prova quimica organica

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1 ponto
	
		1.
		O valor do momento dipolar, μ, de uma molécula indica se a mesma apresenta polaridade ou não. A respeito da polaridade de uma molécula, assinale a alternativa correta:
 (Ref.: 202114230795)
	
	
	
	
	As moléculas apolares apresentam μ nulo.
	
	
	As moléculas apolares apresentam μ positivo.
	
	
	Moléculas polares são aquelas com μ negativo.
	
	
	As moléculas polares apresentam μ = 0.
	
	
	Moléculas polares são aquelas com μ positivo.
	
	 
	 
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		2.
		Friedrich Wöhler foi um dos responsáveis por comprovar, em 1828, a possibilidade de se obter moléculas consideradas orgânicas a partir de compostos inorgânicos. Assinale a alternativa que mostra a reação desenvolvida por Wöhler:
 (Ref.: 202114230776)
	
	
	
	
	Síntese da borracha a partir do tratamento térmico em resinas inorgânicas
	
	
	Síntese da clorofila a partir do cloro gasoso
	
	
	Síntese da gasolina a partir do petróleo
	
	
	Síntese do metano a partir de carvão mineral
	
	
	Síntese da ureia a partir do cianato de amônio
	
	 
	 
		1 ponto
	
		3.
		Observe os compostos oxigenados abaixo com suas massas molares e seus pontos de ebulição:
Assinale a alternativa que justifica corretamente a diferença nos pontos de ebulição:
 (Ref.: 202114106754)
	
	
	
	
	O ácido faz duas ligações de hidrogênio, o álcool apenas uma e a cetona não faz nenhuma, por isso os pontos de ebulição variam nessa ordem.
	
	
	O ácido é o único entre os três compostos que faz ligações de hidrogênio e por isso apresenta o maior ponto de ebulição.
	
	
	O ácido acético apresenta apenas dois carbonos, enquanto o álcool e a cetona apresentam três, o que aumenta seu ponto de ebulição.
	
	
	O ácido acético apresenta dois átomos de oxigênio, enquanto o propanol e a propanona apresentam apenas um, por isso seu ponto de ebulição é maior.
	
	
	A propanona tem o menor ponto de ebulição, pois é a que tem a menor massa molar.
	
	 
	 
		1 ponto
	
		4.
		Assinale a opção que contém os três fatores principais que afetam a estabilidade de um cicloalcano:
 (Ref.: 202114106747)
	
	
	
	
	Estiramento das ligações, impedimento estérico e tensão angular
	
	
	Tensão de torção, impedimento estérico e estiramento das ligações
	
	
	Tensão de torção, tensão angular e impedimento estérico
	
	
	Tensão angular, tensão de torção e estiramento das ligações
	
	
	Tensão superficial, tensão angular e tensão de torção.
	
	 
	 
		1 ponto
	
		5.
		A respeito dos isômeros cis/trans, assinale a alternativa correta:
 (Ref.: 202114199294)
	
	
	
	
	Os isômeros cis e trans apresentam propriedades físico-químicas idênticas, mas desviam a luz polarizada de maneira distinta.
	
	
	Os isômeros cis e trans apresentam propriedades físico-químicas distintas e, por isso, podem ser separados.
	
	
	Os isômeros cis e trans só podem existir quando o carbono apresenta quatro ligantes diferentes.
	
	
	Os isômeros cis e trans só existem quando um dos carbonos da dupla está ligado a dois átomos de hidrogênio.
	
	
	Os isômeros cis e trans apresentam propriedades físico-químicas idênticas e, por isso, não podem ser separados.
	
	 
	 
		1 ponto
	
		6.
		(Prova COSEAC -2017 -UFF -Químico) Considerando-se os hidrocarbonetos parafínicos, a fórmula empírica do composto de peso molecular mais baixo que pode apresentar isomeria óptica em pelo menos um dos seus isômeros estruturais é:
 (Ref.: 202114196315)
	
	
	
	
	C4H10
	
	
	C5H12
	
	
	C7H16
	
	
	C6H14
	
	
	C8H18
	
	 
	 
		1 ponto
	
		7.
		A molécula de amônia (NH3) pode interagir com a molécula de água (H2O) da seguinte forma:
Entre essas moléculas ocorre uma interação do tipo:
 (Ref.: 202114199214)
	
	
	
	
	Ligação covalente
	
	
	Forças de van der Waals
	
	
	Dipolo-induzido dipolo-induzido
	
	
	Ligação de hidrogênio
	
	
	Ligação iônica
	
	 
	 
		1 ponto
	
		8.
		(UFRGS 2015) Os modelos de forças intermoleculares são utilizados para explicar diferentes fenômenos relacionados às propriedades das substâncias.
Considere esses modelos para analisar as afirmações abaixo.
I - As diferenças de intensidade das interações intermoleculares entre as moléculas da superfície de um líquido e as que atuam em seu interior originam a tensão superficial do líquido, responsável pelo arredondamento das gotas líquidas.
II - A pressão de vapor da água diminui, ao dissolver um soluto em água pura, pois é alterado o tipo de interação intermolecular entre as moléculas de água.
III - A grande solubilidade da sacarose em água deve-se ao estabelecimento de interações do tipo ligação de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de água.
Quais estão corretas?
 (Ref.: 202114193210)
	
	
	
	
	Apenas III
	
	
	Apenas II
	
	
	Apenas I e III
	
	
	Apenas I
	
	
	I, II e III
	
	 
	 
		1 ponto
	
		9.
		(Prefeitura Municipal de Ervália/Fundação de Desenvolvimento da Pesquisa - UFMG/ Professor de Química - adaptado) Josiah Willard Gibbs foi a primeira pessoa a obter o título de Ph.D. em ciências em uma universidade norte-americana. Gibbs propôs uma nova função de estado, agora chamada energia livre de Gibbs. A respeito da energia livre de Gibbs, quando um processo ocorreu a pressão e temperatura constantes, um químico fez as seguintes ponderações:
I. Se a variação da energia livre de Gibbs for negativa, a reação química será espontânea num sentido direto da equação química.
II. Se a variação da energia livre de Gibbs for nula, a reação química será não espontânea num sentido direto da equação química.
III. Se a variação da energia livre de Gibbs for positiva, a reação inversa será espontânea.
Estão corretas as ponderações:
 (Ref.: 202114230888)
	
	
	
	
	I apenas
	
	
	I e II, apenas
	
	
	II e III, apenas
	
	
	I e III, apenas
	
	
	I, II e III
	
	 
	 
		1 ponto
	
		10.
		Em uma prova de química orgânica, um aluno desenhou o seguinte mecanismo:
Sabendo que A e B são reagentes, C é um intermediário e D é o produto final, podemos afirmar que o mecanismo desenhado está:
 (Ref.: 202114230849)
	
	
	
	
	Correto, pois a seta é cheia e o intermediário C está entre chaves, como deve ser.
	
	
	Correto, pois a seta está indo do eletrófilo para o nucleófilo, como deve ser.
	
	
	Errado, pois a seta devia estar indo de B para A, já que A é o nucleófilo e B é o eletrófilo.
	
	
	Errado, pois um intermediário deve ser representado entre colchetes, [], e não chaves, {}.
	
	
	Errado, pois a seta utilizada está na direção correta, mas deveria ser uma seta tipo anzol e não uma seta cheia.