6 - SOLUÇÕES- ATIVIDADES 6 - DILUIÇÃO E PPM PPB

Prévia do material em texto

SOLUÇÕES – AVALIAÇÃO 6 
Atividade ppm, ppb e diluição 
 
1)Sabe-se que uma pasta de dente convencional apresenta 90g de massa e apresenta uma 
concentração média de flúor em torno de 130 ppm. Determine a massa de flúor presente 
nessa pasta de dente. 
0,0117 g 
65 g 
32,5 g 
0,650 g 
1,30 g 
 
 
2) No rótulo de uma garrafa de “água mineral” lê-se, entre outras coisas: Conteúdo 1,5 L, 
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm Com base nesses dados, determine a massa do bicarbonato 
de cálcio no conteúdo da garrafa. (Dado: ppm = mg de soluto/litro de solução aquosa). * 
0,03 g 
0,02 g 
0,06 g 
150 mg 
0,01 g 
; 
 
 
 
3) A carência de iodo na alimentação e na água produz bócio. A legislação exige que cada 
quilograma de sal comercializado contenha 0,01 ppm de iodeto, I-, geralmente na forma de 
NaI. Indique a concentração de iodeto de sódio, em g de NaI/tonelada de sal, que deve 
ser utilizada para que a quantidade de iodo no sal esteja de acordo com a legislação. Dadas 
as massas molares em g/mol: Na = 23; I = 127 * 
0,12 
12 
0,012 
127 
150 
 
 
 
4) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos 
ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais 
e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente 
abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por 
milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de 
chumbo, igual a: * 
20 
5 
2 
10 
1 
Dados 
90g – massa Total 
130 ppm – soluto 
 
Soluto solução 
 130 --------- 1 000 000 
 X ---------- 0,09 
X= 130 x 0,09 / 1 000 000 
X= 11,7/1 000 000 
 
 X = 0,0117g 
Dados 
1,5L– vol. Total 
20 ppm – soluto 
 
Soluto solução 
0,020 --------- 1 L 
 X ---------- 1,5 L 
X= 0,02 x 1,5 
 
 X = 0,03g 
Dados 
 
150g – massa Total(NaI) 
 
Soluto= 0,01 ppm 
C=? 
 
Soluto solução 
1,5kg Iodo --------- 127 
 X ---------- 1 
X= 1,50 / 127 
 
 X = 0,012g 
Dados 
 
100g – massa Total 
 
Soluto= 20 ppm 
X=? 
 
Soluto solução 
20 --------- 1000 
 X ---------- 100 
X= 2000/ 1000 
 
 X = 2mg 
5) Uma análise química revelou que uma amostra contém 23,0 mg de urânio em 600.000 g 
de água. Converta essa concentração em ppb. 
0,038 ppb 
0,38 ppb 
6,25 ppb 
1,25 ppb 
62,5 ppb 
 
 
 
6) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que: * 
O volume da solução permanece constante. 
A molalidade da solução permanece constante. 
A massa do soluto permanece constante. 
A massa do solvente permanece constante. 
A molaridade da solução permanece constante 
 
7) Qual o volume, em mililitros, de uma solução 0,5 mol/L de nitrato de prata é necessário 
para preparar 200 mL de uma solução diluída com concentração 0,1 mol/L. * 
1000 mL 
40 mL 
20 mL 
2000 mL 
500 mL 
 
 
8) Um químico ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes um aroma 
de frutas com concentração máxima de 1x10– 4 mol/L. Ele dispõe de um frasco da 
substância aromatizante, em solução hidro-alcoólica, com concentração de 0,01 mol/L. 
Para a preparação de uma amostra de 0,5 L do novo perfume, contendo o aroma de frutas 
na concentração desejada, o volume da solução hidro-alcoólica que o químico deverá 
utilizar será igual a: * 
0,5 mL 
0,2 mL 
1 mL 
2 mL 
5 mL 
 
 
9) A partir de uma solução de hidróxido de sódio numa concentração de 25 g/L, deseja-se 
obter 125 mL dessa solução na concentração 10 g/L. Determine o volume necessário para 
se transferir da solução estoque, para a preparação da solução diluída. * 
50 mL 
20 mL 
100 mL 
125 mL 
40 mL 
 
 
 
 
 
Dados 
V1= ? 
C1=0,5 mol/L 
V2= 200 mL 
C2= 0,1 mol/L 
C1xV1 = C2 x V2 
0,5 x V1 = 0,1 x 200 
V1= 0,1 x 200/0,5 
 
 V1= 40 mL 
 
Dados 
V1= ? 
C1=0,01mol/L 
V2= 0,5 mL 
C2= 0,0001 mol/L 
C1xV1 = C2 x V2 
0,01 x V1 = 0,0001 x 0,5 
V1= 0,0001 x 0,5/0,01 
V1 = 0,00005/0,01 
V1 =0,005L *1000 
 
 V1= 5mL 
 
Dados 
V1= ? 
C1=25g/L 
C2= 10g/L 
V2= 125mL 
 
C1xV1 = C2 x V2 
25 x V1 = 10 x 125 
V1= 1250/25 
 
 V1= 50mL 
 
Dados 
Soluto 23 mg 
Vt=600.000g 
Soluto solução 
0,023 ------600 000 
 X ----- 1 000 000 
 
 X= 0,038ppb 
10) Diluição é operação muito empregada no nosso dia-a-dia quando, por exemplo, 
preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de 
determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O Volume de água, 
em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 
mol/L, será de: 
1000 mL 
400 mL 
500 mL 
300mL 
900 mL 
 
 
Dados 
V1= 100mL 
C1=0,4 mol/L 
C2= 0,04g/L 
V2=? 
 
C1xV1 = C2 x V2 
0,4 x 100= 0,04xV2 
V2=40/0,04 
V2= 1000mL – 100mL 
 
 V2= 900mL