Exercícios - Simetria e Orbitais Moleculares

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Lista 7 – Simetria e Orbitais Moleculares
Dê o grupo de ponto das seguintes moléculas:
H2O
CH4
NO3-
Ferroceno
PtCl42-
SF4
BClFI
Íon trans-diclorotetraminocobalto (III)
Cr(en)33+
HCN
H2O2
NHF2
NH3
Dada a tabela de caracteres dos seguintes grupos, determinar qual representação irredutível corresponde aos orbitais p e d
C3v
D4h
Td
Oh
Desenhe o diagrama dos orbitais moleculares das seguintes moléculas
O2
N2
CO
HF
Represente um orbital molecular genérico de complexos MX4, MX6 com ligantes doadores e receptores. Dê exemplos de ligantes doadores e receptores usando a série espectroscópica. 
Indique o símbolo do termo espectroscópico referente a uma configuração s1p1.
Para a configuração d2, qual o estado fundamental, 3F ou 3P?
Determine os termos espectroscópicos e os acoplamentos spin-órbita de um íon d2, d3 e d4 e monte o diagrama de Russel-Saunders. Qual é o termo espectroscópico do estado fundamental em cada caso?
Monte a tabela de microestados para um átomo de configuração eletrônica p3 e encontre os estados espectroscópicos correspondentes. Qual é o termo espectroscópico do estado fundamental?
Gabarito
C2v
Td
D3h
D5d
D4h
C2v
Cs
C2v
D3
C∞v
C2
C5
C3v
a) pz A1, px e py E, dz2 A1 e dx2-y2,dxy,dxz,dyz E
b) pz A2u, px e py Eu, dz2 A1g e dx2-y2 --> B1g dxy B2g, dxz,dyz Eg
c) pz, px e py T2, dx2-y2 E, dxy,dxz,dyz T2
d) pz, px e py T1u, dx2-y2 Eg, dxy,dxz,dyz T2g
a) b) 
c) d)
5)L = 0 + 1 = 1(P), S = ½ + ½ = 1; 2S+1 = 3 ou S = - ½ + ½ = 0; 2S + 1 = 1, portanto 1P e 3P.
6)Para uma mesma multiplicidade de spin, o temro de maio L tem a energia menor. Portanto, o termo fundamental é 3F.
Tabelas de Caracteres: