Ligações químicas

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Ligaçõe� química�
Ligaçã� iônic� � covalent�
Ligações químicas:
He: 1s2
Ne: 2s2 2p6
Ar: 4s2 3p6
Kr: 4s2 4p6
Xe: 5s2 5p6
Rn: 6s2 6p6
Og: 7s2 7p6
→ De acordo com o modelo do octeto um
átomo se estabiliza ao adquirir
configuração eletrônica de gás nobre, ou
seja, uma última camada formada por oito
elétrons, alguns elementos se estabilizam
com dois elétrons imitando o hélio e
lítio (H e L)
→ A formação de uma ligação química é um
processo de estabilização, e portanto, de
liberação de energia (processo exotérmico
Ligação iônica:
Na → Na+ Cl → Cl-
K=2 K=2 K=2 K=2
L=8 L=7 L=8 L=8
M=1 M=7 M=8
→ Na → Na+ + e (energia de ionização)
→ Cl + e → Cl- → energia liberada
(afinidade eletrônica)
→ e = transferência de elétrons
Na+Cl- → ligação iônica
→ A ligação iônica é uma ligação de
natureza eletrostática responsável pela
união entre íons de cargas opostas
→ É estabelecido pela transferência de
elétrons entre átomos de elementos que
apresenta um grande diferença de
eletronegatividade
Na+Cl- → libera energia
→ Energia de rede ou reticular
→ Liberada para estabilizar os átomos
→ Quantos íons de cargas opostas se unem
para o estabelecimento da Ligação, uma
grande quantidade de energia será
liberado (energia de rede) justificando a
grande estabilidade dos compostos iônicos
Al2O3
→ Em qualquer processo de transferência
de elétrons o número de elétrons perdidos
deverá ser igual ao número de elétrons
recebidos
Fórmula geral:
1A 2A 3A 5A 6A 7A
+1 +2 +3 -3 -2 -1
+1 e -1 = monovalente
+2 e -2 = bivalente
+3 e -3 = covalente
A) Ca2+ e F1- → CaF2 1:2
B) Li1+ e S2- → Li2S 2:1
C) Ba2+ e O2- → BaO 1:1
D) Al3+ e O2- → Al2O3 2:3
→ A fórmula de um composto iônico indica
as proporções entre cátions e ânions que
aparecem na estrutura, ou seja, no
aglomerado de íons
Característica dos compostos iônicos:
01. Apresentam elevados pontos de fusão e
de ebulição em virtude da alta densidade
da ligação iônica
OBS: TiCl4(P.E = -30) → P.E muito baixo
→ A ligação não é iônica, mesmo com Ti
sendo metal e Cl um ametal
Ligaçõe� química�
Ligaçã� iônic� � covalent�
02. Compostos iônicos não conduzem
corrente elétrica no estado sólido, pois,
seus íons encontram-se presos no retículo
cristalino
→ Conduzem Quando estão fundidos ou
dissolvidos em água(solução aquosa),
pois, nessas condições seus íons possuem
mobilidade
03. Os compostos iônicos são quebradiços
(baixa tenacidade), pois, quando são
submetidos a impactos, íons de mesma
carga serão aproximados gerando repulsão
04. Possuem alta resistência o risco, ou
seja, são duros (mesmo quebrando fácil)
Ligação covalente:
→ Cl-Cl → Cl2
9F: 1s
2 2s2 2p5
→ A ligação covalentes é uma ligação de
natureza eletromagnética e é feita pelo
compartilhamento de elétrons entre átomos
→ É responsável pela formação das
moléculas
→ Dois elétrons só poderão ocupar o mesmo
orbital se possuírem spins opostos
→ Dessa forma um atração magnética será
estabelecida, compensando a repulsão
elétrica
O hidrogênio:
O hidrogênio não é classificado como
metal ou ametal. Porém, nas ligações
químicas, comportam-se como um ametal,
pois possui tendência a ganhar elétrons
para adquirir configuração do gás nobre
hélio (H)
Classificação da ligação covalente:
Quanto ao número de pares:
Lig.covalente simples:
Lig.covalente dupla:
Lig.covalente tripla:
Quanto ao tipo de interpenetração:
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Ligaçã� iônic� � covalent�
A ligação covalente sigma é feita por
interpenetração frontal de orbitais e,
portanto, é mais efetiva que a ligação
covalentes pi que é feita por
interpretação lateral dos orbitais
(ambas ligações são fortes)
Quanto a origem do par:
Normal:
→ A ligação covalente normal ocorre
quando cada átomo contribui com um
elétron para que o compartilhamento seja
realizado
Ex: O2 ou HCl ou NH2
Coordenada:
→ A ligação coordenada (ou dativa) é
estabelecida quando o par compartilhado
tem contribuição de apenas 1 dos átomos
que participam da ligação
OBS: A amônia e suas derivadas orgânicas
(as aminas) possuem par de elétron
disponível para a realização de ligação
coordenada com uma espécie que necessita
do par
Ex: O íon H+
OBS: Uma ligação dupla normal e uma
ligação coordenada