Atividade Processual 1 -Fotometria de chama

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Faculdade de Tecnologia de Campinas – FATEC Tecnologia em Processos Químicos
Disciplina: Análise Instrumental
Nomes: 
ATIVIDADE PROCESSUAL 1 (2,0 PONTOS)
Determinação de sódio e potássio em bebidas isotônicas por fotometria de chama
1. OBJETIVOS
Construção teórica das curvas analíticas para determinação de sódio e potássio em bebidas isotônicas. Determinação da quantidade de sódio e potássio em uma amostra de isotônico.
2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
2.1. Preparo das soluções padrões e amostra
2.1.1. Preparo das soluções padrões de Na+ e K+ para a construção da curva analítica
Preparar, por diluição com água deionizada, soluções padrões para cada uma dos analitos (Na+ e K+) que se busca determinar.
Para o preparo das soluções utilizar balões de 50,0 mL e soluções estoque de NaCl e KCl de concentração igual a 100,0 mg.L-1.
OBS:
2) As concentrações finais de Na+ nos padrões deverão ser: 1,0 ,10, 20, 30 e 40 mg.L-1;
3) As concentrações finais de K+ os padrões deverão ser: 1,0, 5,0, 10, 15 e 20 mg.L-1.
A Tabela 01 apresenta os valores das leituras obtidos para as soluções padrões de sódio (Na+) e potássio (K+) por fotometria de chama.
Tabela 01: Dados referentes às soluções padrões de sódio e potássio para a construção das curvas analíticas.
	Dados Na+
	Dados K+
	Volume da solução
estoque (mL)
	Concentração (mg.L-1)
	Leitura (sinal)
	Volume da solução estoque
(mL)
	Concentração (mg.L-1)
	Leitura (sinal)
	0,5
	1,0
	0,150
	0,5
	1,0
	0,075
	5
	10,0
	0,294
	2,5
	5,0
	0,147
	10
	20,0
	0,434
	5
	10,0
	0,217
	15
	30,0
	0,570
	7,5
	15,0
	0,285
	20
	40,0
	0,704
	10
	20,0
	0,352
2.1.2. Preparo da amostra
2.1.2.1 Análise de sódio
Para a análise de sódio, inicialmente, uma alíquota de 10,0 mL de uma amostra de GATORADE foi diluída com água deionizada na proporção de 1:10 em balão volumétrico de 100,0 mL. Após a diluição da amostra, uma alíquota de 20,0 mL foi transferida para um balão volumétrico de 50,0 mL e o volume completado com água deionizada. A leitura da solução do balão de 50,0 mL indicou uma leitura igual a 0,398.
2.1.2.2 Análise de potássio
Para a análise de potássio, inicialmente, uma alíquota de 10,0 mL de uma amostra de GATORADE foi diluída com água deionizada na proporção de 1:10 em balão volumétrico de 100,0 mL. Após a diluição da amostra, uma alíquota da amostra diluída forneceu uma leitura igual a 0,239.
A Tabela 02 apresenta os dados fornecidos no rótulo de alguns energéticos para as quantidades de sódio e potássio presentes.
3. Resultados e Discussão
A Amostra de Gatorade apresentou a concetração tanto do Sódio quanto do Potássio dentro do que é descrito no rótulo do produto. Apresentando um erro porcentual para o Sódio de 0,43% e para o Potássio de 1,33%.
3.1 Construção das curvas analíticas
3.1.1 Construção da curva analítica de sódio
1. Preencher a Tabela 01 com os volumes utilizados no preparo das soluções padrões de sódio.
2. Com os dados da Tabela 01 construir a curva de calibração para o sódio.
3. Determinar a equação da reta obtida da regressão linear da curva.
4. Considerando a leitura da amostra para o sódio igual a 0,398, determine a concentração de sódio no GATORADE.
5. Determinar o erro porcentual obtido na análise.
Dado: (%erro = [(valor teórico – valor experimental)/valor teórico]x100
	
	
	
	
	
	
	Variáveis
	
	
	
	Coeficiente de Correlação
	
	X =
	Concentração
	
	
	r = 
	0,99941793
	Y =
	Leitura
	
	
	
	
	
	
	
	
	Reta de Regressão ( Y = aX + b )
	Dados
	
	
	Y = 0,0141X +0,1453
	Concentração
	Leitura
	
	
	Coeficiente de inclinação
	
	1
	0,150
	
	
	a =
	0,01411282
	10
	0,294
	
	
	
	
	20
	0,434
	
	
	Coeficiente Linear
	
	30
	0,570
	
	
	b =
	0,14532098
	40
	0,704
	
	
	
	
	 
	 
	
	
	
	
	 
	 
	
	
	Diagrama de Dispersão
	
Y = 0,0141X +0,1453
0,398= 0,0141X +0,1453 => 0,0141X= 0,398 – 0,1453 => X= 0,2527/0,0141 => X= 17,9219.
17,9219mg de um balão de 50 ml que foi diluído uma alíquota de 20 ml tirada de um balão de 100ml.
Ci . Vi = Cf . Vf => Ci= 896,095 => Ci = 44,8047
Ci . 20 = 17,9219. 50 20
448,0475mg de um balão de 100 ml que foi diluído uma alíquota de 10 ml tirada da amostra de Gatorade.
Ci . Vi = Cf . Vf => Ci= 4480,475 => Ci = 448,0475 mg. L-1
Ci . 10 = 44,8047. 100 10
 
448,0475 /1000 ml =0,4480 mg. ml-1
 
0,4480 * 200ml = 89,6095 mg/ 200ml.
%erro = [(valor teórico – valor experimental)/valor teórico]x100
% = [(90 – 89,6095)/90] x 100
% = 0,43.
3.1.2 Construção da curva analítica de potássio
1. Preencher a Tabela 01 com os volumes utilizados no preparo das soluções padrões de potássio.
2. Com os dados da Tabela 01 construir a curva de calibração para o potássio.
3. Determinar a equação da reta obtida da regressão linear da curva.
4. Considerando a leitura da amostra para o potássio igual a 0,239, determine a concentração de potássio no GATORADE.
5. Determinar o erro porcentual obtido na análise.
Dado: (%erro = [(valor teórico – valor experimental)/valor teórico]x100
	
	
	
	
	
	
	Variáveis
	
	
	
	Coeficiente de Correlação
	
	X =
	Concentração
	
	
	r = 
	0,99848322
	Y =
	Leitura
	
	
	
	
	
	
	
	
	Reta de Regressão ( Y = aX + b )
	Dados
	
	
	Y = 0,0144X +0,0685
	Concentração
	Leitura
	
	
	Coeficiente de inclinação
	
	1
	0,075
	
	
	a =
	0,01438388
	5
	0,147
	
	
	
	
	10
	0,217
	
	
	Coeficiente Linear
	
	15
	0,285
	
	
	b =
	0,0684844
	20
	0,352
	
	
	
	
	 
	 
	
	
	
	
	 
	 
	
	
	Diagrama de Dispersão
	
Y = 0,0144X +0,0685
0,239= 0,0144X +0,0685 => 0,0144X= 0,239 – 0,0685 => X= 0,1705/0,0144 => X= 11,8403.
11,8403mg de um balão de 100 ml que diluído uma alíquota de 10 ml tirada da amostra de Gatorade.
Ci . Vi = Cf . Vf => Ci= 1184,03 => Ci = 118,41 mg. L-1
Ci . 10 = 11,8403. 100 10
 
118,41 /1000 ml =0,1184 mg. ml-1
 
0,1184 * 200ml = 23,68 mg/ 200ml.
%erro = [(valor teórico – valor experimental)/valor teórico]x100
% = [(24 – 23,68)/24] x 100
% = 1,33.
4. Considerações Finais
Achamos o exercicio muito interessante, com uma dificuldade mediana. Tendo uma primeira impressão de ser dificil, porém na execução se torna mais facil.
A maior dificudade foi lembrar e relacionar as formulas às etapas do processo.
1	5	10	15	20	7.4999999999999997E-2	0.14699999999999999	0.217	0.28499999999999998	0.35199999999999998	
1	5	10	15	20	7.4999999999999997E-2	0.14699999999999999	0.217	0.28499999999999998	0.35199999999999998