relatorio pratica 3

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Modelo de Relatório para a disciplina de Química Básica
Experimental Período 2021.2 - Prof. Ary Maia
Nome: Porfirio Andrade de Sousa Matricula:20200074389
PRÁTICA 3
1 – Procedimento Experimental:
No primeiro experimento foram feitas 6 soluções, o intuito desse
experimento era descobrir qual era a miscibilidade e densidade de algumas
substâncias, quando adicionadas a outra. Os materiais utilizados nesse
experimento foram 6 tubos de ensaio e pipetas.
No segundo experimento foi preparado uma solução em um tubo de ensaio
onde foram adicionados 3 ml de uma solução aquosa saturada de iodo, logo em
seguida foram adicionados 1 ml de clorofórmica, o experimento consistia em
deixar a solução descansando e observar o que acontecia.
No terceiro experimento, utilizando um béquer de 50 ml foram adicionados
4 ml etanol, logo após foram acrescentado 0,5 g de acetanilida, para que o
acetanilida dissolve a, a princípio a acetanilida não se dissolver por completo,
depois de um tempo na solução foram adicionados 20 ml de água e colocado em
banho de gelo. Com o acetanilida precipitado, a solução foi filtrada utilizando um
filtro de papel em formato de funil.
2 – Resultados e Observações:
Primeiro experimento
Tubo Solução Miscibilidad
e
Líquido
mais denso
1 3 ml de H2O 1 mL de etanol Sim
2 3 ml de H2O 1 ml de
butanol
Não Agua
3 3 ml de H2O 1 mL de
clorofórmio
Não Clorofórmio
4 3 ml de
etanol
1 ml de
butanol
Sim
5 3 ml de
etanol
1 mL de
clorofórmio
Sim
6 3 ml de
1-butanol
1 mL de
clorofórmio
sim
Segundo experimento
O clorofórmio faz a extração da água do iodo, com isso o clorofórmio passa
a ter uma coloração rosa, e o iodo uma coloração transparente.
Terceiro experimento
A princípio a primeira mistura não se dissolveu por completo, era muito
visível os grãos de acetanilida, mas quando foi adicionado à água à temperatura
ambiente, toda acetanilida se dissolveu, ao colocar a solução em banho de gelo,
começou a “cristalizar” a acetanilida presente na solução.
3 – Discussão:
No primeiro experimento foi possível ver que algumas substâncias não são
miscíveis quando diluídas com outra substância, pois a miscibilidade depende de
diversos fatores como cadeias grandes de hidrocarbonetos, se o composto e polar,
quando eles se misturam qual é o composto formado,
No segundo ocorreu a extração por parte do clorofórmio da água presente na
solução diluída de iodo, o que deixou o clorofórmio com uma coloração rosa e
deixou a solução de iodo incolor, esse processo de extração tem uma margem de
pureza de 90-95%.
No terceiro experimento não foi pesado o sólido que precipitou a mistura,
mas deu pra notar visualmente que depois da filtragem não tinha ficado nem um
fragmento na solução.
4 – Respostas do Questionário:
1. Por que existe uma grande diferença na solubilidade do NaCl e da
acetanilida?
Quando as soluções têm polaridades próximas elas tem uma solubilidade
melhor
Já a acetanilida é pouco polar ou seja ele é pouco solúvel, a água e o NaCl são
substâncias muito polares.
2. Quais dos compostos você acredita que sejam solúveis na água: NaCl,
LiBr, etanol, metanol, etanol, bromo. Justifique sua resposta.
Como etano bromo e LiBr são apolares eles não são solúveis em água, agora o
NaCl, metanol, etanol, são solúveis pois são polares e tem uma polaridade
próxima à da água.
3. Coloque em ordem decrescente de polaridade os quatro líquidos
utilizados nesta experiência começando pela água que é o mais polar.
Água, etanol, butanol e clorofórmio
4. 2 mL de água são adicionados a 2 mL de outro líquido formando um par
imiscível (duas fases). O que você pode fazer experimentalmente para
descobrir se a água constitui a fase inferior ou a superior?
Eu posso tentar dissolver um composto polar nos dois líquidos, o que dissolve o
composto será a água.
5. O que você observou depois de agitar a solução de iodo e água com
clorofórmio?
Uma liberação de algumas bolhas, e depois de algum tempo a solução
apresentou duas fases uma incolor transparente , e outra rosada
6. O iodo é mais solúvel em água ou em clorofórmio?
No clorofórmio
7. Explique o que você observou quando você adicionou a solução de acetanilida
com etanol na água. A acetanilida é mais solúvel em água ou etanol?
A acetanilida começou a se solidificar quando foi adicionado a água, ela é
mais solúvel no etanol.
5 – Bibliografia:
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-compostos-organicos.ht
m.
https://www.fciencias.com/2015/12/03/miscivel-ou-imiscivel-laboratorio-online/#:~:tex
t=Relativamente%20aos%20compostos%20org%C3%A2nicos%2C%20a,ser%20mi
sc%C3%ADvel%20com%20a%20%C3%A1gua.
http://www.abq.org.br/cbq/2011/trabalhos/3/3-316-11343.htm.
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-compostos-organicos.htm
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https://www.fciencias.com/2015/12/03/miscivel-ou-imiscivel-laboratorio-online/#:~:text=Relativamente%20aos%20compostos%20org%C3%A2nicos%2C%20a,ser%20misc%C3%ADvel%20com%20a%20%C3%A1gua
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