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➳ Átomo:
▪Núcleo:
↳Prótons 1u
↳Nêutrons 1u
▪Eletrosfera:
↳ Elétrons 
Lembrete:
Geometria molecular
Química 
Repulsão dos pares eletrônicos da
camada de valência 
↳ 1. Átomo central
↳ 2. Fórmula eletrônica 
↳ 3. Arranjo tridimencional
➳Tipos de pares de elétrons:
↳ isolados (PI) ••
↳ compartilhados (PC) -
➳Repulsões:
↳(PI-PI)>(PI-PC)>(PC-PC)
➳nome dado à fusão ou à união de
orbitais atômicos incompletos, fenômeno
que aumenta o número de ligações
covalentes que um átomo pode realizar.
Modelo VSEPR
Passo a passo
Hibridação 
➳Polo de repulsão:
•ligações de sigma+par de elétrons livres
➳Ligação dupla ou tripa = 1
➳ Subníveis de energia:
• sp =2
• sp =3
• sp =4
• sp d=5
• sp d =6
>Exemplos:
3
2
3
3 2
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
➳Os átomos não são encontrados sozinhos
na natureza porque, com exceção dos gases
nobres, eles não são naturalmente estáveis 
↳quanto menor a energia, maior é a
estabilidade 
↳por isso eles se ligam, ligados eles tem
menos energia 
➳Estuda-se as ligações porque através
delas é possível pressupor certas
propriedades de um composto
➳Divisão dos átomos:
▪Gases nobres (naturalmente estáveis)
▪Metais (tendem a perder - cátion)
▪Ametais (Tendem a ganhar - ânion)
▪Hidrogênio 
Ligacoes quimicas~~
Introdução 
Polaridade e Forças ➳
↳
Ligações iônicas
➳Ligação por forças eletrostáticas
↳Cátion e ânion 
➳Formam retículos cristalinos
➳Péssimos condutores no estado sólido (por
ter pouca mobilidde)
➳Temperatura de fusão e ebulição altas
(por ter uma ligação muito forte, precisam
de uma energia muito alta para romper)
➳Entre metais e ametais
>EX: NaCl
•Cátion sódio + ânion cloreto
NÃO É UMA MOLÉCULA 
Ligações metálicas 
➳São quebradiços 
➳Entre metais 
➳Quando se unem os elétrons de valência
ficam livres
➳Ótimos condutores de calor e eletricidade 
➳Ducteis e maleáveis 
Ligações covalentes
➳Compartilhamento de elétrons
➳Cria:
↳Sólidos covalentes (como diamante e o
grafite
↳Moléculas (conunto de atomos -EX: H2O)
➳Relacionada a distribuição de eletrons em
uma molécula 
↳distribuição simétrica = polar
↳distribuição assimétrica = apolar
>EX:Se temos uma molécula diatomica:
quando dois átomos se ligam, formando
uma molécula, e há uma "disputa" pelos
elétrons. Quando um dos lados é mais
eletronegativo, ele mantém os elétrons mais
próximo de sí por mais tempo. Dessa forma
podemos dizer que o lado da molécula com
o átomo mais eletronegativo fica mais
negativo e o lado menos eletronegativo fica
mais positivo. A molécula é POLAR
♡CONSIDERE
Não tem par de
elétrons livres
➳Existem dois tipos de moléculas:
↳Polares
↳Apolares
Fui Ontem No Clube, Brinquei, Í Saí Correndo
Pro Hospital
Polaridade:
F O N Cl Br I S C P H
Fui Ontem No Clube, Brinquei, Í Saí Correndo
Pro Hospital
➳Quando falamos de polaridade, deve se
olhar para o átomo central
Par de elétrons
livre
Macete:
Átomo central
Ligação dupla e ligação tripla = 1 ligação 
Polar
Polar
N° de ligações 
=
N°de átomos
iguais
N° de ligações 
=
N°de átomos
iguais
Apolar
Post aq:
polar dissolve
polar, apolar
apolar
/
➳Ter polos = ter lados positivos e negativos
➳Se todos os átomos arredor do átomo
central, em uma molécula tetraedrica,
forem iguais, ela é apolar, se tiver 1 ou mais
diferentes, polar
➳Mr = 0 --- apolar
➳Mr = 0 --- polar
>EX:
➳Formam as substâncias moleculares
↳dipolo induzido - moléculas apolares
↳dipolo permanente - moléculas polares
(exceto a relação H{
↳ligações de hidrogênio - moléculas
polares, mas apenas na relação H{
Não esquecer:
/
Força intermolecular:
F
O
N
F
O
N
Nota:
 ➳Substâncias anfifílicas, como o
sabão, tem propriedades que lhe
permitem interagir com substâncias
polares e apolares
 ➳Representação:
Adipsia = ausência de ingestão de água
Anorexia = completa perda de apetite ou ao
desinteresse pelo
alimento
Constipação = a passagem de fezes
dificultada, infrequentes ou
ausente, caracterizada pelo esforço ao
defecar e retenção de fezes
secas e endurecidas no colón e reto.
Diarréia = aumento anormal do volume fecal,
da freqüência de
defecação e do conteúdo de líquido nas
fezes.
Disfagia = dificuldade durante o ato da
deglutição
Disquezia = defecação dolorosa
Halitose = odor alterado, desagradável ou
fétido do ar expirado
(hálito)
Hematêmese = presença de sangue no
vômito
Hematoquezia = presença de sangue vivo
nas fezes
Inapetência = diminuição do apetite
continência fecal = incapacidade de
controlar a eliminação de
fezes.
Glossário
/
F
O
N
F
O
N
sistema digestório
Melena = coloração escura das fezes,
resultante da presença de
sangue digerido.
Normodipsia = ingestão normal de água
Normorexia = apetite normal
Obstipação = retenção fecal intratável.
Oligodipsia = diminuição da quantidade de
água ingerida
Parorexia = ingestão de substâncias
estranhas à alimentação
habitual do animal
Polidipsia = aumento do consumo de água
Polifagia = apetite aumentado
Regurgitação = eliminação retrógrada e
passiva (sem esforços
abdominais) do conteúdo esofágico.
Tenesmo = esforços improdutivos e repetidos
de defecação
Vômito ou êmese = ejeção forçada de
conteúdo gástrico e,
ocasionalmente, duodenal através da boca.
Processo ativo devido a
presença da atividade muscular abdominal.