LISTA 4 - Ligacao Quimica

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Lista de Exercícios – Ligação Química 
 
1) Por que os elementos do segundo período nunca excedem o octeto nas suas camadas 
de valência? 
2) Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: (a) uréia ((NH2)2CO; (b) 
hidrazina (H2NNH2); (c) CCl4; (d) CCl2O; (e) ONF; (f) BF4-. 
3) Desenhe as estruturas de Lewis e determine as cargas formais em cada um dos átomos 
no (a) NO+; (b) NH2-; (c) CH3-. 
4) Quantas ligações σ e quantas π existem em (a) CO2; (b) CO; (c) NH3; (d) HCN? 
5) Qual é a forma das moléculas: (a) CHCl3, quais os valores esperados para os ângulos 
H-C-Cl? (b) NO2+, qual é o ângulo da ligação O-N-O? (c) CO3-2, quais os valores 
esperados para os ângulos O-C-O? (d) PF5, quais os valores esperados para os ângulos 
F-P-F? 
6) Dê a hibridização do átomo em negrito das seguintes moléculas: (a) SF4; (b) BCl3; (c) 
(CH3)2Be. 
7) Identifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos em negrito nas seguintes 
moléculas: (a) C2H6; (b) C2H4; (c) PCl5. 
8) Com base da configuração da molécula neutra de O2, escreva a configuração do orbital 
molecular das valências dos orbitais moleculares para (1) O2-; (2) O2+2; (3) O2-2. (b) 
Forneça a ordem de ligação esperada para cada espécie. (c) Quais dessas espécies são 
paramagnéticas, se tiver alguma? (d) É o orbital de mais alta energia que contém um 
elétron com caráter σ ou π? 
9) Descreva as diferenças essenciais entre ligação sigma e ligação pi. 
10) Que conjunto de orbitais híbridos têm uma orientação geométrica que é: 
(a) plana trigonal ou simplesmente trigonal 
(b) tetraédrica 
(c) linear 
11) Classifique o tipo de ligação que pode ser formado como resultado de cada uma das 
seguintes sobreposições de orbitais atômicos: 
(a) s–s 
(b) s–p 
(c) p–p (lado a lado) 
(d) p–p (segundo o mesmo eixo) 
 
12) Utilizando o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência (VSEPR), 
proponha as estruturas geométricas para as seguintes espécies: 
a) BF3 
b) H3O+ 
c) BrF5 
13) Discuta a possibilidade de existência de: 
(a) He2 no estado fundamental 
(b) He2 no estado excitado 
(c) He2+ no estado fundamental 
14) Considere a molécula de O2. Utilizando a teoria do orbital molecular, responda: se os 
elétrons são sucessivamente removidos para dar a primeira, segunda, terceira, …, 
energias de ionização, onde você esperaria encontrar o maior salto na energia de 
ionização? Justifique a sua resposta.