Relatório de PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DOS ALCANOS E ALCENOS - 6

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Universidade Federal do Piauí – UFPI
Centro de Ciências da Natureza – CCN
Disciplina: Química Orgânica
Ministrante: Profa. Dra. Nilza Campos de Andrade
Relatório 6
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ALCANOS E ALCENOS
Gabriel Henrique de Assunção Cardoso
Halbert Raysson de Sousa Feitosa
Mariana Vitória Silva Rodrigues
Maria Victória Almendra Resende 
Ravickson Da Rocha Reis 
TERESINA
2022.1
ÍNDICE 
RESUMO.............................................................................................................2
INTRODUÇÃO.....................................................................................................3
MATERIAIS E REAGENTES...............................................................................4
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL..................................................................4
RESULTADOS E DISCUSSÃO...........................................................................5
CONCLUSÃO......................................................................................................6
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...................................................................7
RESUMO 
A prática desse experimento tem como objetivo diferenciar alcanos e alcenos por meio da observação de suas propriedades físicas e químicas.
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INTRODUÇÃO
Hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados apenas a partir de carbono e hidrogênio, ligados tetraedricamente por ligação covalente, geralmente com estado físico líquido ou gasoso, pois possuem baixo ponto de fusão e ebulição, ramificados, cíclicos ou acíclicos, saturados, insaturados e são aromáticos. Eles estão presentes em nosso dia a dia como gás de cozinha (propano) e gasolina (octanagem).
Alcanos ou parafinas são hidrocarbonetos alifáticos e saturados que consiste em apenas em dois elementos, carbono e hidrogênio, que possuem apenas ligações simples e não podem adicionar hidrogênio à molécula. Eles têm apenas ligações CC e CH únicas que são apolares, insolúveis em água e solúveis em solventes com baixa polaridade. Com forças intermoleculares fracas resultantes da interação temporal de dipolos induzidos. O ponto de ebulição dos alcanos: com baixa massa molecular (1 a 4 carbonos) são gases, com (5 a 17 carbonos) são líquidos e com (18 ou mais carbonos) são semissólidos ou sólidos, ocorre em grandes aplicações como solvente de óleos e gorduras utilizados como removedores de uso doméstico sendo responsáveis por acidentes ambientais quando o óleo derrama nos recursos hídricos.
Os alcanos são derivados do petróleo, encontrado em abundância e diversidade; o gás encontrado nos poços de petróleo contém alcanos com uma pequena cadeia de carbono reativa.
Os alcenos, por outro lado, têm ligações duplas C = C, um grupo funcional de alcenos cíclicos e acíclicos, com reatividade muito diferente para alcanos. O ponto de ebulição depende do número de carbonos da cadeia e se existem ramos maiores ou menores. O alceno mais simples é o etileno (um gás incolor insolúvel em água) sido obtido por craqueamento do óleo; É um processo de quebrar grandes moléculas de alcano, criando alcanos e alcenos menores.
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MATERIAIS E REAGENTES 
· Tubos de ensaio
· Suporte para tubos de ensaio
· Bastão de vidro
· Vidro de relógio
· Pipeta de 5 e 10 ml
· Proveta de 5 Ml
· Pipeta de Pasteur
· Bico de Bunsen
· Gasolina (C5-C10)
· Querosene (C12-C15)
· Parafina (C21-C40)
· Vaselina (C18-C30)
· Hexano
· Ciclo-hexano
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Alcanos: Propriedades Físicas
· Amostras das substâncias acima foram examinadas comparando-as quanto ao odor, viscosidade e volatilidade. Quanto maior o número de carbonos mais volátil, viscoso e com o odor mais forte
· A inflamabilidade foi comparada tocando cada bastão de vidro e usando a chama do bico de Bunsen Cada uma das propriedades físicas acima foram observadas conforme o número de átomos de carbono nos alcanos aumentava. Vaselina sendo não inflamável e querosene mais inflamável que gasolina.
· Na mistura de ciclo-hexano e água, observa-se uma mistura heterogênea (duas fases), onde a água é polar e o ciclo-hexano apolar 
· Na mistura de ciclo-hexano e querosene observa-se a formação de uma mistura homogênea, onde os dois são apolares 
· Na mistura de gasolina e querosene observa-se uma mistura heterogênea, onde os dois são apolares
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RESULTADOS E DISCUSSÃO
Propriedades químicas
Quando o tocamos com o bastão de vidro contendo gasolina, descobrimos que a chama estava aumentando, sugerindo que ele é inflamável, tem um odor forte e é muito volátil, e com uma viscosidade muito baixa. A vaselina fez com que a chama diminuísse a intensidade da cor, indicando que não era muito inflamável, então a parafina foi aquecida e observou-se que ela não tem odor, se dissolve e fica muito viscosa e muito pouco volátil, a cor da chama ficou laranja.
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CONCLUSÃO
Após a realização do experimento em prática, podemos analisar e demonstrar a solubilidade, inflamabilidade, viscosidade e volatilidade. Propriedades química dos alcanos e alcenos. Observamos que os alcanos são insolúveis em água porque são apolares, mas se solubilizam em solventes fortemente polarizados. Uma das principais características observadas é que a gasolina foi o alcano com propriedades mais fortes ou superiores em relação às demais amostras.
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
NOVAIS, Stéfano Araújo. "Alcanos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alcanos.htm. Acesso em 27 de agosto de 2022.
NOVAIS, Stéfano Araújo. "Alcenos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alcenos.htm. Acesso em 27 de agosto de 2022.
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QUESTIONÁRIO
1. Quais os tipos de reações que ocorrem com os alcanos? Exemplificar.
Halogenação: reação entre um alcano e um halogênio (Cl2, Br2, são mais comuns)
H₃C - H + Br - Br -----> H₃C - Br + H - Br (tem que ser na presença de luz U.V.)
- Nitração: Substituição de um ou mais átomos de hidrogênios de um alcano por um, ou mais grupos nitros NO₂, – (com HNO₃ concentrado e quente)
- Sulfonação: substituição de um ou mais átomos de hidrogênio de um alcano por um, ou mais grupos sulfônicos (-SO₃H)
2. Quais os tipos de reações que ocorrem com os alcenos? Exemplificar
-Hidrogenação: Adição de átomos de hidrogênio aos alcenos na presença de um catalisador, que pode ser níquel (Ni), platina (Pt) ou paládio (Pd) em pó
3. O que se pode concluir a respeito da reatividade dos alcanos e alcenos. Exemplificar.
Os alcanos são compostos muito menos reativos que os alcenos. Isso se deve ao fato de os alcanos possuírem apenas ligações simples (ligações sigma mais estáveis), enquanto os alcenos apresentam duplas ligações (ligações pi mais reativas), conferindo maior reatividade a esses compostos. Por exemplo, o propano é menos reativo que o propeno.
4. Porque os alcanos podem ser usados como solventes orgânicos na realização de medidas, reações e extrações de materiais.
Alcanos possuem baixíssima reatividade porque as ligações simples C-H e C-C são relativamente estáveis, difíceis de quebrar e são apolares. Eles não reagem com ácidos, bases, metais ou agentes oxidantes, por isso são usados para extração de substâncias apolares de qualquer meio. Suas reações são apenas via radical livre, com Cloro ou Bromo, em presença de luz ultravioleta ou a temperaturas elevadas
5. Escrever a equação da reação que ocorre quando um alceno é tratado com uma solução de bromo em tetracloreto de carbono. Comparar com a reação ocorrida quando se usa água de bromo ao invés de Br2/CCl4.
Os alcanos são pouco reativos, por isso são usados para extração de substâncias apolares de qualquer meio. Suas reações são apenas via radical livre, com Cloro ou Bromo, em presença de luz ultravioleta ou a temperaturas elevadas.
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6. Indicar reações que poderiam ser usadas para distinguir um alcano de um alceno. Explicar com um exemplo.
Os alcenos diferem dos alcanos pela presença de uma insaturação,uma ligação π (pi), que confere considerável reatividade aos alcenos frente a muitos 17 reagentes comuns de laboratório. Então dentre as reações que poderiam diferenciá-los seriam as reações de Hidrogenação e hidratação, as quais promovem a quebra das duplas ligações.
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