Lista-de-exercícios-3-ano

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Lista de exercícios 3ª série
1)Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função da concentração (KC) das seguintes reações: 
a) H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) 
b) 3 C2H2 (g) C6H6 (g) 
c) N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) 
2. Assinale verdadeiro (V) ou falso (F) nas seguintes afirmações: 
a) ( ) Quanto maior o valor da constante de equilíbrio (KC), mais deslocado para a direita está o equilíbrio. 
b) ( ) Quanto menor o valor da constante de equilíbrio (KC), mais deslocado para a esquerda está o equilíbrio.
3. (UEL) – Para o equilíbrio químico N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g) foram encontrados os seguintes valores para a constante KC, às temperaturas indicadas:
Há maior concentração molar do NO (g) em: 
a) I b) II c) III d) IV e) V
TEXTO PARA QUESTÕES 4 E 5 O gráfico a seguir representa a variação das concentrações dos reagentes e produtos, em função do tempo, desde o início da reação até ser atingido o equilíbrio químico.
4. O referido equilíbrio pode ser assim equacionado: 
a) aA + bB cC d) bB + cC aA 
b) cC aA + bB e) bB aA + cC 
c) aA bB + cC 
 5. Em qual instante o equilíbrio é atingido? 
a) t1 
b) t2 
c) t3
6. (PUC) – Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2, segundo a equação N2O4 (g) 2 NO2 (g). Qual o valor da constante (KC) desse equilíbrio, nas condições da experiência? 
7. (UECE) – São colocados 8,0 mol de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450 °C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio: 
2 NH3 (g) 3 H2 (g) + N2 (g) 
Sabendo que a variação do número de mol dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, KC, é igual a:
a) 27,00. b) 5,40. c) 1,08. d) 2,16.
8. (UFV-MG) – Considere a seguinte equação de oxirredução:
 Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+
 A constante de equilíbrio desta reação é igual a 2,0 · 1011 . 
a) Escreva a expressão que representa a constante de equilíbrio.
 b) Calcule a concentração de íons Ce4+ que existe em equilíbrio em uma solução cuja concentração de Ce3+ é 0,1 mol/L, de Fe3+ é 0,1 mol/L e de Fe2+ é 0,1 mol/L.
9. Considere o gráfico a seguir:
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio (KC) e calcule o seu valor. 
c) Quando [SO2] = [O2] = 0,3 mol/L e [SO3] = 0,6 mol/L, o sistema estará em equilíbrio químico? Justifique.
10. Complete a tabela a seguir:
11.Com base na tabela anterior, complete o diagrama. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (KC) e calcule o seu valor.
12. (Upf 2016) Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada em laboratório e apresentou um valor de pH de 1,0. Quais as concentrações, em mol.L-1 de OH (aq) e Cl (aq), respectivamente, nessa solução, a 25°C.
 a) 1x10-1 e 1x10-1
 b) 1x10-7 e 1x10-1 
c) 10,0x10-13 e 1x10-7 
d) 3,0x10-1 e 3,0x10-3 
e) 1x10-13 e 1x10-1
13. (Pucmg 2016) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o valor do Potencial de Hidrogênio com a substância. 1. pH = 2,5 2. pH = 6,5 3. pH = 7,4 4. pH = 11,5 
( ) Sangue Humano
 ( ) Leite 
( ) Suco de limão
 ( ) Água Sanitária 
Assinale a sequência CORRETA encontrada. 
a) 3 – 2 – 1 – 4 b) 3 – 1 – 2 – 4 c) 4 – 1 – 2 – 3 d) 4 – 2 – 3 – 1
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Para resolver a(s) questão(ões) a seguir considere o rótulo de uma garrafa de água mineral.
14. (Acafe 2016) Sob temperatura de 25°C uma amostra de água de poço apresentou pOH = 8,21. Assinale a alternativa que corresponde à razão da concentração dos íons [H ] (em mol/L) entre a água mineral e a água de poço. 
a) 0,1 c) 1,17 
b) 10 d) 101,42
15. (Cefet MG 2015) Um estudante insere 1 mol de um ácido monoprótico (HX) em um litro de água destilada. Após homogeneizar o conteúdo da solução, aguarda o tempo suficiente para que o equilíbrio químico seja alcançado, sendo que o Ka(HX) = 1,0 x 10-4 mol/L. Nessas condições, a solução apresenta 
a) pH maior que 7,0 
b) concentrações baixas de H+ e X 
c) quantidades iguais de íons e ácido. 
d) velocidade de ionização igual a zero.
 e) concentração de HX igual a 1,0 x 10-4 mol/L