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RETORNAR À AVALIAÇÃO Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA Aluno: NÃO ESQUEÇA DE CURTIR Data AVALIAÇÃO NOTA 10 ATENÇÃO 1. Veja abaixo, todas as suas respostas gravadas no nosso banco de dados. 2. Caso você queira voltar à prova clique no botão "Retornar à Avaliação". 1a Questão (Ref.: 202106471116) A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia. A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de metalurgia. O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas. Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais. A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 2a Questão (Ref.: 202106468115) Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas em mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora considerado muito venenoso, é um bom fármaco contra as cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o veneno do remédio". De acordo com o Ministério da Saúde, o limite máximo de flúor na água para consumo humano é de 1,5 mg/L. Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo com o limite máximo permitido, contendo 400 μg de flúor? 2,7 x 102. 2,7 x 101. 2,7x 10-2. 2,7 x 1-1. 2,7 x 100. https://simulado.estacio.br/provas_emcasa_linear_preview.asp javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4023288/n/nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4020287/n/nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); 3a Questão (Ref.: 202106471114) O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula (adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-científicas: reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do que é magia... Professor: É complicado. Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse significado? Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos que eu abri e não conseguia fechar. Pesquisador: Quais por exemplo? Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação química. Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar as diferenças entre ciência e senso comum. favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. porque a Química é considerada uma ciência. que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4023286/n/nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); 4a Questão (Ref.: 202106570112) Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos. II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das partículas. III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta em mais partículas defletidas. É CORRETO o que se afirma em: I apenas. I e III apenas. I, II e III. I e II apenas. I e III apenas. javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4122284/n/nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); 5a Questão (Ref.: 202106567127) Os moradores do município de Jaciara, a 142km de Cuiabá, reclamam do mau cheiro de resíduos do rio Tenente Amaral, que é o principal da cidade. O local é muito utilizado para a prática de esportes radicais. Em nota, a Secretaria Municipal de Meio Ambiente afirmou que o problema foi causado após o vazamento de vinhaça de represas de uma usina de álcool da cidade. (Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-grosso/noticia/2018/07/27/moradores- encontram-peixes-mortos-e-reclamam-de-mau cheiro-em-rio-emmtghtml). Durante o processo da produção do etanol da cana-de-açúcar, quantidades elevadas de vinhaça são geradas isso tem sido alvo de várias pesquisas científicas, como forma de evitar a contaminação da água e do solo, pelos resíduos que estão presentes na mesma, utilizando como fertirrigação na agricultura. A vinhaça é um líquido de cor marrom, apresentando pH ácido e alta DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Conforme citado por Seixas, Gimenes e Fernandes-Machado (2016), a vinhaça apresenta como composição básica: 93% de fase aquosa e 7% de sólidos em suspensão (orgânicos e minerais), possuindo alto teor de potássio nitrogênio, além de cálcio, magnésio, fósforo e enxofre em menores concentrações (QUIMICA NOVA, v. 29, p. 172-179, 2016). Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça, indique a alternativa que corresponde à ordem crescente dos raios atômicos dos elementos neutros, levando em consideração a posição deles na Tabela Periódica. Dados: N (Z=7); Mg (Z=12); P (Z=15); S (Z=16); K (Z=19); Ca (Z=20). S < N < P < Mg < K < Ca. N < S < P < Mg < Ca < K. K < Ca < Mg < N < P < S. N < P < S < K < Ca < Mg. K < Ca < Mg < P < S < N. 6a Questão (Ref.: 202106567130) Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são respectivamente: 10 e 128. 128 e 52. 76 e 52. 10 e 52. 76 e 10. javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4119299/n/nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4119302/n/nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); 7a Questão (Ref.: 202106468126) Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: FRASCO COR DA SOLUÇÃO APÓS A ADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA REAÇÃO COM Mg(OH)2 1 Incolor Conduz Não 2 Rosa Conduz Não 3 Incolor Conduz Sim 4 Incolor Não conduz Não Dado: Soluções aquosas contendo o indicadorfenolftaleína são incolores em pH menor que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de HCl, sacarose, NaOH e KCl KCl, sacarose, HCl e NaOH NaOH, HCl, sacarose e KCl KCl, NaOH, HCl e sacarose HCl, NaOH, KCl e sacarose 8a Questão (Ref.: 202106471117) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (\(H_2 SO_4\)), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de \(H_2 SO_4\) e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 18,0 18,2 18,8 18,4 18,6 javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4020298/n/nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 4023289/n/nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');