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RESOLUÇÃO – CÁLCULOS QUÍMICOS 
 
NÍVEL I 
1) LETRA A 
Massa de gás emitida: 43,3 mg= 0,0433 g 
Massa CO Mol CO 
28 g 1mol 
0,0443g x mol 
x=0.0016 mol de CO emitidos 
O fumante absorve 3,7 vezes menos: 
3,7 x = 0,0016 mol 
x= 0,00043 mol absorvido por cigarro. 
para 10 cigarros: 0,00043 . 10 = 0,0043 ou 0,43.10-2 
 
2) LETRA A 
M.A = M1%1 + M2%2 
 100 
M.A = 63 . 69 + 65 .31 = 63,62 
 100 
3) LETRA A 
Li2CO3 
Li = 2 x 7 = 14 
C = 1 x 12 = 12 
O = 3 x 16 = 48 
Li2CO3 = 74g\mol] 
74g ---- 1mol 
60g ----- y 
 
Y = 0,81mol 
 
Calculando a concentração em mol\L: 0,81 \ 2L = 0,4 mol \ L 
 
 
 
4) LETRA C 
NaCl = 58,5 g\mol 
 
58,5g ---- 1mol 
2.10-3g ----- x 
Y = 0,035.10-3 mol 
 
Como a concentração é 0,14mol\L, temos: 
 
0,14 mol ---- 1L 
0,035.10-3 mol ---- V 
V = 0,24. 10-3L OU 0,24 ml 
5) LETRA B 
Dose diariamente recomendada: 1000mg de Ca (Devemos, primeiramente, ler o enunciado com bastante atenção para 
entendermos o que é pedido no exercício. Um brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, mas deveria 
consumir o dobro, ou seja, 1000 miligramas. A questão pede a quantidade de átomos de cálcio ingerida para que o 
brasileiro supra suas necessidades, ou seja, o cálculo deve ser feito com 1000 miligramas OU 1 grama). 
Sabendo que o Ca = 40g\mol, podemos calcular o número de mol a partir da massa recomendada (1g). 
1mol Ca ----- 40g 
x ------ 1g 
X = 0,025mol 
Para calcular o número de átomos, utilizamos a constante de Avogadro: 
1 mol Ca ----- 6.10²³ átomos Ca 
0,025 mol Ca ------ x 
X = 1, 5 . 10²² átomos de Ca 
6) LETRA B 
Devemos calcular o número de mols a partir da massa dada (80mg ou 0,08g de cafeína): 
1 mol ------194g 
X ------- 0,08g 
X = 4,1 . 10-4 mol 
Com o número de mol encontrado, dividimos pelo volume em L (200ml = 0,2L) e achamos a concentração em mol\L: 
4,1 . 10-4 mol = 2 . 10-3 mol \ L 
 0,2 L 
 
7) LETRA B 
O Índice Diário Aceitável desse adoçante é de 40 mg/kg de massa corpórea, então, temos que calcular o quanto uma 
pessoa de 70 kg pode ingerir por dia. 
40mg de aspartame _________1 kg de massa corpórea 
X mg de aspartame__________70 kg de massa corpórea 
X=2800 mg de aspartame, passando para grama (g), X=2,8 g 
Sabendo que o aspartame é 294g\mol, é só calcular quantos mols de aspartame estão presentes em 2,8 gramas 
294 g ____________1 mol de aspartame 
2,8 g _____________Y mol de aspartame 
Y =9,5.10−3 mols de aspartame 
8) LETRA E 
- O volume da salmoura é igual ao volume de água: 
100L de água = 100L de solução. 
- A massa molar do ácido cítrico mono-hidratado é 2 x 102g/mol. 
- A massa do ácido cítrico mono-hidratado é 1kg ou 1000g. 
- Calculando o número de mol: 
1mol – 200g 
 Y - 1000g 
Y = 5mol 
- Determinando a concentração em mol\L: 
5mol \ 100L = 0,05 mol\L 
9) LETRA A 
 
O gás carbônico (CO2) possui uma massa molar de 44g\mol. Então: 
 
1 mol ------ 44g -------- 6.10²³ moléculas 
 
Como foram lançadas 88 toneladas (88.106g) na atmosfera, faremos uma regra de três: 
 
44g -------- 6.10²³ moléculas 
88.106 g -------- x 
 
X =1,2x1030 
 
 
 
 
 
10) LETRA C 
 
Sabemos o composto é C19H38O, isto significa que existem 19, 38 e 1 átomo de carbono, hidrogênio e oxigênio, 
respectivamente. 
 
O exercício nos fornece as massas dos átomos. Desta forma, multiplicaremos as massas de cada átomo de acordo com 
a quantidade existente na molécula, logo: 
 
C = 19 × 12 = 228 
H = 38 × 1 = 38 
O = 1 × 16 = 16 
 
Agora, some tudo a fim de obter a massa molecular do composto completo: 
 
C19H38O = 228 + 38 + 16 = 282 g/mol 
 
A massa molar do feromônio é 282 g/mol. Isto significa que em 282g existe 6×10²³ moléculas do feromônio ou 1mol de 
moléculas. 
 
Logo, faz-se uma regra de três a fim de saber quantas moléculas existem em 1,0×10-12g 
 
282g ----------- 6×10²³ 
1,0×10-12 ------ X 
 
X = 2,1 . 109 moléculas 
 
11) LETRA A 
 
Como a densidade da água é 1g\ml, temos que 3L de água (3000ml) equivalem a 3000g. 
 
3000ml de água = 3000g 
 
Sabendo que a massa molar da água é 18g\mol, temos: 
 
1 mol H2O -----------18g 
x mol -----------3000g 
 
x= 166 mol de água 
 
1 mol-----------6,02 x 10 ²³ moléculas 
166 mol --------x 
 
x = 1003 x 10 ²³ 
 
x= 1,003 x 10 26 moléculas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
12) LETRA B 
 
- A massa de um átomo de oxigênio é: 
 
236 10 átomos de oxigênio 16 g
1átomo de oxigênio (1átomo)
23
(1átomo) 23
m
16 1
m 2,67 10 g
6 10
−= = 

 
 
- A massa de um átomo de oxigênio é, aproximadamente, 1,33 vezes maior que um átomo de 
12C. 
 
O 16 u
C 12 u
16 u
Razão 1,33
12 u
=
=
= =
 
 
- O átomo de oxigênio possui 8 elétrons em sua eletrosfera, pois possui 8 prótons, ou seja, seu número atômico é 8. 
 
- A massa de um átomo de bromo é 5 vezes maior que a massa de um átomo de oxigênio. 
 
Br 80 u
O 16 u
80 u
Razão 5
17 u
=
=
= =
 
 
13) LETRA C 
 
 
 
Podemos prever que massa atômica do elemento níquel terá um valor entre 57,935 e 59,930, pois estes isótopos possuem 
a maior porcentagem (quase 100% juntos). Porém, para calcular o valor exato, teríamos que fazer uma média ponderada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
14) LETRA E 
 
 
 
15) LETRA B 
 
O texto sugere que, entre os anos de 1695 e 1817, foram enviadas a Portugal 535 
toneladas de ouro. 
 
Sabendo que o Au = 197g\mol , temos: 
 
1mol _____ 197g _____ 6 x 1023 átomos 
 
 535 x 106g ___ x 
 
x = 1,63 x 1030 átomos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NÍVEL II 
 
1) LETRA A 
 
 
 
2) LETRA B 
 
Teremos: 
4 35 10 mol (KI) 0,5 mol 10 0,5 166 mg 83 mg de KI.− − =  =  = 
Dado: KI = 166g\mol 
 
1 pastilha: 
 
83 mg 1000 mL
33,2 mg V
V 400 mL=
 
 
3) LETRA B 
 
3
Normoglicêmico (regular): entre 7032,4 mg dL e 100 mg dL
1mg 10 g; 1L 10dL−= =
 
 
Paciente 1: 
 
3
3 3mol 180 10 mg1,8 10 1,8 10 32,4 mg dL (hipoglicêmico)
L 10 dL
(32,4 mg dL 70 mg dL)
− −  =  =

 
 
Paciente 2: 
 
3
3 3mol 180 10 mg5,4 10 5,4 10 97,2 mg dL (normoglicêmico)
L 10 dL
(70 mg dL 97,2 mg dL 100 mg dL)
− −  =  =
 
 
 
 
 
4) LETRA C 
 
Teremos: 
 
1 mol de Pb 207,2g
 x
5
0,006g (60% de Pb)
x 2,89 10 mol−= 
 
 
Se: 
 1 mol 23
5
6,02 10 átomos
2,89 10 mol−


19
19
z
z 1,74 10 átomos de Pb absorvida
1,74 10 átomos
= 
 2000g
 y átomos
15
1g
y 8,7 10 át. g de peixe.= 
 
 
5) ANULADA 
 
Questão anulada no gabarito oficial. 
 
Observação: todas as alternativas são falsas. No enunciado da questão onde se lê 
27(10 ) deveria estar escrito 
27(7 10 ). 
 
[A] Falsa. A soma dos números de massa desses 5 átomos é igual a 74. 
12 16 14 1 31C; O; N; H; P
Soma 12 16 14 31 74 (admensional).= + + + =
 
 
[B] Falsa. O número de Avogadro é 
236,0 10 . 
 
[C] Falsa. Os átomos de 
14N e 31P não são isóbaros porque diferem no número de massa ( )14 31 . 
 
[D] Falsa. No corpo humano existem aproximadamente 
41,17 10 mol de átomos. 
 
De acordo com o enunciado da questão, há uma estimativa de que o corpo humano seja formado por 7 octilhões de 
átomos. 
 
277 octilhões 7 1.000.000.000.000.000.000.000.000.000 7 10
1mol de átomos
=  = 
236,0 10 átomos
n

27
27
23
4
4
7,0 10 átomos
1mol de átomos 7,0 10 átomos
n
6,0 10 átomos
n 1,1666666 10 mol de átomos
n 1,17 10 mol de átomos

 
=

= 
 
 
 
 
 
6) LETRA A 
 
1quilate 3200 10 g
900 quilate
−
3
1
C
m
900 quilates 200 10 g
m
1quilate
m 180 g
C 12; M 12 g mol
1 mol de átomos de carbono
−
−
 
=
=
= = 
12 g
n
1
180 g
1mol 180 g
n
12 g
n 15 mol
n 1,5 10 mol

=
=
= 
 
 
7) LETRA C 
 
3MgCO Mg
84 g 24 g
168,8 g x
x 48,22 g ou 0,048 kg
0,048 30 dias 1,45 kg
=
 =
 
 
8) LETRA D9) LETRA E 
 
Uma concentração % m\v representa uma determinada massa em gramas do soluto para cada 100ml de solução. Exemplo: 
4% m\v = 4 g de soluto para cada 100ml de solução ou 40g de soluto para cada 1000ml de solução 
(No caso da questão seria 40g de ácido acético para cada 1000ml de vinagre) 
6% m\v = 6g de soluto para cada 100ml de solução ou 60g de soluto para cada 1000ml de solução 
(No caso da questão seria 60g de ácido acético para cada 1000ml de vinagre) 
Como o ácido acético possui uma massa molar de 60g\mol, podemos calcular o número de mols mínimo e o número de 
mols máximo do ácido acético no vinagre (4% até 6%): 
1mol de ác. acético --- 60g 
 X --- 40g (equivale a um vinagre 4%, ou seja, 40g \ 1000ml) 
X = 0,7 mol (valor mínimo possível) 
1mol de ác. acético --- 60g 
 X --- 60g (equivale a um vinagre 6%, ou seja, 60g \ 1000ml) 
X = 1mol (valor máximo possível) 
Portanto, devemos escolher a amostra que apresenta um valor em mol entre 0,7 e 1mol para cada 1L. Observamos 
que a amostra 5 é válida. 
10) LETRA B 
 
A QUANTIDADE DE SULFATO DE FERRO (II) RECOMENDADA POR DIA EM MASSA É: 
300mg/dia = 0,3 g/dia 
 
A QUANTIDADE DE SULFATO DE FERRO (II) INGERIDA POR DIA EM VOLUME É: 
10mL = 0,01 L por dia 
Portanto, temos a seguinte concentração em g\l por dia: 
0,3 g = 30 g\L 
0,01L 
 
Como as concentrações nos frascos estão expressas em mol\L, devemos converter essa massa de 30g\L em 
mol\L e verificar qual o frasco cujo valor é mais próximo do recomendado: 
 
Sulfato de ferro (II) = 152g\mol 
 
1 mol ---- 152g 
 X ---- 30g 
 
X = 0,2 mol 
 
Portanto, o frasco II é o mais adequado. 
 
 
 
 
 
 
 
11) LETRA D 
15Km ---- 1L de gasolina 
600 Km ---- V 
V = 40 L de gasolina 
Conteúdo de carbono em 1L de gasolina: 
1L gasolina --- 0,6Kg de carbono 
40L gasolina --- m 
M = 24Kg de carbono 
Observação: C = 12 ; O = 16 
CO2 : 12g de Carbono + 32 de Oxigênio = 44g de gás carbônico 
 OU 
 12Kg de Carbono + 32Kg de Oxigênio = 44Kg de gás carbônico 
Como temos 12Kg de Carbono em 44Kg de CO2, temos: 
12Kg de Carbono ---- 44Kg de CO2 
24Kg de Carbono ----- M 
M = 88Kg CO2 
12) LETRA A 
Massa Molar da C4H6O2 => M = 86 g/mol 
 
1 mol ---------- 86 g ----------- 6 x 1023 moléculas 
 
Então: 
 
86 g --------------- 6 x 1023 moléculas 
4,3 g --------------- N 
 
N = 6 x 1023 x 4,3 / 86 
 
N = 6 x 1023 / 20 
 
N = 3 x 1022 moléculas de C4H6O2 
 
Na C4H6O2 existem 4 mols de átomo de C, assim o Nº de átomos de C será: 
 
3 x 1022 x 4 = 1,2 x 1023 átomos de C 
 
 
 
13) LETRA C 
 
14) LETRA B 
Massas Molares (g/mol) 
 
H ..................... 1,0 
P ...................... 31 
O ..................... 16 
 
H3PO4 = 98 
 
98mg H3PO4 ----- 31 P 
69,99mg H3PO4 ----- X 
 
X = 22mg P 
 
15) LETRA B 
0,9% m\v: 
0,9g NaCl ----- 100 ml solução 
Devemos analisar a relação da parte com o todo: 
 NaCl 
23 + 35,5 = 58,5 
Então, vamos relacionar massa do NaCl com a massa do íon sódio: 
58,5g NaCl ----- 23g Na+ 
0,9g NaCl ------ x 
X = 0,35g Na+ 
 
NÍVEL III 
1) LETRA B 
6 6 6
2
9
23
5 milhões de anos 5 10 anos 5 10 365 dias 5 10 365 24 60 60 s
A cada segundo (s), por cm :
100 bilhões de átomos de hidrogênio 100 10 átomos de H
6,0 10 átomos de H
=  =   =     
= 

9
1g
100 10 átomos de H H
9
12
H 23
12
m
100 10 átomos de H 1g 1
m 10 g
66,0 10 átomos de H
1
10 g de H
6
−
−
 
= = 


H
1s
m' 6
12 6
H
6
H
H
5 10 365 24 60 60 s
1
10 g 5 10 365 24 60 60 s
6
m'
1s
m' 26280000 10 g 26,28 g
m' 26 g
−
−
    
 
       
 
=
=  =
= 
2) LETRA E 
20m3 16m3 
 80% 
 
DENSIDADE = m\ V 
 0,66 Kg\m3 = m \ 16 
 
m = 10,56kg = 10,56.103g 
 
 
O metano (gás natural) possui fórmula molecular CH4 e massa molar de 16g\mol. Portanto, como o calor de combustão 
libera 809kj\mol, temos: 
 
809 Kj ----- 1mol 
 
Ou 
 
809 Kj ------ 16g 
 E ------- 10,56.103g 
 
E = 533,94 . 103 kj 
E = 5,3 . 105 kj 
 
 
 
 
 
 
3) LETRA B 
* Árvore: 
m = 106 kg 
* Água: 
m = 29 kg 
* Árvore seca: 
106 – 29 = 77 kg 
* Quantidade de carbono fixada na árvore seca (50% de sua biomassa seca): 50% 
50% de 77 kg = 38,5 kg 
O texto da questão fala que “... cada 12g de carbono fixados, 44g de CO2 são retirados..” Então: 
12 g de carbono fixados ------ 44 g de CO2 
38,5 . 103g de carbono fixado ----- x 
X = 141,17 . 103g ou 141,17Kg 
 
O texto da questão fala que “... Na queima de 1L desse combustível são liberados cerca de 2Kg de CO2...” Então: 
1L ---- 2Kg de CO2 
 X ---- 141,7Kg de CO2 
X = 70,85L 0u 71L 
4) LETRA B 
1) Conversão de unidades (de Km2 para m2) 
1 Km2 ---> (103m)2 ---> 106 m2 
1 km2 -------------- 1 x 106 m2 
10 Km2 -------------- x 
x = 10 x 10 6 m2 
O aumento de área de ocorrência das algas corresponde a 10 x 10 6 m2. 
 
2) Calculando a massa de fitoplâncton (C6H12O6) em 10 x 106 m2: 
 
1 m2 ----------- 100g 
10 x 10 6 m2 ----------- X 
X = 1,0 x 10 9 g 
 
 
 
3) Estequiometria da reação: 
 
6 CO2 ------------> 1 C6H12O6 
São necessários 6 mols de CO2 para formar 1 mol de C6H12O6. Essas quantidades devem ser multiplicadas pela 
massa molar (M) de cada uma das substâncias para podermos saber quantos gramas de CO2 são consumidos e 
quantos gramas de C6H12O6 são formados: 
Massa de CO2: 6 mol x 44g/mol => 264g 
Massa de C6H12O6: m = 1 mol x 180g/mol => 180g 
4) Calculando a massa de gás carbônico consumida para formar o fitoplâncton: 
Já sabemos que 264g de CO2 formam 180g de C6H12O6. Então, quantos gramas de CO2 são necessários para 
formar a quantidade de fitoplâncton calculada na etapa 2? 
264g ------------- 180g 
x ------------- 1,0 x 10 9 g 
X = 1,47 x 10 9 g 
Por último, transformamos a massa (x) de gramas para quilogramas dividindo o valor encontrado por 1000: 
1,47 x 10 6 Kg 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5) LETRA B 
 
6) LETRA C 
a) (F) O aluno pode ter achado que 1% m/v era equivalente a 1 mol por 100 mL. Assim, ele calculou o “número de 
mols” presente em 2 gotas, encontrando 1 . 10−3 mols. Para descobrir a massa de prata, ele multiplicou esse valor 
pela massa molar da prata, obtendo 108 . 1 . 10−3 = 0,108. Logo, ele achou que esse valor já estaria em mg e 
concluiu, equivocadamente, que a massa de prata foi mais próxima de 0,1 mg. 
b) (F) Achando que a concentração 1% m/v se referia a 1 mol dissolvido em 100 mL, o aluno calculou o “número 
de mols” presente em 2 gotas, mas, no momento de calcular a massa, ele se confundiu e usou a massa molar do 
nitrato de prata, encontrando 170 . 1 . 10−3 = 0,170. O valor mais próximo desse era 0,2 mg. 
 
c) (V) Para calcular a massa de prata inserida nos dois olhos de uma única criança, é preciso descobrir o volume 
da solução de AgNO3 1% que foi utilizada. Como foi aplicada apenas uma gota em cada olho, o volume da solução 
foi igual a 2 ⋅ 0,05 mL = 0,1 mL. Dessa forma, é possível calcular a massa de nitrato de prata contida nesse volume: 
 
Com base na massa de nitrato de prata inserida, é possível calcular a massa de prata inserida nos olhos dessa 
criança, pois 1 mol de AgNO3 possui 1 mol de Ag. Logo: 
 
Assim, a quantidade de prata adicionada nos olhos da criança foi mais próxima de 0,6 mg. 
d) (F) O aluno pode ter calculado corretamente a massa de nitrato de prata adicionada nos dois olhos da criança, 
mas pode ter se confundido e considerado que esse valor era igual ao da massa de prata. Assim, o valor 
encontrado por ele foi de 1,0 mg de Ag. 
e) (F) O aluno pode ter seguido o raciocínio corretamente, mas, no momento de calcular a massa de prata, ele se 
confundiu e multiplicou a massa de nitrato de prata contida em duas gotas pela massa molar de AgNO3,obtendo 
170 . 1 . 10−3 = 170 ⋅ 10−3. Depois disso, ele pode ter pegado esse valor e dividido pela massa molar da prata (108). 
Dessa forma, o valor encontrado por ele foi 1,57, sendo 1,6 mg de Ag o valor mais próximo desse. 
7) LETRA D 
2 2 4
HB
HB 4 O HB(O )
M
+ ⎯⎯→
14 22,4 L mol
1 g
− 
4
1
HB 4
4 1 5 1
HB
5
HB
2,24 10 L
1g 4 22,4 L mol
M
2,24 10 L
M 40 10 g mol 4 10 g mol
M 4 10 g mol
−
−
−
− −

  
=

=   =  
= 
 
8) LETRA A 
1 L 2 4 3900 g de A (SO )
20 L
2 4 3
2 4 3
2 4 3
A (SO )
A (SO )
A (SO ) 1
2 4 3
4
2 4 3
4
2 4 3
m
m 18.000 g
m 18.000 g
n 52,63 mol
M 342 g mol
V 60.000 L 20 L 60.020 L
n 52,63 mol
[A (SO ) ]
V 60.020 L
[A (SO ) ] 8,768 10 mol L
[A (SO ) ] 8,8 10 mol L
−
−
−
=
= = 

= + =
= =
 
 
 
 
9) LETRA E 
 
O azeite é constituído de 80% de ácido oleico. Então, 31 gramas de azeite apresentam 24,8 g (0,80 . 31 g) de ácido oleico. 
Sendo assim, a quantidade de energia liberada a partir da oxidação de 24,8 g de ácido oleico pode ser calculada da 
seguinte forma: 
 
282 g de ácido oleico (1 mol) –––– 2 750 kcal 
 24,8 g de ácido oleico –––– x 
 
x ≅ 241,8 kcal 
 
Em seguida, determina-se o quociente entre a quantidade de energia liberada e o tempo de 60 minutos, a fim de calcular 
o gasto calórico, em kcal.min–1 
 
 
Gasto calórico = 241,8 kcal \ 60 min = 4,03 Kcal . min-1 
 
Portanto, utilizando apenas a energia liberada pela oxidação do ácido oleico presente no azeite, a caminhada é o único 
esporte que poderá ser praticado durante uma hora, o que torna correta a alternativa E. 
 
10) LETRA C