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Nota 4,5 O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial, levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais: Com base no texto e na tabela, quais metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem? A) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio. B) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução. C) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio. D) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução. E) Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio. Questão 2 - FISICO- QUIMICA Código da questão: 104275 Na química ambiental, particularmente no controle da ocorrência da chuva ácida, têm particular importância as reações entre os gases monóxido de nitrogênio, NO(g), e oxigênio, O2(g), para originar o dióxido de nitrogênio, NO2(g), o qual se combina com a água e forma o ácido nítrico, HNO3(aq), segundo as reações assim equacionadas: Quando essas reações ocorrem em um recipiente fechado, analisando os fatores considerados: 1. Injeção de O2(g); 2. Elevação da pressão; 3. Redução da temperatura; 4. Redução da pressão; 5. Elevação da temperatura. Indique aquele(s) que, atuando sobre o equilíbrio I, tende(m) a reduzir a produção de ácido nítrico no equilíbrio II. A) Somente 2 e 5 B) Somente 1,2 e 4 C) Somente 4 e 5 D) Somente 1 E) Somente 1,3 e 5 Questão 3 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44670 Uma escala termométrica ºE adota os valores –10 ºE para o ponto de gelo e 240 ºE para o ponto de vapor. Qual a indicação que na escala E corresponde a 30 ºC? A) 66ºE B) 54ºE C) 38ºE D) 55ºE E) 65ºE Questão 4 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44710 Dos conceitos de Cinética Química apresentados, analise as afirmações abaixo e assinale a afirmativa falsa: A) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação. B) A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação. C) Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação. D) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo. E) A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação. Questão 5 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44689 Qual a temperatura de um gás, cujo comportamento está indicado na figura seguinte, quando sua pressão é igual a 6 atm, em uma transformação isocórica, também chamada de uma transformação isovolumétrica, ou uma transformação isométrica? A) 250 K. B) 225 K. C) 200 K. D) 150 K. E) 275 K Questão 6 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44679 Observe a curva de equilíbrio representada pela figura a seguir. É possível afirmar que: A) Se a temperatura diminui, e a pressão permanece constante, o sistema se desloca para o ponto B, onde o líquido é instável. B) Os pontos C e D são mais estáveis que os demais pontos, pois se encontram pertencendo a curva de equilíbrio. C) No ponto D, a fase sólida e a fase líquida estão em equilíbrio com a fase vapor, formando o chamado ponto triplo. D) No ponto A, a fase vapor da substância é termodinamicamente mais estável, mais em B a fase líquida é a mais estável. E) e) O ponto E apresenta-se termodinamicamente instável tendo em vista que ele não pertence a curva de equilíbrio. Questão 7 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44752 A concentração de Ba(OH)2, que é uma base forte, é de 0,003 mol/L . Sabendo que a reação de dissociação da base poe ser escrita por: Ba(OH)2 --> Ba+2 + 2 OHCalcule o pH da solução. A) 8,6 B) 12,4 C) 11,8 D) 9,4 E) 10,1 Questão 8 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44705 Sob mesma pressão, ao se comparar as temperaturas de ebulição e de congelamento de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) com as correspondentes para a água pura, têm-se: A) A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água. B) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução. C) Valores menores para as temperaturas referentes à solução. D) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução. E) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução. Questão 9 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44690 De acordo com as afirmativas a seguir, jugue-as em V para as verdadeiras ou F para as falsas. ( ) A entropia do sistema aumenta em todas as transformações espontâneas. ( ) A entropia de uma substância aumenta na passagem do estado sólido ao estado líquido em qualquer temperatura. ( ) A entropia do universo está aumentando. A sequência correta é: A) V; V; F. B) V; V; V. C) V; F; V. D) F; F; V. E) F; F; F. Questão 10 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44692 Se a água pura vaporiza-se a 100°C à pressão de 1 atm (nível do mar), determine a temperatura aproximada de vaporização da água no Pico da Neblina, onde a pressão equivale a 71% da pressão atmosférica ao nível do mar. (Dado: entalpia de vaporização da água: 44 kJ/mol) A) 40ºC B) 30ºC C) 35ºC D) 45ºC E) 50ºC NOTA 5,0 Questão 1 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44727 Um estudante de engenharia fez uma experimento dissolvendo comprimidos efervescentes em água e fez as seguintes observações: I – A taxa de consumo do efervecente, em g/s, é maior quando a água está em uma maior temperatura; II – Em uma temperatura mais baixa, o efervescente é consumido em um tempo maior; III – Reduzindo a área do efervescente, o mesmo é consumido em um tempo maior. Está (ão) correta(s) a (s) afirmativa (s): A) I e III. B) I, II e III. C) correta I e II. D) II e III. E) II. Questão 2 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44736 Sobre a comparação de gases, líquidos e sólidos a nível molecular, julgue as alternativas abaixo: I – Nos gases existem desordem total, com muitos espaços vazios e as partículas têm liberdade total de movimento; II – Nos líquidos existem desordem, as partículas estão livres para se mover em relação as outras, mas as partículas estão próximas; III – Nos sólidos se têm um arranjo ordenado de partículas e estão basicamente em posições fixas. Está (ão) correta (s) a (s) afirmação (ões): A) I e III. B) I e II. C) correta I, II e III. D) II e III. E) I. Questão 3 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44706 O estudo da transformação isovolumétrica, resultou na Lei Volumétrica de Gay-Lussac. Também conhecida pela lei da combinação de volumes constantes, e é utilizada, em maior parte, no ramo da química. Tem relação com o estudo dos volumes dos gases que participam de uma reação química. Tem o seguinte enunciado: "Para uma certa massa fixa de gás, com seu volume constante, sua pressão é diretamente proporcional à sua temperatura" (Wikipédia, 2019). De acordo com a lei de Gay-Lussac, para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isovolumétrica, é necessário: A) Aumentar a sua temperatura. correta B) Diminuir o seu volume. C) Diminuir a sua massa. D) Aumentar o seu volume. E) Aumentar a sua massa. Questão 4 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44743 Admita que 5 molsde etano estejam confinados num vaso de 2,83 L, a 27°C. Estime a pressão do etano utilizando a equação de Van der Waals. Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K; a = 5,507 atm.L2/mol2 e b = 0,0651 L/mol A) correta 31,9 atm B) 9,4 atm C) 23,2 atm D) 15,6 atm E) 42,3 atm Questão 5 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44661 De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: A) Diminuir o seu volume. Correta B) Diminuir a sua massa. C) Aumentar a sua temperatura. D) Aumentar a sua massa. E) Aumentar o seu volume. Questão 6 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44684 A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas em laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, condições às quais as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que: A) O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperatura constantes é inversamente proporcional ao número de mols de moléculas presentes, segundo o Princípio de Avogadro. B) A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e de repulsão intermoleculares. Correta C) A equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real que, independente da temperatura, inclui parâmetros relacionados somente com as forças de atração. D) O volume de uma quantidade fixa de gás sob pressão constante varia inversamente com a temperatura, segundo a Lei de Charles. E) Em uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é diretamente proporcional à pressão, segundo a Lei de Boyle. Questão 7 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44750 A celula eletroquímica representada pela equação: Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 é correto afirmar que: A) a solução de níquel irá se diluir. B) a prata sofre redução. correta C) o eletrodo de prata sofre desgaste. D) o cátodo é o eletrodo de níquel. E) a reação é não-espontânea Questão 8 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 104276 Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa. Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação: I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura. II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão. III - A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura. Quais estão corretas? A) I, II e III. correta B) Apenas I. C) Apenas I e II. D) Apenas III. E) Apenas II. Questão 9 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44654 m dos componentes presentes num determinado arope não apresenta mais efeito terap u co quando a sua concentra ão é igual ou inferior a 0,2 mol sse medicamento é endido como uma solu ão, cu a concentra ão desse componente é igual a ,00mol abendo-se que a elocidade de decomposi ão do medicamento é de 0, mol por ano, qual é a alidade do medicamento? A) 15 meses B) . B) 3 anos. C) 12 meses D) 2 anos. E) 18 meses. correta Questão 10 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44740 Assinale com Verdadeiro (V) ou Falso (F) as seguintes afirmações sobre diagrama de fases. I – O diagrama de fase é um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre os diferentes estados da matéria. II – O ponto triplo é definido como o ponto onde as três fases estão em equilíbrio na mesma temperatura e pressão. III – O diagrama de fases pode ser representado como um gráfico bidimensional com pressão e temperatura como eixos desse gráfico, contendo três importantes curvas. A ordem correta apresentada é: A) V, F,F. B) V,V,V. correta C) V,F,V. D) F,V,F. E) F,V,V Nota 5,0
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