À procura de vitamina C

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Universidade Federal do Amazonas – UFAM
Instituto de Ciências Exatas – ICE
Departamento de Química - DQ
QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL
Manaus- AM
2021
PRÁTICA 03: 
À PROCURA DA VITAMINA C
Relatório apresentado para obtenção de nota
parcial na disciplina Química Orgânica
Experimental (IEQ 047), oferecida para o
curso de Licenciatura em Química,
Departamento de Química do Instituto de
Ciências Exatas da Universidade Federal do
Amazonas.
Manaus- AM
2021
1. INTRODUÇÃO
Para o perfeito funcionamento do corpo humano, faz-se necessários diversos
substâncias, como por exemplo, sais, minerais, vitaminas e etc. Dentre elas, pode-se
destacar a necessidade de vitamina C.
A vitamina C, também conhecida como ácido ascórbico, AA, L-ácido ascórbico,
ascorbato e vitamina antiescorbútica, possui fórmula molecular C6H8O6, dentre as suas
características físico – químicas, é importante destacar que possui um aspecto branco e
cristalino, ponto de fusão entre 190ºC a 192°C, é um composto hidrossolúvel, ou seja,
dissolve-se em água, portanto, é uma molécula polar. É facilmente oxidável pelo calor,
até mesmo em exposição a temperaturas ambientes. Abaixo, segue a fórmula estrutural:
A vitamina C, faz parte do grupo orgânico conhecido como lactonas que são ácidos
carboxílicos que se transformam em ésteres cíclicos, ou seja, ésteres de cadeia fechada
pela perca de água espontaneamente.
Tal vitamina é fundamental para a manutenção do corpo humano, faz parte do
processo de formação de colágeno, resistência a infecções através do aumento da
atividade imunológica (TEIXEIRA; MONTEIRO, 2006), auxilia na absorção de
minerais, como ferro e zinco, ajuda na proteção e hidratação da pele entre outros. No
entanto, sua deficiência acarreta uma série de problemas, como anemia, queda de
cabelos, problemas renais e em caso mais graves, o desenvolvimento da doença
conhecida como escorbuto. Segundo Miguel ( 2006) a mesma ocorre pela ingestão
inferior a 15mg/dia por períodos de 45 á 80 dias, possuindo diversos graus, que vão
desde fraqueza extrema até perda dos dentes, é uma doença seria que se não tratado
pode levar a morte.
Imagem 1: FIORUCCI; SOARES; CAVALHEIRO, 2003, p. 5.
2. MATERIAIS E REAGENTES
 1 comprimido efervescente de 1 g de vitamina C
 Tintura de iodo a 2% (comercial)
 Sucos de frutas variados (selecionar 5 tipos)
 5 pipetas de 10 mL (ou seringas de plástico descartáveis)
 1 fonte para aquecer a água (aquecedor elétrico ou secador de cabelo)
 6 copos de vidro
 1 colher de chá de farinha de trigo ou amido de milho
 1 béquer de 500 mL ou frasco semelhante
 Água filtrada
 1 conta-gotas
 1 garrafa de refrigerante de 1 L
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
3.1 PREPARO
1 – Foi adicionado 200 ml de água filtrada, em seguida o líquido foi submetido ao
aquecimento. Logo após, adicionado uma colher de chá cheia de amido de milho na
água aquecida, agitando sempre a mistura até atingir a temperatura ambiente.
2 – Em uma garrafa de refrigerante de 1 L, foi dissolvido um comprimido efervescente
de vitamina C, no volume total de 1 L.
3 – Selecionou-se as seguintes frutas cujos sucos foram retirados para teste: acerola,
maracujá, laranja, abacaxi e limão.
4 – Comprou-se em farmácia a tintura de iodo a 2%. 
3.2 À PROCURA DA VITAMINA C.
4 – Enumerou-se 6 copos de vidro, identificados de acordo com o líquido de teste. Em
todos foram adicionados 20 mL da mistura (amido de milho + água). 
5 – No copo 1, foi deixado somente a mistura de amido e água. Ao copo 2, adicionou-se
5 mL da solução de vitamina C; ao copo 3, 5 mL do suco do limão; ao copo 4, 5 mL do
suco da laranja; ao copo 5, 5 mL do suco da acerola; ao copo 6, 5 mL do suco do
abacaxi. 
6 – Em seguida, foi gotejado em cada copo de teste a solução de iodo, agitando
constantemente, até que aparece a coloração azul e contabilizado individualmente o
número total de gotas necessário o para a coloração azul persistir.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
As frutas em particular, são constituídas de diversos compostos com ação
antioxidantes, o que pode ser definido como um composto que em contato com o
substrato oxidável, impede ou inibe a oxidação, mesmo em baixas concentrações age de
maneira eficaz. (REFERÊNCIA) Logo, o ácido ascórbico está presente em variadas
frutas e hortaliças, principalmente frutas cítricas, que foram as selecionadas para o teste
de verificação. 
Na primeira etapa foi extraído os sucos das frutas, passadas na peneira para
retirar os gomos e sementes, sem grandes dificuldades, visto que são frutas com
bastante líquido. Com uma pequena exceção da acerola e do abacaxi, onde sua polpa é
mais densa que as demais e precisou-se adicionar um pouco de água para adquirir o
volume total de suco da fruta de 5 mL. 
Em seguida foi preparado a mistura de amido de milho, em 200 mL de água
filtrada e aquecida adicionou-se uma colher de chá cheia de amido de milho (Maisena),
agitando até misturar bem e alcançar a temperatura ambiente. 
Enumerou-se seis copos de vidro, identificando-os com números de 1 a 6. Em
cada um desses seis copos colocou-se 20 mL da mistura (amido de milho + água).
(imagem 4) sucessivamente adicionou-se 5 ml da solução de vitamina C e dos
respectivos sucos. (imagem 5)
Imagem 5
Imagem 3 Imagem 4
1. Somente a mistura de amido e água;
2. Solução de vitamina C;
3. Suco de limão;
4. Suco de laranja;
5. Suco de acerola;
6. Suco de abacaxi. 
O teor de ácido ascórbico pode ser determinado por vários métodos. Na
indústria alimentícia, o mais utilizado é método de Tilmans que é um método
titulométrico. Este, baseia-se na redução do indicador pelo ácido ascórbico. Porém, o
mesmo apresenta uma desvantagem que é a dificuldade em visualizar o ponto de
viragem em amostras coloridas, o que o torna limitado para diversos sucos de frutas.
(Cunha et al., 2014)
Para este experimento, foi utilizado o iodo (iodometria), visto que é uma
técnica de fácil acesso, baseia -se na conversão de iodo molecular em íon iodeto, de
acordo com as seguintes equações:
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2 I- + 2H+ (1)
ácido ascórbico iodo → Ácido deidroascórbico + Iodeto 
I- + I2 + amido → Amido I3 (2)
íon iodeto iodo → complexo amido-iodo (cor azul)
É possível observar através das equações apresentadas e da imagem 7 que um
mol de ácido ascórbico reage com um mol de iodo e quando todo ácido ascórbico
presente na amostra é consumido a primeira gota a mais de iodo que cai na solução
reage com o íon iodeto formado na equação 1 produzindo o íon triiodeto, que reage com
o amido formando um composto azul escuro (imagem 8), conforme apresenta a equação
2. Desta forma, a mudança de cor definitiva da solução indica que todo o ácido
ascórbico presente na amostra foi consumido pela solução de iodo. Romero et al. (2005)
Imagem 6
Para todas as misturas obteve-se os seguintes resultados:
Tabela 1: Quantidade (em gotas) de Iodo 2% 
COPO DESCRIÇÃO GOTAS IODO 2%
1 20 ml mistura amido 3
2 20 ml mistura de amido + 5 ml solução de vitamina C 18
3 20 ml mistura de amido + 5 ml suco de limão 7
4 20 ml mistura de amido + 5 ml suco de laranja 10
5 20 ml mistura de amido + 5 ml suco de acerola 52
6 20 ml mistura de amido + 5 ml suco de abacaxi 9
Imagem 8
Imagem 7
Imagem 9
5. CONCLUSÃO
Conforme os dados obtidos, pode-se concluir para este teste, de maneira
qualitativa, em ordem crescente de teor de vitamina C nos seguintes sucos: 
LIMÃO < ABACAXI < LARANJA < ACEROLA
Com isto, deve-se que considerar alguns pontos importantes, pois, na polpa de
abacaxi e de acerola adicionou-se água, logo, ocorre uma influência na concentração
destes. Porém, a fruta acerola foi a única colhida poucas horas antes do experimento,o
que reflete também que a variação do conteúdo vitamínico está ligada diretamente ao
estágio de maturação, tempo e condições de armazenamento, manuseio pós-colheita,
entre outros. (SZETO et al., 2002).
Baseando-se pela solução padrão utilizada, representada no copo 2, contendo a
mistura de amido e a solução de vitamina C com Concentração de 0,2 g/ml o suco de
acerola apresentou aproximadamente o triplo desta concentração, bem como o suco de
abacaxi 50% desta proporção. 
Portanto, tal comparativo já havia sido afirmado com relação a massa e
corresponde a mesma ordem crescente referente ao teor de vitamina C no limão, abacaxi
e laranja, conforme apresentado na imagem 10.
Imagem 10
Imagem 10
Portanto, as vitaminas são essenciais à vida, sendo, no entanto, eficientes em
quantidades mínimas, deve ser consumida diariamente, dentro das recomendações
básicas como faixa etária e estágio da vida. 
6. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
ANTUNES, B. F.; PEREIRA, J. R.; BOHMER, B. W. et al. Determinação de Vitamina
C e Atividade Antioxidante de Frutas Nativas do Brasil. Revista da Jornada da Pós-
Graduação e Pesquisa - Congrega. 
CAVALARI, T. G. F.; SANCHES, R. A.; Os efeitos da vitamina C. Revista Saúde em
foco, 2018. 
CUNHA, K. D.; SILVA, P. R.; COSTA, A. L. F. S.; TEODORO, A. J.; KOBLITZ, M.
G. B. Estabilidade de ácido ascórbico em sucos de frutas frescos sob diferentes formas
de armazenamento. Brazilian Journal of food technology, v. 17, n. 2, p. 139-145, 2014.
FIORUCCI, Antônio Rogério; SOARES, Márion Herbert Flora Barbosa;
CAVALHEIRO, Éder Tadeu Gomes Cavalheiro. A importância da vitamina C na
sociedade através dos tempos, Química Nova na escola, nº17, Maio, 2003, 3-7p, 
FONSECA, N. C.; PETEAN, P. G. C.; Determinação dos parâmetros cinéticos de 
degradação da vitamina C em suco de laranja. 
MIGUEL, Renata de Souza. Quantificação da Vitamina C da polpa de Acerola, 2006. p.1 – 13. 
Trabalho de Conclusão de Curso (Química Industrial) - Fundação Educacional do município de 
Assis- FEMA/ Instituto Municipal de Ensino Superior de Assis – IMESA. 
ROMERO, A. L.; SILVA, E. L.; MICHELLAN, N. M. K. Teor de vitamina C em sucos
de frutas: Uma proposta de atividade experimental. In: V Encontro Nacional de 
Pesquisa em Educação em Ciências, 2005, Bauru. Atas do 5o Encontro Nacional de 
Pesquisa em Educação em Ciências.
SZETO, Y.T.; TOMLINSON, B.; BENZIE, I.F. Total antioxidant and ascorbic acid
content of fresh fruits and vegetables: implications for dietary planning and food
preservation. Br J Nutr, v.87, n.55, p.9, 2002.
TEIXEIRA, F. G.; Determinação De Vitamina C Em Cascas De Citrinos. Universidade
Fernando Pessoa - Faculdade de Ciências da Saúde. Porto, 2018.
TEIXEIRA, Mirella, MONTEIRO, Magali; Degradação da Vitamina C em suco de
fruta. Alimentos e Nutrição, Araraquara, vol.17, nº. 2, p.219-227, abr./jun. 2006 
7. ANEXOS
QUESTIONAMENTOS 
1 – Desenhe a estrutura química da vitamina C. Quais os grupos funcionais
presentes na vitamina C?
2 – Qual as funções biológicas da vitamina C?
3 – Qual dos sucos avaliados tem o maior e o menor teor de vitamina C?
4 – Escreva e explique a reação entre o ácido ascórbico e o iodo.
5 – Explique a reação entre o amido e os íons de iodo.
6 – Na sua opinião, o que aconteceria com o teor de vitamina C quando guardados
em geladeira e em ambiente natural e fresco?
 Conforme o esperado, ao buscar embasamento na literatura, constatou-se que a
vitamina C tem a tendência de degradar-se com o passar do tempo, portanto, frutas,
sucos e legumes frescos tendem a possuir maior teor de ácido ascórbico, a medida que o
tempo passa, ela se degrada, no entanto, essa degradação é mais rápida em altas
temperaturas (Temperatura ambiente ou no fogão em cozimento), do que em
armazenamento em baixas temperaturas.
7 – O experimento realizado é uma adaptação de uma titulação. Se você estivesse
em um laboratório e precisasse fazer uma determinação de vitamina C de forma
mais rigorosa/quantitativa, como você faria?
 A titulação é uma técnica de análise volumétrica, também chamada de titulação ácido-
base. Em um laboratório, para a realização da análise seria necessário a preparação do
material que seria feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a
concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a
concentração, que é denominada de titulado. Geralmente, uma dessas soluções é uma
base, enquanto a outra é um ácido. 
Durante a realização é possível observar quando a reação de neutralização está
completa, devido a adição do indicador ácido-base, que indica o ponto de equivalência
ou ponto de viragem através da mudança de cor do titulado.
 O passo passo segue a baixo:
1 - Com o auxílio de uma pipeta, transfere-se um volume conhecido do titulado para um
erlenmeyer;
2 - Adicionam-se poucas gotas de algum indicador ácido-base, como a fenolftaleína, ao
titulado;
3 - Completa-se o volume de uma bureta com a solução titulante;
4 - Monta-se uma aparelhagem semelhante à mostrada abaixo;
5 - Inicia-se a reação abrindo vagarosamente a torneira da bureta para que, gota a gota, o
titulante caia sobre o titulado. Enquanto uma das mãos permanece sobre a torneira (para
que, se for preciso, ela seja fechada imediatamente), a outra mão fica agitando o
erlenmeyer para que a reação ocorra em toda a extensão da solução que está sendo
titulada;
6 - Quando a cor do titulado muda bruscamente, fecha-se a torneira da bureta, pois a
reação se completou;
 7 – Ao final, é só ler o volume de titulante que foi necessário para neutralizar o titulado,
equacionar a reação que ocorreu e, com os outros dados em mãos, fazer as contas para
descobrir a concentração do titulado.
8 – Por que a solução muda de cor?
Isso ocorre por que todas as misturas possuem a solução de água e amido de milho, que
ao entrar em contato com a tintura de iodo provoca no meio uma coloração azul intensa,
devido ao fato do iodo formar um complexo com o amido. No entanto, como mostrado na
literatura e durante o procedimento experimental, o a vitamina C é um excelente antioxidante e
promove a redução do iodo a iodeto, que em solução aquosa e na ausência de metais pesados é
incolor.
Portanto, quanto mais ácido ascórbico um determinado alimento contiver, mais rapidamente a
coloração azul inicial da mistura amilácea desaparecerá e maior será a quantidade de gotas da
solução de iodo necessária para restabelecer a coloração azul. A equação química que descreve
o fenômeno é: 
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI 
ácido ascórbico + Iodo → ácido + Ácido
deidroascórbico Iodídrico
9 – Qual o papel da solução de vitamina C produzida com o comprimido
efervescente?