mini relatorio (extração)

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Extração do Cristal de Violeta: 
1. Discussão e Resultados: 
Tabela 1: Resultados da Extração do Cristal de Violeta 
Tubo de Ensaio Solvente Após adicionar o 
Cristal de Violeta 
Após adicionar 
NaCl 
1 Hexano 
2 Cloroformio 
3 Alcool n-amlico 
 
Inicialmente foi adicionado em três tubos de ensaio 3ml de agua destilada. Em 
seguida, no tubo 1, adicionou-se 3ml de hexano. No tubo 2, 3ml de clorofórmio 
e no tubo 3: 3ml de álcool n-amilico. Em seguida, em cada tubo de ensaio 
adicionou-se 5 gotas da solução aquosa de cristal de violeta 0,1% 
No tubo 1, ao adicionar a solução aquosa de cristal de violeta no tubo contendo 
hexano e agua, observou-se a formação de duas fases. Um fase incolor e outra 
fase azulada (segundo a imagem 1). 
Imagem 1: tubo de ensaio com 
O cristal de violeta é uma molécula orgânica polar, que apresenta uma cadeia 
carbônica hidrofóbica que diminui a sua polaridade. (segundo imagem 2). O 
hexano é uma molécula polar (segundo imagem 3) e a agua é uma molécula 
polar (segundo imagem 4) 
 
Imagem 1: estrutura do Hexano Imagem 2: Estrutura do cristal de violeta 
 
Imagem 3: Estrutura da Agua 
 
O hexano ser adicionado em agua, não se mistura formando duas fases: uma 
orgânica e outra aquosa. Ao adicionar o cristal de violeta observou-se que a 
fase inferior da mistura adquiriu uma coloração azulada indicando que o cristal 
de violeta dissolvido na parte aquosa da solução. 
Como o cristal de violeta é um sal, em aqua, ele dissolve liberando ions. Dessa 
maneira as moléculas de agua irão interagir com esse composto através da 
interações do ion-dipolo e por forças de London. A energia liberada nessa 
interação é suficiente para quebrar as interações do soluto- soluto e solvente –
solvente fazendo com que o sal fique dissolvido em agua. O hexano, como dit 
anteoriormente, é uma molécula apolar o que significa que ele irá interagir 
apenaspor forças de London com o cristal de violeta. Como essa interação é 
considerada mais fraca do que a ion dipolo, o cirstal de violeta ineterage melhor 
com agua e por isso se deposita na fase inferior. 
Em seguida adicionou-se cloreto de sódio no sistema ate que a solução 
estivesse saturada. Observou-se que a fase superior aquiriu uma coloração 
mais azulada e a fase aquosa ficou menos azulada. (segundo imagem 4) 
Imagem 4: Sistema após adição do NaCl 
 Isso acontece porque o cloreto de sódio é um sal muito solúvel em agua. A 
sua interação com a gua é mais intensa do que a interação entre o cristal de 
violeta e a agua, dessa forma o NaCl fica dissolvido na agua fazendo que com 
o cristal de violeta “migre” para a fase superior (onde ela também é solúvel). 
Esse efeito é chamado de salting out. 
No tubo 2, adicionou-se 3ml de agua e de clorofórmio formando duas fases: 
uma orgânica (na parte inferior , já que o clorofórmio é mais denso que a agua) 
e outra superior. Ao adicionar as cinco gotas do cristal de violeta observou-se 
que o a fase inferior ficou mais azulada enquanto a fase aquosa praticamente 
transparente (imagem 5) 
Imagem 5: Tubo de Ensaio 2 
O clorofórmio apresenta é uma molécula orgânica polar (segundo a imagem 6). 
 
Imagem 6: Estrutura do Clorofórmio 
 
Em seguida adicionou-se cloreto de sódio até que a solução estivesse 
saturada. Observou-se que. (imagem 7) Como descrito anteriormente, o NaCl é 
muito solúvel em agua o que acaba fazendo com que os ions do cristal de 
violeta migrem para o clorofórmio. 
Imagem 7: Tubo 2 após a adição do NaCl 
No tubo 3, adicionou-se 3ml de agua e de álcool n-amilico.Observou, assim 
como nos outros tubos, a formação de duas fases incolores. Ao adicionar o 
cristal de violeta verificou-se que a fase superior ficou mais azulada enquanto a 
fase inferior ficou levemente azul (imagem 8) 
Imagem 8: Tubo com Alcool n-amilico, agua e Cristal de violeta 
O álcool isoamilico é um composto orgânico polar que apresenta um grupo OH 
que lhe confere polaridade e uma cadeia carbônica hidrofóbica que diminui a 
polaridade da molécula como um todo (imagem 9). 
 
Imagem: Estrutura do Alcool Isoamilico 
Ao adicionar o cristal de violeta no sistema, observou-se que. 
Como o álcool isoamilico apresenta uma cadeia hidrofóbica além de um grupo 
que lhe confere polaridade isso faz com que a sua interação com o álcool 
isoamilico seja mais forte do que com a agua. Dessa maneira a maor parte da 
solução de cristal de violeta ficará solubilizada na parte superior do sistema , 
fazendo com que a fase orgânica fique mais azul do que a fase aquosa. 
Em seguida adicionou-se NaCl até que a mistura ficasse saturada. Observou-
se que a parte superior apresentou uma coloração ainda mais intensa 
enquanto a parte inferior ficou com a coloração ainda mais fraca. Ao adicionar 
o cloreto de sódio este solubiliza em agua, forçando a pequena quantidade 
cristal de violeta a “migrar” para a aprte superior do sistema. Dessa maneira a 
coloração da fase orgânica torna-se mais intensa e a coloração da fase aquosa 
fica menos intensa. 
A partir dos experimentos podemos observar que o álcool isoamlico é um 
melhor extrator do que todos os outros solventes testados acima.