Características e Propriedades da Água

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Água 1
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Água 
Características:
1. Abundância: 2/3 da superfície terrestre é coberta por água
2. 60% da massa de um organismo
3. 50%-90% da massa de uma célula
4. Componente essencial para a manutenção e existência da vida
Propriedades:
Comuns: cor, odor, sabor e estado físico
Incomuns: temperatura de fusão (0°C), temperatura de ebulição (100°C), calor específico 
elevado (quantidade de calor necessária para que cada grama de uma substância sofra uma 
variação de temperatura correspondente a 1°C), pode se ionizar espontaneamente e funciona 
como solvente para componentes polares
Por que a água se comporta de maneira incomum?
1. Interação intermolecular
Ligação de hidrogênio: interação entre moléculas de hidrogênio e elementos 
eletronegativos, sem compartilhamento de elétrons, apenas ligação eletrostática 
Características das ligações da molécula de água
Ligação covalente: compartilhamento de elétrons
Distribuição irregular de elétrons, com somatório nulo
 Oxigênio: elemento mais eletronegativo da molécula
Água 2
🔎 Os elétrons da ligação passam mais tempo com o oxigênio, resultando em uma carga 
negativa.
Hidrogênio: elemento mais positivo da molécula
🔎 Os elétrons da ligação ficam mais afastados, resultando em uma carga positiva
Consequência das propriedades da água
Estado físico
Devido a diferença de polaridade, a molécula consegue fazer 4 ligações: duas com o 
oxigênio e uma com cada hidrogênio (quanto maior a energia cinética mais difícil será de 
realizar 4 ligações)
Quanto mais agitadas as moléculas, mais facilmente as ligações se rompem e o espaço é 
maior aproveitado (ficando mais denso) 
Energia cinética maior que a energia de ligação faz com que as moléculas rompam as 
ligações de hidrogênio
Água 3
🔎 O gelo boia na água por possuir densidade menor e volume maior 
🔎 Diferente dos outros líquidos, a água congela de cima para baixo. Importante para a 
sobrevivência de animais aquáticos 
maior densidade menor espaço menos ligações 
Água como solvente para outros componentes 
1.Água e solventes cristalinos 
NaCl realiza ligação iônica 
Apesar de ser a mais forte, as múltiplas ligações da água quebram a ligação iônica, 
revestindo os íons liberados (oxigênio com moléculas positivas e e hidrogênio com 
moléculas negativas). Essa água é chamada de água de solvatação
Água 4
2.Água e solventes apolares
O solvente fica em suspensão, não interage com a água por não ter polos
Fica cercado por moléculas de água
3. Água e elementos anfipáticos
Água 5
🔎 Anfipáticos são aqueles elementos que tem regiões polares e apolares
Apenas a parte polar interage (faz ligação de hidrogênio) com a água
Água em contato com a parte apolar se movimenta mais por ter menos interação
Água em contato com a parte polar se movimenta menos por ter mais interação
🔎 SER REPELIDO ≠ NÃO INTERAGIR (não tem como repelir se não for 
polar!!!!)
A movimentação da água faz com que as estruturas apolares se aproximem e façam 
interações de van der waals (interação fraca por proximidade), resultando em uma 
estrutura globular denominada micela, com as estruturas polares expostas e as apolares no 
centro
Propriedades coligativas
As propriedades coligativas são características das soluções que dependem apenas da 
concentração do soluto, não de sua natureza
No caso da água, existe a osmose:
Água 6
🔎 HIPERTÔNICO: maior concentração 
ISOTÔNICO: mesma concentração 
HIPOTÔNICO: menor concentração
Ionização da água
Água 7
🔎 H+ é o ácido e OH- é a base. H+ doa elétrons e OH- recebe elétrons
A água pode sofrer ionização espontânea, mas é pouco frequente
Equilíbrio químico
Constância de quantidade de produtos e reagentes de uma equação química
Velocidade da reação direta e inversa são iguais
Ácidos e bases
Os ácidos se dividem em dois tipos, de acordo com a quantidade de ionização em solução 
aquosa
ácido forte: ionização completa
ácido fraco: ionização parcial, algumas moléculas se ionizam e outros não
Escala de pH
A escala de pH é uma escala logarítmica que mede a concentração de H+ e 
OH-. Em outras palavras, mede a acidez ou basicidade de uma solução. 
Quanto maior o valor, menor a concentração de H+
Cálculo de pH
🔎 O plasma sanguíneo necessariamente precisa estar entre 7,35 e 7,45
pH = −log[H+]
Água 8
🔎 Quanto mais mecanismos pra controlar o pH, mais vital/importante é o órgão
Exemplos de mecanismo de controle de pH
1. Excreção de componentes ácidos ou básicos: urina, suor
2. Compensação respiratória: na respiração celular, o gás carbônico é formado e pode virar 
ácido carbônico, que pode ionizar e interferir na taxa do pH. A eliminação do gás carbônico 
desloca o equilíbrio e consome o ácido carbônico
🔎 Esses mecanismos são respostas lentas. Para respostas rápidas é necessário a presença 
de um tampão
Solução tampão
Água 9
Tampões são compostos q impedem a variação brusca do pH de um sistema, apesar da 
adição de ácidos ou bases
São ácidos fracos e bases fracas, parcialmente ionizados em solução
🔎 Os tampões são eficazes até uma certa faixa, a região tamponante
Equilíbrios envolvidos 
1- ionização da agua
2-produção de H3O+
3-ionização do tampão
4-ionização do elemento variante de pH
Equação de Henderson-Hasselbalch
Água 10
Processo de titulação
🔎 A titulação é utilizada para descobrir a concentração em valores específicos de uma 
substância
base forte na mesma familia de sodio
familia 2a tb faz base forte