Síntese da Aspirina

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Aspirina
Ac Salicilico
Anidrido
acético
Ac AcetilSalicilico
Cálculos para a adequação da quantidade de reagentes necessária. 
Num erlenmeyer colocar ácido salicílico e anidrido acético. 
Agitar intensamente até mistura homogênea. 
Adicionar gotas de ácido sulfúrico concentrado. Haverá dissolução da mistura com elevação da temperatura 
Passar o produto para um béquer contendo água destilada fria. O ácido acetil salicílico precipita. 
Filtrar em Büchner
Lavar o produto com repetidas porções de água destilada e até que o filtrado não apresente reação e precipitado com
o hidróxido de bário. 
Purificar a aspirina bruta por recristalização.
Fazer o teste qualitativo para hidroxila fenólica (Em um tubo de ensaio, dissolver 30 mg da amostra em 3 ml de etanol.
Adicionar cinco gotas de solução metanólica de cloreto férrico 5%. Observar o desenvolvimento da coloração.
Comparar com o teste em branco (AAS puro), bem como com o ácido salicílico (AS). 
Por que H2SO4 fumegante?
Por que jogar o ácido na água?
O ácido acetilsalicílico é solúvel em etanol e em água quente, mas pouco solúvel em água fria. Por diferença de
solubilidade em um mesmo solvente ou em misturas de solventes, é possível purificar o ácido acetilsalicílico
eficientemente através da técnica de recristalização
Os anidridos orgânicos são compostos derivados de reações de desidratação dos ácidos carboxílicos (significa “sem água”) 
O ácido salicílico (ácido o-hidroxibenzóico) é uma molécula bifuncional, podendo sofrer dois tipos de esterificação. Na
presença de anidrido acético forma-se a aspirina , enquanto que na presença de um excesso de metanol o produto
obtido é o salicilato de metila.
Liberação de CO3 mais concentrado = menos água 
Pois é uma mistura que libera muito calor e gera desprendimento de gases que podem causar graves acidentes. Quando
em contato com a água, o ácido ioniza-se com alta liberação de calor, podendo atingir a temperatura de ebulição da água
com projeção de líquido.