Avaliação Final (Objetiva) - Individual quimica anlitica quantitativa

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25/07/2022 09:40 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 47846812
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 6/3
Canceladas 1
Nota 7,00
Ao obter experimentalmente dados suficientes para elaborar uma curva de calibração é possível 
obter a equação da reta desta curva. Através desta equação, pode-se através de qualquer valor de 
leitura de um método instrumental determinar a concentração ou a massa de analito de uma amostra. 
Considerando a imagem apresentada, assinale a alternativa CORRETA:
A Quanto mais próximo de um (1) for o valor de R, chamado de coeficiente de correlação de
Pearson, menor será a relação linear entre os eixos x e y.
B Para a função obtida com o gráfico [y = 1,282.x + 0,0087], x representa a absorbância medida
pelo instrumento e y representa a concentração em mg/L.
C Para um valor de absorbância de 0,85, teremos uma concentração de 1,09 mg/L.
D
A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis, apresenta uma
tendência de proporcionalidade, ou seja, conforme aumenta a concentração em mg/L do analito
haverá um aumento da absorbância.
A espectrofotometria na região do visível e ultravioleta (UV/Vis) é utilizada nas mais diferentes 
determinações analíticas, tanto para compostos orgânicos quanto inorgânicos. A técnica está baseada 
na interação entre a região do espectro eletromagnético com o analito. Quanto ao método 
instrumental de espectrofotometria, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I- Ao se trabalhar com moléculas, os equipamentos utilizarão altas temperaturas para realizar a 
medida. 
PORQUE
II- A espectrofotometria UV/Vis busca analisar a absorção de radiação por moléculas. Isso quer dizer 
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A+
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que não ocorrerá previamente a etapa de atomização. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
B As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
D As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na 
titulação de precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo. 
( ) Este método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+). 
( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como 
indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7). 
( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4). 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B V - F - F - F.
C V - V - F - V.
D F - V - F - V.
No estudo de espectrometria ter conhecimento a respeito de princípios básicos relacionados às 
propriedades das radiações eletromagnéticas é fundamental. Este conhecimento permite ao analista 
uma interpretação precisa dos dados obtidos. Acerca do exposto, associe os itens, utilizando o código 
a seguir: 
I- Amplitude. 
II- Comprimento de Onda. 
III- Frequência. 
IV- Período. 
( ) É a intensidade do campo elétrico do ponto zero até seu valor máximo. 
( ) É o tempo em segundos necessário para que dois máximos ou dois mínimos sucessivos passem 
por um determinado ponto. 
( ) É o número de oscilações que a radiação realiza em um segundo. 
( ) É a distância linear (distância horizontal) entre dois máximos ou dois mínimos sucessivos de 
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uma onda. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A III - II - IV - I.
B I - IV - III - II.
C II - III - I - IV.
D IV - I - II - III.
O processo de calibração para métodos espectrométricos é tão fundamental quanto a calibração 
de vidrarias, ele permite realizarmos a comparação da absorção da radiação com a concentração da 
amostra. Sendo assim, a respeito do deste processo de calibração, assinale a alternativa CORRETA:
A A transmitância pode ser calculada dividindo a potência radiante incidente pela potência
radiante transmitida.
B
Quando a radiação sai da fonte emissora e chega até a amostra, parte dessa radiação é utilizada
para o processo de excitação de moléculas ou átomos da amostra. Sendo assim, radiação que sai
do recipiente da amostra é maior do que aquela que atingiu a amostra inicialmente.
C O feixe de radiação que chega na amostra é chamada de potência radiante transmitida enquanto
que a radiação que não é absorvida pela amostra, chamada de potência radiante rejeitada.
D
A lei de absorção, também chamada de Lei de Beer-Lambert ou Lei de Beer, apresenta a relação
quantitativa entre a absorção da radiação, a concentração das espécies absorventes e o caminho
ótico.
A calibração de vidrarias de um laboratório é um passo de grande importância, uma vez que 
influencia diretamente os resultados de precisão e exatidão de um método analítico. O processo de 
calibração de vidrarias envolve a medida do volume transferido/contido em uma determinada vidraria 
(volumétrica ou graduada) para o cálculo do volume exato que este material transfere ou contém. 
Considerando os processos para calibração de um balão volumétrico, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Aquecer a vidraria até que atinja a temperatura de calibração expressa no próprio recipiente. 
( ) Estando o balão limpo, seco e vazio, colocamos a tampa nele. Sem tocá-lo diretamente com as 
mãos, coloque-o sobre a balança analítica previamente tarada. Anotar a massa da vidraria vazia. 
( ) Enche-se o balão volumétrico com água destilada (anota-se a temperatura em que se encontra a 
água destilada) até quase atingir o menisco. Completar o volume e aferir o menisco do balão 
volumétrico. Anotar a massa correspondente à massa da vidraria com água. 
( ) Calcula-se a massa de água contida na vidraria e descobre-se a densidade da água para a 
temperatura na qual ela se encontra. Determina-se o volume através da fórmula da densidade. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A F - V - V - V.
B V - F - V - F.
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C V - F - F - V.
D F - V - V - F.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando 
se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras 
(I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise a imagem em 
anexo e assinale a alternativa INCORRETA:
A É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
B Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que
ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água.
C A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
D A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato
de possuir pH alcalino considerável.
A faixa de radiação utilizada na espectrometria é chamada de espectro eletromagnético. Esseespectro eletromagnético contém diferentes tipos de radiações (raios gama, raios X, visível, 
ultravioleta (UV), infravermelho (IV), micro-onda e onda de rádio). Dentre as zonas do espectro 
eletromagnético, a mais utilizada é a zona que vai do ultravioleta até o visível. Considerando a 
interação da matéria com essa radiação, analise as sentenças a seguir: 
I- Antes da aplicação do estímulo, a molécula ou átomo isolado se encontra no estado de energia 
menos estável, ou seja, no estado de menor energia, também chamado de estado fundamental. 
II- A aplicação do estímulo faz com que o analito passe para um estado de maior energia, chamado de 
estado excitado. 
III- Após ser excitado, o elétron, ao retornar ao estado fundamental, de menor energia, ocasiona a 
perda de energia ganha na forma de radiação eletromagnética. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A As sentenças I e III estão corretas.
B Somente a sentença II está correta.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças II e III estão corretas.
"A química analítica é uma ciência de medição que consiste em um conjunto de ideias e 
métodos poderosos que são úteis em todos os campos da ciência e medicina" (SKOOG et al., 2006, 
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s.p.). Ao considerar o funcionamento das análises realizadas por esta área é importante que tenhamos 
conhecimentos de alguns conceitos, sendo assim, analise os termos e seus respectivos conceitos 
apresentados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O interferente é a espécie química que está presente na amostra, o qual se deseja qualificar 
(conhecer a identidade) e quantificar (conhecer a quantidade). 
( ) A amostra é a porção representativa retirada de um todo. A representatividade desta parte é 
comprovada pela similaridade da porção retirada com o todo. 
( ) A matriz é a soma de todos os componentes da amostra (analito + outras substâncias). 
( ) O analito é substância que causa a diminuição do sinal analítico ou que produz sinal idêntico ao 
comportamento do interferente, prejudicando a análise. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: SKOOG, Douglas et al. Fundamentos de Química Analítica. 8. ed. São Paulo: Thomson, 
2006.
A V - F - F - F.
B F - F - V - V.
C F - V - V - F.
D V - V - F - V.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis 
do que aqueles formados por ligantes monodentados. 
( ) Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos. 
( ) O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. 
( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da 
solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente 
desprotonado. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B V - V - F - F.
C V - F - V - V.
D F - F - V - F.
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