Expermento 2 - Relatório

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Experimento 02 – Preparo de Soluções (Unidades de concentração, preparo de soluções utilizando a 
definição de densidade, pH e pOH, indicadores ácido-base) 
Questões: 
1- O que se entende por concentração de uma solução? 
R: A concentração de uma solução (mistura homogênea) é a medida da quantidade de soluto que 
está presente em uma determinada quantidade de solvente. 
 
2- Como deve ser o preenchimento do balão volumétrico até o menisco? 
R: Você primeiro deve colocar uma quantidade de água até o começo do gargalo. Após, com o 
auxílio de uma pipeta precisa, basta você preencher até o menisco. 
3- Faça um desenho mostrando este procedimento. 
R: 
 
4- Como podemos investigar o carácter ácido ou básico de uma solução? Defina pH e pOH. 
R: pH representa o potencial hidrogeniônico e pOH é o potencial hidroxiliônico das soluções. Tratam-
se de escalas logarítmicas utilizadas para medir o caráter ácido e básico de uma amostra. Os valores 
que as compõem variam de 0 a 14 e foram obtidos a partir do equilíbrio iônico da água. Uma solução 
neutra tem pH igual a 7. Os valores abaixo de 7 classificam as soluções em ácidas, enquanto que após 
o 7 as soluções são básicas. De posse do valor de pH é possível descobrir o correspondente na escala 
de pOH, apenas fazendo uma subtração. 
 
Resultados: 
1. Calcular a massa de NaOH necessária para o preparo de 250 mL de solução de hidróxido de 
sódio.2. Pesar, em um vidro de relógio, as pastilhas/lentilhas de NaOH. Como o hidróxido de sódio é 
uma substância HIGROSCÓPICA (DEFINA), a pesagem deve ser rápida. 3. Transferir as pastilhas de 
NaOH, para um béquer de 250 mL, com o auxílio de um bastão de vidro. Lavar o vidro de relógio, 
cuidadosamente, com auxílio de uma pisseta contendo água destilada, transferindo toda a água de 
lavagem para o béquer. 4. Transferir a solução do béquer para um balão volumétrico de 250 mL. 5. 
Completar o volume do balão volumétrico com água destilada (não se esqueça do uso do MENISCO) 
e homogeneizar a solução 
 
1181g/L 
0,25L 
0,1M 
 
1,181x0,38=0,448g 
0,448/36,5=0,012mol 
0,25*0,1=0,012x 
X=0,0025/0,012=2,08mL 
 
Na – 23/O-16/H-1 = 40 g/mL 
1Mol - 40g/mL 
0,25-X 
=8g 
 
Conclusão: 
Após a realização dos cálculos e conclusão do experimento de juntar o HCl e o NaOH notamos que 
houve a transformação em H2O +NaCl tendo assim, a equação balanceada e apresentando o 
resultado esperado.