
	Vermelho
	Incolor
	Vermelho
	Incolor
As figuras a seguir mostram as cores apresentadas de cada reagente testado:
Figura 1: reagentes já testados.
Figura 2: reagentes já testados.
Discursão de resultados
Como muitas soluções ácidas e básicas ocorrem na natureza, observações sobre ácidos e bases datam de centenas de anos atrás. Uma das observações mais importantes é que uma solução não pode ser ao mesmo tempo ácida e básica. A mistura de um ácido com uma base leva a uma reação conhecida como neutralização, na qual a solução resultante não é ácida e nem básica (BROWN, LAWRENCE S.; HOLME, THOMAS A., 2015).
Seguindo esta linha de raciocínio, dos seis reagentes utilizados para testes somente três apresentaram uma função de caráter ácido e os restantes apresentaram uma função de caráter básico, sendo:
· Suco de limão: ácido forte;
· Hidróxido de magnésio: base fraca;
· Sabão em pó em líquido: base fraca;
· Vinagre: ácido fraco;
· Hidróxido de sódio: base forte;
· Ácido clorídrico: ácido forte.
Conclusão 
A prática possibilitou a visualização das diferentes reações de um ácido ou uma base em contato com um indicador. O aspecto que pode se observar foi que cada um adquiriu cores diferente (ácido forte ou fraco, base forte ou fraca) e com diferentes intensidades.
Referências bibliográficas
BROWN, LAWRENCE S.; HOLME, THOMAS A. Química geral aplicada à engenharia. Tradução da edição 3 norte-americana. Texas A&M University; Iowa State University - São Paulo, 2015. Acessado em: 17/05/2022.
KOTZ, JOHN C.; TREICHEL, PAUL M.; TOWNSEND, JOHN R.; TREICHEL, DAVID A. Química geral e reações químicas - vol. 1; tradução da edição 9 norte-americana; edição 3 brasileira, 2015. Acessado em: 19/05/2022.