Revisar envio do teste_ QUESTIONÁRIO UNIDADE I QUÍMICA _

Prévia do material em texto

Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IQUÍMICA INTEGRADA 6987-30_59601_R_E1_20221 CONTEÚDO
Usuário marcos.brancao @aluno.unip.br
Curso QUÍMICA INTEGRADA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 12/06/22 10:51
Enviado 12/06/22 11:30
Status Completada
Resultado da tentativa 5 em 5 pontos  
Tempo decorrido 38 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
“Equivale ao número das camadas de energia do modelo atômico de Bohr, isto é, descreve a distância entre a órbita e o núcleo.
Representado por números inteiros positivos, e, quanto maior seu valor mais alta será a energia e maior o orbital”. A a�rmação anterior
descreve qual dos números quânticos? Assinale a alternativa correta:
Número quântico principal (n).
Número quântico principal (n).
Número quântico de momento angular (l).
Número de elétrons nos orbitais moleculares (e).
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0.5 em 0.5 pontos
http://company.blackboard.com/
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_202639_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_202639_1&content_id=_2489968_1&mode=reset
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_10_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_27_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_47_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_29_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_25_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/login/?action=logout
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Número quântico magnético (ml).
Número quântico spin (ms).
Resposta: A 
Comentário: A a�rmação de�ne o conceito do número quântico principal, que é representado pela letra n. Este número
demonstra a energia de determinada camada eletrônica do átomo, quanto maior o valor de n mais distante a camada está
do núcleo atômico e maior a energia desta, e, consequentemente, maior a instabilidade do elétron que realiza sua órbita
ali.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
A equação química abaixo demonstra qual tipo de reação química? Assinale a alternativa correta: 
Reação de deslocamento duplo.
Reação de deslocamento simples.
Reação de deslocamento duplo.
Reação de combinação.
Reação de decomposição.
Reação redox.
Resposta: B 
Comentário: Numa reação de deslocamento duplo duas espécies serão deslocadas, e geralmente este deslocamento
ocorre entre íons. No exemplo os íons Cl- e Na+ trocam de lugar e dão origem aos produtos NaCl e água. Esta reação é
também conhecida como reação de neutralização, pois um reagente ácido e outro básico dão origem a sal e água. 
 
0.5 em 0.5 pontos
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a. 
b. 
c.
d. 
e.
Comentário
da
resposta:
A ligação iônica acontece pela atração entre íons de cargas opostas, sendo assim, é uma ligação forte que mantém os elementos unidos
formando o chamado composto iônico. Sobre as características dos compostos iônicos assinale a alternativa correta:
Geralmente são sólidos em temperatura ambiente e só conduzem energia elétrica no estado líquido, pois liberam seus
íons quando são solubilizados.
Geralmente são líquidos em temperatura ambiente e não conduzem energia elétrica neste meio.
Não liberam seus íons em meio aquoso, portanto não conduzem energia elétrica.
Geralmente são sólidos em temperatura ambiente e só conduzem energia elétrica no estado líquido, pois liberam seus
íons quando são solubilizados.
Possuem baixos pontos de fusão e ebulição, e, assim, facilidade para liberar seus íons.
Não necessitam de muita energia (calor) para terem suas ligações rompidas, e assim, conduzem corrente elétrica mais
facilmente.
Resposta: C 
Comentário: Os compostos iônicos são o produto da ligação entre dois íons de cargas opostas. Quando estes compostos
são solubilizados as ligações entre os íons são rompidas e os íons são liberados no meio líquido, portanto, estes compostos
conduzem energia elétrica somente em meio líquido. Também pela alta força da ligação iônica possuem elevados pontos
de fusão e ebulição.
0.5 em 0.5 pontos
Pergunta 4
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a. 
b.
c. 
d.
e.
Comentário
da
resposta:
A teoria da colisão explica como acontece uma reação química, em outras palavras, esta teoria descreve o processo que ocorre durante o
encontro entre moléculas reagentes e a transformação destas em produtos. Assinale a alternativa correta correspondente a esta teoria:
A elevação da temperatura é um fator que aumenta a energia cinética das moléculas, e, assim, promove colisões mais
fortes e mais efetivas na quebra de ligações.
As moléculas dos produtos devem colidir entre si para que uma reação química aconteça.
Durante estas colisões uma molécula transfere energia para outra, assim, vão perdendo a força para se movimentar e a
reação se encerra.
Para que uma reação aconteça é muito importante que haja colisão em qualquer ponto das moléculas reagentes.
A elevação da temperatura é um fator que aumenta a energia cinética das moléculas, e, assim, promove colisões mais
fortes e mais efetivas na quebra de ligações.
O aumento na concentração dos reagentes diminui as chances de colisões entre estas moléculas pois elas perdem
espaço para se movimentar.
Resposta: D 
Comentário: O aumento da temperatura é um recurso muito usado e que contribui com a realização de inúmeras reações
químicas, pois aumenta a velocidade de movimentação das moléculas, o que também causa maior número de colisões e,
consequentemente maiores chances da reação ocorrer.
Pergunta 5
As ligações iônicas, covalentes e metálicas acontecem, respectivamente, entre quais tipos de elementos químicos? Assinale a alternativa
0.5 em 0.5 pontos
0.5 em 0.5 pontos
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
correta:
Metal e não metal, hidrogênio e não metal, metal e metal.
Não metal e não metal, hidrogênio e não metal, metal e metal.
Metal e não metal, hidrogênio e não metal, não metal e metal.
Metal e metal, metal e não metal, ametal e metal.
Metal e não metal, hidrogênio e não metal, metal e metal.
Hidrogênio e não metal, metal e não metal, metal e metal.
Resposta: D 
Comentário: As ligações iônicas acontecem entre metais e não metais, pois estes possuem, respectivamente, a tendência
de formar cátions (doar elétrons) e ânions (receber elétrons). Já as ligações covalentes ocorrem entre átomos que precisam
apenas receber elétrons, então, como não há doadores, forma-se este tipo de ligação de compartilhamento entre pares de
elétrons. A ligação metálica é entre metais, os quais são formadores de cátions e, assim, formam uma nuvem eletrônica a
sua volta, que é responsável pela facilidade em conduzir corrente elétrica.
Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
As reações químicas podem ser classi�cadas de acordo com o modo como a energia se movimenta dentro delas. Nos casos em que há
liberação de energia durante a transformação de reagentes em produtos, estas são chamadas de reações exotérmicas. Sobre este tipo de
reação assinale a alternativa correta:
Os reagentes possuem um estado de energia mais alto que os produtos, portanto, a energia é liberada no caminho
entre reagente e produto.
É necessário adicionar energia para que a reação comece, a qual retornará aos poucos na medida em que a reação
prosseguir no sentido do produto.
0.5 em 0.5 pontos
b. 
c. 
d.
e.
Comentário da
resposta:
Os reagentes estão com um nível de energia mais baixo que os produtos.
O calor é absorvido quando os compostos passam de reagentes a produtos.
Os reagentes possuem um estado de energia mais alto que os produtos, portanto,a energia é liberada no caminho
entre reagente e produto.
A energia é armazenada quando as substâncias passam de reagentes a produtos, para obter mais força durante as
colisões.
Resposta: D 
Comentário: As reações são chamadas de exotérmicas nos casos em que há liberação de energia, ou seja, existe calor
sendo liberado durante a transformação de reagentes em produtos.
Pergunta 7
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b.
c. 
Através da teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência é possível entender melhor a disposição dos pares de elétrons na ligação
covalente. Assinale a alternativa correta sobre esta teoria:
Numa ligação covalente os pares de elétrons podem estar organizados de duas maneiras: pares ligantes (PL) e pares
não ligantes (PNL).
Numa ligação covalente os pares de elétrons podem estar organizados de duas maneiras: pares ligantes (PL) e pares
não ligantes (PNL).
O número de pares de elétrons compartilhados não está relacionado à regra do octeto, pois esta se aplica somente
às ligações iônicas.
Pares ligantes unem apenas dois átomos iguais, enquanto pares não ligantes unem dois elementos diferentes.
0.5 em 0.5 pontos
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Nas ligações covalentes os pares de elétrons envolvidos nesta não estão na camada de valência.
Nas ligações covalentes os pares de elétrons se organizam como cátions ou ânions.
Resposta: A 
Comentário: Numa ligação covalente os pares de elétrons ligantes unem os átomos que estão envolvidos na ligação, já os
pares de elétrons não ligantes são aqueles que não participam da ligação, e podem originar um campo de repulsão elétrica.
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a. 
b. 
c.
d. 
e.
Comentário
da
resposta:
Durante o experimento com lâmina de ouro e partículas alfa, o físico-químico Ernest Rutherford fez algumas importantes observações
sobre o átomo. Assinale a alternativa correta que corresponde a estas observações e às conclusões feitas pelo cientista.
Rutherford concluiu que o átomo não era maciço e que possuía uma região de maior concentração de massa, com
carga positiva, a qual ele chamou de núcleo.
Uma pequena parte das partículas alfa emitidas atravessavam linearmente a lâmina de ouro.
Uma grande parte das partículas alfa emitidas foram desviadas ou re�etidas.
O cientista concluiu que as partículas negativas existentes no átomo estavam concentradas num espaço central, que ele
chamou de núcleo.
O experimento con�rmou a ideia, existente na época, de que o átomo era maciço e indivisível.
Rutherford concluiu que o átomo não era maciço e que possuía uma região de maior concentração de massa, com
carga positiva, a qual ele chamou de núcleo.
Resposta: E 
Comentário: Através deste experimento Rutherford observou que a maior parte das partículas alfa emitidas atravessavam
a lâmina de ouro livremente, concluiu então que as cargas negativas (elétrons) existentes no átomo estavam dispostos em
0.5 em 0.5 pontos
regiões periféricas e que havia também muito espaço entre eles. Já, pela menor quantidade de partículas desviadas ou
re�etidas concluiu a existência de uma região com maior concentração de massa e carga positiva (núcleo).
Pergunta 9
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
O físico dinamarquês Niels Bohr, por volta de 1913, realizou muitos estudos e experimentos sobre o átomo e, assim, obteve algumas
importantes conclusões. Sobre estas temos as seguintes a�rmações: 
I. Ao redor do núcleo há camadas eletrônicas ou níveis de energia. 
II. Nos níveis de energia os elétrons giram em órbitas. 
III. Os elétrons possuem uma energia especí�ca em cada órbita. 
IV. Quando um elétron está num nível energético que ele ocupa normalmente signi�ca que está em seu estado fundamental. 
V. Ao passar para um nível energético mais alto o elétron absorve energia e torna-se menos estável. 
Assinale a alternativa que corresponde somente às a�rmações que estão corretas:
I, II, III, IV e V.
I, III e IV.
I, II e III.
II, III e V.
I, III e V.
I, II, III, IV e V.
Resposta: E 
Comentário: Todas essas a�rmações estão corretas e, através destas conclusões, Bohr aprimorou o átomo de
Rutherford. Este modelo chamado de átomo de Rutherford-Bohr é a base do modelo atômico atual.
0.5 em 0.5 pontos
Domingo, 12 de Junho de 2022 11h30min57s GMT-03:00
Pergunta 10
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da resposta:
Os compostos orgânicos sofrem oxidação, ou combustão, quando expostos ao oxigênio (O2). No geral esta combustão é total, assim, quais
serão os produtos resultantes desta reação? Assinale a alternativa correta:
CO2 e H2O.
CO2 e H2O.
CO e H2O.
N2 e O2.
CO2 e H2.
N2 e H2. 
Resposta: A 
Comentário: Nas reações de oxidação os compostos orgânicos sofrem oxidação, ou combustão, quando expostos ao
oxigênio (O2). No geral esta combustão é total, e os produtos resultantes são gás carbônico (CO2) e água.
← OK
0.5 em 0.5 pontos