Solubilidade de compostos em diferentes solventes

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1. Introdução
O conceito de solubilidade dos compostos ajuda na compreensão do comportamento entre soluto e solvente e diferentes soluções. Uma regra neste caso e que semelhante dissolve semelhante. A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água, Conhecer a solubilidade dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno da dissociação (liberação de cátions e ânions).Assim, se um sal não apresenta boa solubilidade em água, logo, não possui um alto grau de dissociação e, por isso, há uma baixa quantidade de íons. A solubilidade do Cloreto de Sódio (NaCl), por exemplo, em água, é de 36 g a cada 100mL de água a 20oC.Logo, se adicionarmos, por exemplo, 72 g de cloreto de sódio em150 ml de água, não haverá sua dissolução total. Porém, se mantivermos as quantidades de NaCl e de água e modificarmos apenas a temperatura, favoreceremos a completa dissolução.
2. Objetivo:
Analisar a solubilidade dos reagentes na água, hexano e etanol.
3. Materiais e Reagentes
1. Pipeta Pasteur
1. Tubos de ensaios
1. Balança
1. Funil
1. Espátula 
1. NaCI
1. Água
1. Hexano
1. Etanol
1. Óleo
1. Hexano
1. Béqueres
1. Vidro de relógio
1. Jaleco
1. Luvas
1. Oculos
 
4. Procedimentos experimentais
4.1 Solubilidade com água, etanol e hexano.
Foi despejado uma amostra de água destilada no bécher, tirou-se com uma pipeta Pasteur fazendo a transferência da água, do bécher 1 para os tubos de ensaio do 1 ao 4.
Colocou-se uma amostra de etanol no bécher 2 transferindo-o, com a pipeta Pasteur, para o tubo de ensaio 1. Foi feito a mistura no tubo de ensaio para que seja avaliado os resultados.
Logo após foi feita a limpeza dos bécheres, repetindo-se o procedimento com óleo no tubo de ensaio 3 do mesmo modo que foi feito com etanol.
Foi pesado aproximadamente 0,25g de NaCl, utilizando o vidro de relógio após tarar a balança e despejado o conteúdo com funil no tubo de ensaio 4. Foi feito a mistura no tubo de ensaio para que seja avaliado os resultados.
Removeu-se todo o resíduo dos béqueres, para prosseguir com as práticas.
Desta forma foi feito as misturas com Etanol + hexano no tubo de ensaio 5, Etanol + óleo no tubo de ensaio 6 e Etanol + NaCl no tubo de ensaio 7.Distribuiu-se o Hexano no tubo de ensaio 8 e 9 com respectivamente os compostos óleo e NaCl com os tubos de ensaio 8 e 9 para que assim possamos analisar os resultados.
5. Resultado e Discussão.
	
	H2O (ÁGUA)
	CH3CH2OH (ETANOL)
	C6H14 
(HEXANO)
	ETANOL
	SOLÚVEL
	
	SOLÚVEL
	HEXANO
	INSOLÚVEL
	SOLÚVEL
	
	ÓLEO
	INSOLÚVEL
	INSOLÚVEL
	INSOLÚVEL
	NACl
	SOLÚVEL
	INSOLÚVEL
	SOLÚVEL
Tabela 1.
Tubo de Ensaio 1- H2O + CH3CH2OH = Mistura Homogênea, com uma só fase. Apresentou apenas uma fase visível, não sendo possível distinguir os componentes presentes na mistura. Essa solubilização foi possível pelo fato do grupo OH presente no etanol fazer ligações de hidrogênio com as moléculas da água.
Tubo de Ensaio 2- H20 + C6H14 = Mistura Heterogênea com duas fases, saturada com corpo de fundo, uma vez que o hexano é apolar, portanto, não solubiliza na água.
Tubo de Ensaio 3- H20 + Óleo = Mistura Heterogênea, com duas fases satura com corpo de fundo e cada uma com é composta por substâncias diferentes.
Tubo de Ensaio 4- H2O + NACL (0,22g) = Mistura Homogênea, com uma só fase e solução insaturada.
Tubo de Ensaio 5– CH3CH2OH + C6H14 = Mistura Homogênea podendo ser uma mistura saturada ou insaturada., pois o polo negativo do hexano é atraído pelo polo positivo do etanol, tornando as duas substâncias miscíveis.
Tubo de Ensaio 6- CH3CH2OH + Óleo = Mistura Heterogênea, saturada com corpo de fundo, formando assim, duas fases visíveis. Isso ocorre porque o óleo é apolar, portanto, insolúvel no etanol de composição diferente.
Tubo de Ensaio 7- CH3CH2OH + NACL (0,23g)= Mistura Homogênea com sedimentação e uma só fase e solução insaturada, já que a quantidade de Cloreto de Sódio utilizada no experimento foi de 0,25 gramas para 50 ml de etanol.
Tubo de Ensaio 8- C6H14 + Óleo = Mistura Heterogênea com duas fazes visíveis, de composição diferente.
Tubo de Ensaio 9- C6H14 + NACL (0,23g)= Mistura Heterogênea que sedimentou havendo separação no fundo do recipiente, separando-se do hexano. O líquido mais denso sedimentou-se e o que ficou na parte superior pode ser separado por decantação.
6. Conclusão
A análise dos coeficientes de solubilidade de solutos polares em solventes também polares, levando em conta o valor do momento de dipolo das espécies, deve ser feita com cautela. Compostos apresentando valores iguais para o momento de dipolo podem exibir solubilidades bem distintas em solventes como a água, em função da possibilidade ou não, da formação de ligações de hidrogênio entre o soluto e o solvente, o que afeta fortemente a solubilidade.
Nos tubos de ensaio foi observado que a maioria resultou em misturas Heterogêneas, onde os reagentes formam duas fazes ou mais devido a composição diferente entre os regentes utilizados.
Muitos processos biológicos podem estar diretamente relacionados com a solubilidade das substâncias orgânicas, uma vez que essas podem ser apolares ou fracamente polares apresenta possibilidade de formação das ligações de hidrogênio o que as tornam altamente solúveis na fase aquosa.
7. Referencias Bibliografias
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A.quimica. 11. Ed. Porto alegre; AMGH, 2013.
DIAS, Diogo Lopes. Solubilidade dos sais. Disponível em: 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm; 
FERREIRA, VICTOR RICARDO. Misturas. Mundo educação. Disponível em
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/tipos-misturas.htm. 
FOGAÇA, JENNIFER ROCHA VARGAS. Solubilidade dos compostos orgânicos.
 Mundo educação. Disponível em https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-compostos-organicos.htm
https://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-4042201300080002